Forskel mellem lov om differentiel sats og lov om integreret sats

Nøgleforskel - lov om differentiel sats kontra lov om integreret sats
 

Lov om differentiel sats og lov om integreret sats er to former for skattelovgivning. Den vigtigste forskel mellem lov om differentieret sats og lov om integreret sats er den differentiel hastighedslov giver hastigheden for en kemisk reaktion som en funktion af ændringen i koncentration af en eller flere reaktanter i en bestemt tidsperiode, hvorimod integreret hastighedslov giver hastigheden for en kemisk reaktion som en funktion af den indledende koncentration af en eller flere reaktanter efter et specifikt tidsrum.

Reaktionshastigheden er målet for ændringen i koncentrationen af ​​reaktanter eller produkter under udviklingen af ​​en kemisk reaktion. Forskellige takstlove anvendes til at forklare reaktionens fremskridt. Disse takstlove udtrykkes som matematiske forhold mellem forskellige parametre.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er lov om differentiel sats 
3. Hvad er lov om integreret sats
4. Forhold mellem lov om differentiel sats og lov om integreret sats
5. Sammenligning side ved side - lov om differentiel sats kontra lov om integreret sats i tabelform
6. Resume

Hvad er lov om differentiel sats?

Differenstaktloven anvendes til at bestemme hastigheden for en kemisk reaktion som en funktion af ændringen i koncentrationen af ​​en eller flere reaktanter i en bestemt tidsperiode. Lov om differentiel hastighed angiver, hvad der sker på molekylær niveau af en kemisk reaktion. Den overordnede mekanisme for en kemisk reaktion kan bestemmes ved anvendelse af forskellig hastighedslovgivning (omdannelse af reaktanter til produkter).

Ligning med differentieret pris

Differenstaktloven for nedenstående kemiske reaktion kan gives som et matematisk udtryk.

A → B + C

Rate = - d [A] / dt = k [A]ⁿ

Her er [A] koncentrationen af ​​reaktanten "A" og "k" er hastighedskonstanten. “N” giver reaktionsordenen. Ligeligheden med differentieret sats kan integreres for at opnå en klar sammenhæng mellem [A] og tiden "t". Denne integration giver loven om integreret sats.

Figur 1: En graf, der viser reaktionsordenen

Hvad er lov om integreret sats?

Den integrerede hastighedslov giver hastigheden for en kemisk reaktion som en funktion af den indledende koncentration af en eller flere reaktanter efter et specifikt tidsrum. Den integrerede hastighedslov kan bruges til at bestemme hastighedskonstanten for en bestemt kemisk reaktion, og reaktionsordenen kan opnås via eksperimentelle data.

Integreret kurslovsligning

For den kemiske reaktion A → B + C kan lov om integreret hastighed udtrykkes som et matematisk udtryk som angivet nedenfor.

ln [A] = -kt + ln [A]₀

Her, [A]₀ er den indledende koncentration af reaktanten A, og [A] er koncentrationen af ​​reaktanten "A" efter "t" -tiden er gået. Imidlertid er integreret satslov forskellige fra hinanden baseret på rækkefølgen af ​​reaktionen "n". Ovenstående ligning er angivet for kemiske reaktioner med nul-orden.

Til første ordens reaktioner, ligningsraten ligning er,

[A] = [A] e^-kt

Til anden ordens reaktioner, ligningsraten ligning er,

1 / [A] = 1 / [A]₀ + kt

For at bestemme hastighedskonstant for en reaktion, ovenstående ligninger kan anvendes som følger.

Ved første ordens reaktioner,

k = ln [A] - ln [A]₀ / t

For reaktioner af anden orden,

k = 1 / [A] - 1 / [A]₀ / t

Hvad er forholdet mellem lov om differentiel sats og lov om integreret sats?

• Differenstaktloven for en kemisk reaktion kan integreres for at opnå den integrerede hastighedslov for den samme kemiske reaktion.

Hvad er forskellen mellem lov om differentiel sats og lov om integreret sats?

Lov om differentiel sats kontra lov om integreret sats
Lov om differentiel hastighed anvendes til at bestemme hastigheden af ​​en kemisk reaktion som en funktion af ændringen i koncentrationen af ​​en eller flere reaktanter i en bestemt tidsperiode.	Integreret hastighedslov giver hastigheden for en kemisk reaktion som en funktion af den indledende koncentration (eller koncentrationen på et bestemt tidspunkt) af en eller flere reaktanter efter et bestemt tidsrum.
Ansøgning
Differentiel hastelov kan bruges til at indikere, hvad der sker på molekylær niveau for en kemisk reaktion, og den samlede mekanisme for en kemisk reaktion kan bestemmes ved hjælp af denne hastighedslov.	Integreret hastighedslov kan bruges til at bestemme hastighedskonstanten for en bestemt kemisk reaktion.
Anvendelse
Lov om differentieret sats er vanskeligt at anvende sammenlignet med integreret satslov.	Integreret lov gør det let at bestemme det klare forhold mellem koncentrationen af ​​reaktanter og den forløbne tid.

Resume - lov om differentiel sats kontra lov om integreret sats

Rate lov for en kemisk reaktion giver forholdet mellem reaktionshastighed og koncentrationerne af reaktanter. Den centrale forskel mellem lov om differentiel sats og lov om integreret sats er, at forskellen i lovgivningen giver forskellen i en kemisk reaktion som en funktion af ændringen i koncentrationen af ​​en eller flere reaktanter i en bestemt periode, hvorimod loven om integreret hastighed giver hastigheden af en kemisk reaktion som en funktion af den indledende koncentration af en eller flere reaktanter efter et specifikt tidsrum.

Reference:

1. "Rate Laws - Differential." Kemi LibreTexts, Libretexts, 17. juli 2015, tilgængelig her.
2. Libreteksts. “12.4: Integrated Rate Laws.” Kemi LibreTexts, Libretexts, 11. september 2017, tilgængelig her.]

Billede høflighed:

1. “Rateloglogplot” Af Fabiuccio ~ enwikibooks på engelske Wikibooks - Overført fra en.wikibooks til Commons (Public Domain) via Commons Wikimedia