Forskel mellem elektronegativitet og ioniseringsenergi

Det vigtigste forskel mellem elektronegativitet og ioniseringsenergi er det elektronegativitet forklarer tiltrækning af elektroner, mens ioniseringsenergi henviser til fjernelse af elektroner fra et atom.

Atomer er byggestenene til alle eksisterende stoffer. De er så små, at vi ikke engang kan se dem med vores blotte øje. Et atom består af en kerne, der har protoner og neutroner. Ud over neutroner og positroner er der andre små subatomære partikler i kernen, og der er elektroner, der cirkler rundt om kernen i orbitaler. På grund af tilstedeværelsen af ​​protoner har atomkerner en positiv ladning. Elektronerne i den ydre sfære har en negativ ladning. Derfor opretholder de attraktive kræfter mellem de positive og negative ladninger af atomen dens struktur.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er elektronegativitet 
3. Hvad er ioniseringsenergi
4. Sammenligning side ved side-Elektronegativitet kontra ioniseringsenergi i tabelform
5. Resume

Hvad er elektronegativitet?

Elektronegativitet er et atoms tendens til at tiltrække elektronerne i en binding mod det. Dette viser med andre ord tiltrækningen af ​​et atom mod elektronerne. Vi bruger ofte Pauling-skalaen til at indikere elementernes elektronegativitet.

I den periodiske tabel ændres elektronegativiteten efter et mønster. Fra venstre til højre i en periode stiger elektronegativiteten, og fra top til bund på en gruppe falder elektronegativiteten. Derfor er fluor det mest elektronegative element med en værdi på 4,0 på Pauling-skalaen. Gruppe et og to elementer har mindre elektronegativitet; således har de en tendens til at danne positive ioner ved at give elektroner. Da gruppe 5, 6, 7 elementer har en højere elektronegativitetsværdi, kan de lide at tage elektroner i og fra negative ioner.

Figur 01: Elektronegativitet ifølge Pauling-skalaen

Elektronegativitet er også vigtig for at bestemme obligationernes art. Hvis de to atomer i bindingen ikke har nogen elektronegativitetsforskel, dannes en ren kovalent binding. Yderligere, hvis elektronegativitetsforskellen mellem de to er stor, vil en ionisk binding være resultatet. Hvis der er en lille forskel, dannes en polær kovalent binding.

Hvad er ioniseringsenergi?

Ioniseringsenergi er den energi, der skal gives til et neutralt atom for at fjerne et elektron fra det. Fjernelse af et elektron betyder at fjerne det en uendelig afstand fra arten, så der ikke er nogen tiltrækningskræfter mellem elektron og kerne (fuldstændig fjernelse).

Vi kan navngive ioniseringsenergier som første ioniseringsenergi, anden ioniseringsenergi og så videre, afhængigt af antallet af elektroner fjernet fra atomet. Samtidig vil dette give anledning til kationer med +1, +2, +3 ladninger osv.

Figur 1: Ioniseringens energitendenser til den første ionisering i hver periode i det periodiske system

I små atomer er atomradiusen lille. Derfor er de elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem elektron og neutron meget højere sammenlignet med et atom med en større atomradius. Det øger ioniseringsenergien i et lille atom. Hvis elektronet er tættere på kernen, vil ioniseringsenergien være højere.

Derudover varierer de første ioniseringsenergier fra forskellige atomer. For eksempel er den første ioniseringsenergi af natrium (496 kJ / mol) meget lavere end den første ioniseringsenergi af klor (1256 kJ / mol). Det skyldes, at ved at fjerne et elektron kan natrium få den ædelgaskonfiguration; derfor fjerner det let elektronet. Derudover er atomafstanden mindre i natrium end i klor, hvilket sænker ioniseringsenergien. Derfor øges ioniseringsenergien fra venstre til højre i en række og bund til top i en søjle i det periodiske system (dette er den inverse af atomstørrelsesforøgelse i den periodiske tabel). Når man fjerner elektroner, er der nogle tilfælde, hvor atomer får stabile elektronkonfigurationer. På dette tidspunkt har ioniseringsenergier en tendens til at springe ind i en højere værdi.

Forskel mellem elektronegativitet og ioniseringsenergi?

Elektronegativitet er et atoms tendens til at tiltrække elektronerne i en binding mod det, mens ioniseringsenergi er den energi, som et neutralt atom har brug for for at fjerne et elektron fra det. Derfor er den vigtigste forskel mellem elektronegativitet og ioniseringsenergi, at elektronegativitet forklarer tiltrækningen af ​​elektroner, mens ioniseringsenergi refererer til fjernelse af elektroner fra et atom.

Der er desuden en anden betydelig forskel mellem elektronegativitet og ioniseringsenergi baseret på deres tendenser i den periodiske tabel med elementer. Elektronegativitet stiger fra venstre til højre i en periode og falder top til bund på en gruppe. Der henviser til, at ioniseringsenergi stiger fra venstre til højre i en række og bund til top i en søjle i det periodiske system. Nogle gange opnår atomerne imidlertid stabile elektronkonfigurationer, og ioniseringsenergier har derfor en tendens til at springe ind i en højere værdi.

Resume - Elektronegativitet vs ioniseringsenergi

Udtrykkene elektronegativitet og ioniseringsenergi forklarer samspillet mellem atomkerner og elektroner. Den vigtigste forskel mellem elektronegativitet og ioniseringsenergi er, at elektronegativitet forklarer tiltrækning af elektroner, mens ioniseringsenergi refererer til fjernelse af elektroner fra et atom.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definition af elektronegativitet og eksempler." ThoughtCo, 17. oktober 2018, tilgængelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Ionization Energy Definition and Trend." ThoughtCo, 24. januar, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Taula periòdica electronegativitat” Af Joanjoc på katalansk Wikipedia - Overført fra ca.wikipedia til Commons (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “First Ionization Energy” Af Sponk (png-fil) Glrx (SVG-fil) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Palosirkka (fi) Michel Djerzinski (vi) TFerenczy (cz) Obsuser (sr-EC, sr-EL , hr, bs, sh) DePiep (elementer 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (es) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Eget arbejde baseret på: Erste Ionisierungsenergie PSE farve coded.png af Sponk (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia