Forskel mellem D-blokelementer og overgangselementer

Nøgleforskel - D-blokelementer vs overgangselementer
 

Forskellen mellem D-blokelementer og overgangselementer er ret forvirrende. Begge ord bruges om hverandre, og mange mennesker bruger ordet 'overgangselementer' til d-blokelementer. Det vigtigste forskel mellem D-blokelementer og overgangselementer er det mens alle overgangselementer er D-blokelementer, ikke alle D-blokelementer er overgangselementer. Det er tydeligt, at d-blokelementer har d-elektroner i d-underskallen. Overgangselementer er de elementer, der danner stabile ioner, der er ufuldstændigt udfyldt d-orbitaler. For eksempel er zink og Scandium d-blokelementer; men ikke overgangselementer.

Hvad er D-blok elementer?

D-blokelementer kan tydeligt identificeres ved hjælp af elektronkonfigurationen og den periodiske tabel. Det vigtigste træk ved d-blokelement er at have mindst et elektron i d-underskal. Den underlige ting sker, når udfyldningen af ​​elektroner ifølge Aufbau princip i d-blok elementer er, 4s-elektronerne fyldes først før 3d-elektroner; hvilket betyder, at 3d-elctroner har højere energi end 4S-elektroner. Men når de fjerner elektroner for at danne ioner; 4s-elektroner fjernes først fra atomet.

Element		Elektronkonfiguration
Scandium	sc	[Ar] 3d14s2
Titanium	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chrom	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Jern	Fe	[Ar] 3d64s2
Cobalt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikkel	Ni	[Ar] 3d84s2
Kobber	Cu	[Ar] 3d104s1
Zink	Zn	[Ar] 3d104s2

 Bemærk:[Ar] = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Hvad er overgangselementer?

Overgangselementer er de elementer, der danner stabile ioner med ufuldstændigt udfyldte d-orbitaler. Når ioner dannes af d-blokelementer; de eliminerer først s-elektroner (n-niveau) og fjern derefter d-elektroner (n-1 niveau). Zink og Scandium er to specielle elementer i d-blokken; de danner ikke ioner, der er ufuldstændigt udfyldt d-orbitaler; derfor betragtes de ikke som overgangselementer. Alle de andre elementer i d-gruppen danner stabile ioner, hvis ufuldstændigt er udfyldt d-elektroner.

Overgangsmetalløsninger

Hvad er forskellen mellem D-blokelementer og overgangselementer?

Definition af D-blokelementer og overgangselementer

D-Block-elementer: Elementerne, der har en eller flere d-elektron i d-sub shell er kendt som d-block elementer. De fleste af d-blok-elementerne er metaller.

Overgangselementer: Elementerne, der kan danne stabile ioner med ufuldstændigt udfyldt d-orbitaler kaldes overgangselementer.

Bemærk:

Zn og Sc er ikke overgangselementer. De danner ikke kun Zn²⁺og Sc³⁺ ioner, der ikke indeholder uudfyldte d-orbitaler.

Zn²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

sc³⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

De følgende ioner indeholder uudfyldte d-orbitaler. Derfor betragtes disse elementer som overgangselementer.

Cu²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Oxidationsstater:

D-Block-elementer: Nogle af D-blokelementer viser flere oxidationstilstande, og få af dem viser en enkelt oxidationstilstand.

Eksempel:

Zink viser kun +2 oxidationstilstand, og Scandium viser kun +3 oxidationstilstand.

Andre elementer i d-blokken viser flere oxidationstilstande.

Overgangselementer: Overgangselementer viser flere oxidationstilstande. Mindst en tilstand indeholder ufyldte d-orbitaler.

Eksempel:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Krom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Jernholdigt +2, +3

Kobolt +2, +3

Nikkel +2, +4

Kobber +1, +2

Billede høflighed:

1. “Periodisk tabel blokerer spdf (32 kolonne)” af bruger: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons

2. "Farvede overgangs-metal-løsninger" [Public Domain] via Commons