Forskel mellem fortynding og koncentration

Det vigtigste forskel mellem fortynding og koncentration er det fortynding henviser til tilsætning af mere opløsningsmiddel, mens koncentration henviser til fjernelse af opløsningsmidlet.

Begreberne fortynding og koncentration er meget betydningsfulde i studiet af opløsninger i kemi. Følgelig bestemmer mængden af ​​opløst stof i et opløsningsmiddel egenskaberne af en opløsning, og denne mængde forbliver den samme; vi kan fremstille en opløsning "fortyndet" eller "koncentreret" ved at tilsætte opløsningsmiddel og fjerne noget af opløsningsmidlet fra opløsningen. I kemisk analyse er vi derfor nødt til at ændre koncentrationen af ​​en opløsning ofte i forskellige anvendelser.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er fortynding
3. Hvad er koncentration
4. Sammenligning side ved side - fortynding vs koncentration i tabelform
5. Resume

Hvad er fortynding?

Fortynding er processen med at reducere koncentrationen af ​​opløste stoffer i en opløsning ved tilsætning af mere opløsningsmiddel. Derved kan vi reducere mængden af ​​opløste stoffer i en enhedsvolumen af ​​opløsningen. Hvis vi henviser til "at fortynde", betyder det "at tilføje mere opløsningsmiddel uden at tilføje opløst stoffer". Efter tilsætning af opløsningsmidlet bør vi imidlertid blande opløsningen grundigt for at opnå en homogen opløsning.

Figur 01: Fortyndingsproces

I henhold til følgende ligning kan vi bestemme den endelige koncentration af opløsningen efter fortyndingsprocessen.

C1V1 = C2V2

Hvor C1 er den oprindelige koncentration, V1 er den oprindelige volumen af ​​opløsningen, C2 er koncentrationen efter fortynding, og V2 er den endelige koncentration af opløsningen. For eksempel, hvis vi tilsætter 5 ml vand til 95 ml af en vandig opløsning af NaCI (1 mol / L), giver fortynding en 0,95 mol / L opløsning. Derfor reduceres koncentrationen.

Hvad er koncentration?

Koncentration er processen med at øge koncentrationen af ​​opløste stoffer i en opløsning. Med andre ord er det enten at reducere mængden af ​​opløsningsmiddel eller øge mængden af ​​opløste stoffer. Derfor er det processen med at øge mængden af ​​opløste stoffer, der er til stede i en enhedsvolumen af ​​opløsningen.

Figur 02: Koncentrationsproces mørkner løsningen '

En koncentreret opløsning indeholder en høj mængde opløste stoffer sammenlignet med en fortyndet opløsning. Vi kan bestemme koncentrationen af ​​opløsningen efter at have koncentreret den ved hjælp af den samme ligning givet ovenfor (under den subtopiske fortynding).

Hvad er forskellen mellem fortynding og koncentration?

Fortynding er processen med at reducere koncentrationen af ​​opløste stoffer i en opløsning ved at tilsætte mere opløsningsmiddel, mens koncentration er processen med at øge koncentrationen af ​​opløste stoffer i en opløsning. Den vigtigste forskel mellem fortynding og koncentration er således, at fortynding henviser til tilsætning af mere opløsningsmiddel, mens koncentration henviser til fjernelse af opløsningsmidlet. Vi kan fortynde en opløsning ved enten at tilsætte mere opløsningsmiddel eller ved at fjerne de opløste stoffer, mens koncentrationsprocessen involverer enten tilsætning af flere opløste stoffer eller fjernelse af opløsningsmidlet.

Nedenstående infografik giver yderligere detaljer om forskellen mellem fortynding og koncentration.

Resume - fortynding vs koncentration

Fortynding og koncentration er meget vigtig i kemi for at fremstille en opløsning med den ønskede koncentration. Desuden er disse fortyndings- og koncentrationsprocesser meget vigtige i analytisk kemi. Den vigtigste forskel mellem fortynding og koncentration er, at fortynding refererer til tilsætning af mere opløsningsmiddel, mens koncentration henviser til fjernelse af opløsningsmidlet.

Reference:

1. "Fortynding (ligning)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22. september 2018. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1. ”Fortynding” af Theislikerice - Eget arbejde, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia  
2. ”Simpel eksempel med fortyndingskoncentration” af FirstPrinciples (Public Domain) via Commons Wikimedia