Forskel mellem elektronegativitet og elektronaffinitet

Elektronegativitet vs elektronaffinitet

Elektronegativitet og elektronaffinitet er to begreber, som studerende ofte støder på, når de forstår binding af to atomer til at fremstille et molekyle. Selvom de er meget ens, er der forskelle i de to udtryk, der skal fremhæves. Elektronegativitet er egenskaben hos et atom til at binde til et andet atom, mens elektronaffinitet er et atoms magt til at tiltrække bindingsparret mod sig selv i molekylet. Generelt har atomer, der har høj elektronaffinitet, en tendens til at være mere elektronegative.

Elektronaffinitet er den mængde energi, der frigøres, når et atom erhverver et elektron. Mere energi frigives, lettere bliver et atom og ion. Det er således et atoms evne til at tiltrække yderligere elektroner. Elektronaffinitet eller Eea af et atom i et molekyle er repræsenteret ved følgende kemiske ligning.

X- → X + e−

I nogle tilfælde behøver elektron ikke at løsnes fra et molekyle for at danne en binding med en anden. Her deles elektron, og der dannes en kovalent binding. Elektronegativitet er således målet for et molekyls evne til at tiltrække en elektron og danne en kovalent binding. Højere elektronegativitet indikerer således det stærkere træk, der udøves af et molekyle for at trække elektroner mod det.

Forskel mellem elektronegativitet og elektronaffinitet

Elektronegativitet er et koncept, der ikke kan kvantificeres, og bruges til at forklare fremstilling af kovalente bindinger og bindingspolaritet. På den anden side kan elektronaffinitet let måles ved at beregne mængden af ​​energi, der frigøres, når et elektron løsnes fra et atom for at blive en ion. Elektronegativitet er et koncept, der fortæller os, at placeringen af ​​bindingsparet af elektroner i et molekyle. Dette par er lokaliseret mere mod atomet, som er mere elektronisk negativt af de to. En anden forskel er, at mens elektronaffinitet handler med et enkelt atom, mens elektronaffinitet handler med atomer i et molekyle. Den måde, iltatom tiltrækker elektroner er elektronegativitet, mens fænomenet klor, der tager et elektron fra natrium, er elektronaffinitet. Endelig er elektronegativitet en egenskab, mens elektronaffinitet er en måling.