Forskel mellem elektronegativitet og elektronaffinitet

Elektronegativitet vs elektronaffinitet
Overførslen af ​​et elektron fra et atom til et andet er en meget almindelig forekomst, som vi ikke bemærker. For at opnå en overførsel skal elektronaffiniteten overholdes. Elektronaffinitet er et mål for, hvor meget energi der frigøres, når et elektron opnås af et bestemt atom, derimod er det også den mængde energi, der kræves for at fjerne elektronet fra det andet atom.

Nogle gange behøver elektronet ikke at løsnes fra det ene molekyle for at danne en binding med et andet. I disse tilfælde deles elektronet, og der dannes en kovalent binding. Elektronegativitet er kvantificeringen af ​​en molekylers evne til at tiltrække en elektron og danne en kovalent binding. Derfor, jo højere elektronegativitetsværdien af ​​et specifikt molekyle er, jo stærkere trækker det elektroner mod det.

Elektronaffinitet er en virkelig kvantificerbar værdi, der kan måles med specifikke videnskabelige midler, efter at et elektron har knyttet sig til atomet. Elektronegativitet på den anden side kan ikke måles med videnskabelige midler. Det er et tal afledt af beregninger, der involverer et atoms egenskaber i molekylet. Det skal derefter forstås, at elektronegativitetsværdier kan variere afhængigt af molekylet, som det er bundet til. Der er også en række måder at beregne elektronegativitetsværdien af ​​et bestemt atom på grund af det faktum, at det ikke kan verificeres. Nogle forskere mener, at de har fundet en formel, der bedst beskriver elektronegativitet, således antallet af forskellige ligninger.

Elektronegativitet er ikke så forskellig fra elektronaffinitet. Det er bare det, at elektronaffinitet er en fast værdi af et individuelt atom, mens elektronegativitet er meget oftere forbundet med molekyler snarere end hvert atom, og værdierne kan variere til en vis grad, selvom en enkelt værdi ofte bruges til de fleste beregninger i uorganisk kemi.

Resumé:
1. Elektronegativitet er en numerisk værdi forbundet med en atoms evne til at danne en kovalent binding
2. Elektronaffinitet er den mængde energi, der frigøres, når et elektron fastgøres til atomet
3. Elektronaffinitet er en fast og målbar værdi
4. Elektronegativitet kan ikke måles og skal beregnes ud fra andre atomegenskaber ved et par forskellige ligninger afhængigt af hvilken videnskabsmand du holder fast ved
5. Elektronegativitetsværdier varierer med forskellige kemiske miljøer
6. Elektronaffinitet er en værdi, der er forbundet med individuelle atomer, mens elektron-negativitet er den afledte værdi af et molekyle