Forskel mellem fortynding og fortyndingsfaktor

Nøgleforskel - fortynding vs fortyndingsfaktor
 

Fortynding og fortyndingsfaktor er almindelige udtryk, der bruges til beregninger i analytisk kemi. Fortynding henviser til faldet i koncentrationen af ​​en bestemt opløsningsmiddel i en opløsning. Dette udtryk kan bruges til at beskrive både væsker og gasser. Fortyndingsfaktor er et mål for fortynding; det beskriver omfanget af fortynding. Den vigtigste forskel mellem fortynding og fortyndingsfaktor er den fortynding af en opløsning er formindskelsen af ​​koncentrationen af ​​opløste stoffer i den opløsning, hvorimod fortyndingsfaktoren er forholdet mellem slutvolumenet og det oprindelige volumen af ​​opløsningen.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er fortynding
3. Hvad er fortyndingsfaktor
4. Sammenligning side ved side - fortynding vs fortyndingsfaktor i tabelform
5. Resume

Hvad er fortynding?

Fortynding af en opløsning er reduktionen af ​​koncentrationen af ​​opløste stoffer i denne opløsning. En opløsning består af et opløsningsmiddel, der har opløst opløst stoffer i det. Koncentrationen af ​​disse opløste stoffer er angivet som molaritet eller molalitet. Molaritet er mængden af ​​opløste stoffer, der er til stede i et enhedsvolumen af ​​opløsning (givet af enheden mol / L). Molalitet er massen af ​​opløst stof, der er til stede i en enhedsvolumen (angivet af enheden kg / L). Når koncentrationen af ​​det opløste stof i denne opløsning reduceres, kaldes det en fortyndet opløsning.

En fortynding udføres ved blot at tilsætte mere opløsningsmiddel til opløsningen, hvorved opløsningen indeholder konstant. For eksempel kan en vandig opløsning indeholdende natriumchlorid (NaCI) fortyndes ved tilsætning af mere vand. Hvis det opløste stof er en farvet forbindelse, falder opløsningens farve, når opløsningen fortyndes.

Figur 1: Farve er falmet, når den fortyndes

Endelig koncentrationsberegning

Den endelige koncentration af opløsningen kan bestemmes ved anvendelse af følgende forhold.

C1V1 = C2V2

C1 er den indledende koncentration

V1 er den indledende lydstyrke

C2 er den endelige koncentration

V2 er den endelige mængde af opløsningen.

Eks: En vandig opløsning af KCI indeholder 2,0 mol KCI i 0,2 liter vand. Hvad ville være den endelige koncentration af KCl-opløsningen, hvis der tilsættes vand (400 ml)?

Begyndelseskoncentration af KCI (Cl) = 2,0 mol / 0,2L = 10 mol / L

Opløsningens oprindelige volumen (V1) = 0,2 L

Opløsningens slutvolumen (V2) = 0,2 L + 0,4 L = 0,6 L

Den endelige koncentration af opløsning (C2) kan bestemmes ved anvendelse af:

C1V1 = C2V2

10 mol / L x 0,2 L = C2 x 0,6 L

C2 = 2 mol / 0,6 L = 3,33 mol / L

Hvad er fortyndingsfaktor?

Fortyndingsfaktor (også kendt som fortyndingsforhold) er forholdet mellem slutvolumen og initial volumen af ​​opløsningen. Det endelige volumen er opløsningsvolumenet efter fortynding. Det oprindelige volumen er opløsningsvolumenet før fortynding eller det volumen af ​​den oprindelige opløsning, der bruges til fortynding. Dette forhold kan også bruges sammen med massen af ​​opløst stof.

Beregning af fortyndingsfaktor

Fortyndingsfaktor = slutvolumen (V2) / startvolumen (V1)

Eks: fortynding af 200 ml KMnO₄ vandig opløsning ved tilsætning af 200 ml vand,

Fortyndingsfaktor = (200 ml + 200 ml) / 200 ml

= 400 ml / 200 ml

= 2

Figur 02: Graf for fortyndingsfaktor

Ovenstående diagram viser en graf fra en undersøgelse, hvor frøernes død beregnes sammen med fortynding af pesticider, der er tilføjet et økosystem..

Hvad er forskellen mellem fortynding og fortyndingsfaktor?

Fortynding vs fortyndingsfaktor
Fortynding af en opløsning er reduktionen af ​​koncentrationen af ​​opløste stoffer i denne opløsning.	Fortyndingsfaktor (fortyndingsforhold) er forholdet mellem slutvolumen og opløsningens indledende volumen.
Koncept
Fortynding er faldet i koncentrationen.	Fortyndingsfaktor er et mål for fortynding.
Beslutsomhed
Fortynding bestemmes af ligningen C1V1 = C2V2.	Fortyndingsfaktor bestemmes ved at opdele det endelige volumen af ​​opløsningen fra det oprindelige volumen.
Enhed
Fortynding giver den endelige koncentration i mol / L enheder.	Fortyndingsfaktor er enhedsløs.

Resume - Fortynding vs fortyndingsfaktor

Fortynding og fortyndingsfaktor er meget almindelige udtryk i kemi. Fortyndingsfaktor er målet for fortynding. Den vigtigste forskel mellem fortyndings- og fortyndingsfaktor er, at fortynding af en opløsning er faldet i koncentrationen af ​​opløste stoffer i den opløsning, hvorimod fortyndingsfaktoren er forholdet mellem slutvolumen og initial volumen af ​​opløsningen.

Reference:

1. "Fortynding (ligning)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12. februar 2018, tilgængelig her.
2. "Fortyndinger: Forklaringer og eksempler." Quansys Biosciences, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Diffusion Dilution” af Tess Watson (CC BY 2.0) via Flickr
2. “Figur 1 Xenopus Laevis” Af Krmeyer0717 - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia