Forskel mellem dobbeltforskydning og syre-basereaktioner

Dobbelt forskydning kontra sure basisreaktioner

Under en kemisk reaktion ændrer alle reaktanter deres form og producerer nye forbindelser med nye egenskaber. Der er forskellige måder at registrere om en kemisk reaktion finder sted. F.eks. Kan der tages opvarmning / afkøling, farveændring, gasproduktion og bundfaldsdannelse. Der er også mange typer reaktioner. Reaktioner med dobbelt forskydning og syre-basereaktioner er to sådanne ypes.

Hvad er dobbeltforskydningsreaktion?

Disse typer reaktioner er også kendt som dobbelterstatningsreaktioner. Når to forbindelser reagerer sammen, udveksler de deres positive og negative ioner med hinanden. Denne type reaktioner har følgende generelle formel.

AB + CD → AD + BC

Normalt er AB og CD ionforbindelser. Derfor er de i vandigt medium i form af ioner (A⁺ og B^-, C⁺ og D^-). A og C er kationer, og B og D er anioner. Kationen af ​​AB (det vil sige A) danner en ny forbindelse med anionen af ​​CD (dvs. D). Og dette sker omvendt. Så for at konkludere, er en dobbelt forskydningsreaktion, hvor kationer og anioner af to forbindelser skifter deres partnere. Der er tre typer dobbeltforskydningsreaktioner som bundfaldsreaktioner, neutraliseringsreaktioner og gasdannende reaktioner. I nedbørreaktioner er en af ​​de nye forbindelser i fast tilstand. F.eks. Vil vi tage reaktionen mellem sølvnitrat (AgNO₃) og HCI. Ag⁺ og H⁺ er monovalente kationer og NO₃^- og Cl^- er monovalente anioner. Når disse skifter partnere AgCl og HNO₃ dannes. Fra disse to produkter er AgCl et bundfald.

AgNOs₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Som i ovenstående eksempel er alle kationer og anioner monovalente. Så når man udveksler en afbalanceret ligning, kan man automatisk opnå. Men hvis valensen er forskellig i ioner, skal ligningerne afbalanceres. Og når man skriver produkterne, skal valens overvejes nøje. Tag følgende eksempel. Kationerne er Fe ³⁺ og H⁺, der henviser til, at anionerne er O₂^2- og Cl^-. Derfor, efter at have skrevet produkterne, kan ligningen afbalanceres som nedenfor.

Fe₂O₃ + 6 HCI  → 2 FeCl₃ + 3H₂O

Hvad er sur base-reaktion?

Vi identificerer normalt en syre som en protondonor. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og fremstille protoner. Stærke syrer som HCI, HNO₃ ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH₃COOH er delvist dissocieret og giver færre mængder protoner. I pH-skalaen repræsenterer fra 1-6 syrer. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, sænkes surhedsgraden. Baser har en hydroxidanion og har evnen til at donere den som en hydroxidion for at være en base. Syrebasisreaktioner er neutraliseringsreaktioner. Når en syre og en base reagerer, dannes et salt og vand. Vand er resultatet af kombinationen af ​​H⁺ ioner danner syren og OH^- ioner fra basen. Derfor er dette også en type dobbeltfortrængningsreaktion.