Forskel mellem elektronegativitet og polaritet

Det vigtigste forskel mellem elektronegativitet og polaritet er det elektronegativitet er et atoms tendens til at tiltrække elektronerne i en binding mod det, mens polaritet betyder adskillelse af ladningerne.

Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Derfor er disse to udtryk nært beslægtede udtryk. Der er imidlertid en markant forskel mellem elektronegativitet og polaritet. En sådan forskel mellem elektronegativitet og polaritet er, at elektronegativitet beskriver tiltrækningskræfter på atomniveau, mens polariteten beskriver tiltrækningskræfter på molekylært niveau.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er elektronegativitet
3. Hvad er polaritet
4. Sammenligning side ved side - Elektronegativitet vs polaritet i tabelform
5. Resume

Hvad er elektronegativitet?

Elektronegativitet er et atoms tendens til at tiltrække elektronerne i en binding mod det. Grundlæggende viser dette "atomets" lighed mod elektronerne. Vi kan bruge Pauling-skalaen til at indikere elementernes elektronegativitet.

I den periodiske tabel ændres elektronegativiteten efter et mønster. Fra venstre mod højre, på en periode, øges elektronegativiteten. Fra top til bund på en gruppe falder elektronegativiteten. Derfor er fluor det mest elektronegative element med en værdi på 4,0 på Pauling-skalaen. Gruppe et og to elementer har mindre elektronegativitet; således har de en tendens til at danne positive ioner ved at give elektroner. Da gruppe 5, 6, 7 elementer har en højere elektronegativitetsværdi, kan de lide at tage elektroner i og fra negative ioner.

Figur 01: Elektronegativitet af elementer i den periodiske tabel

Elektronegativitet er også vigtig for at bestemme obligationernes art. Hvis de to atomer i bindingen ikke har nogen elektronegativitetsforskel, dannes en kovalent binding. Hvis elektronegativitetsforskellen mellem de to er stor, dannes en ionisk binding.

Hvad er polaritet?

Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronregativiteten af ​​atomer. Når to af det samme atom eller atomer med den samme elektronegativitet danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparret på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne form for ikke-polære bindinger er kendt som kovalente bindinger. Når de to atomer imidlertid er forskellige, er deres elektronegativiteter ofte forskellige. Men forskellen kan være højere eller lavere. Derfor trækkes det bundne elektronpar mere af et atom sammenlignet med det andet atom, der deltager i fremstillingen af ​​bindingen. Således vil det resultere i en ulig fordeling af elektroner mellem de to atomer. Desuden er disse typer kovalente bindinger kendt som polære bindinger.

På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en lidt negativ ladning, mens det andet atom har en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller delvis positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den delvise negative ladning, og atomet med den lavere elektronegativitet får den delvis positive ladning. Polaritet henviser til adskillelsen af ​​afgifterne. Disse molekyler har et dipolmoment.

Figur 2: Opladningsseparation i C-F-obligation; Fluor er mere elektronegativt end kulstof

I et molekyle kan der være mindst en binding eller mere. Nogle bindinger er polære, mens andre ikke-polære. For at et molekyle skal være polært, skal alle bindinger samlet producere en uensartet ladningsfordeling inden i molekylet.

Polære molekyler

Yderligere har molekyler forskellige geometrier, så fordelingen af ​​bindinger bestemmer også molekylets polaritet. For eksempel er hydrogenchlorid et polært molekyle med kun en binding. Vandmolekyle er et polært molekyle med to bindinger. Dipolmomentet i disse molekyler er permanent, fordi de er opstået på grund af forskellen mellem elektronegativitet. Men der er andre molekyler, der kun kan være polære ved visse lejligheder. Et molekyle med en permanent dipol kan inducere en dipol i et andet ikke-polært molekyle, så vil det også blive midlertidige polære molekyler. Selv i et molekyle kan visse ændringer forårsage et midlertidigt dipol-øjeblik.

Hvad er forskellen mellem elektronegativitet og polaritet?

Elektronegativitet er et mål på et atoms tendens til at tiltrække et bindingspar af elektroner, mens polaritet er egenskaben ved at have poler eller være polær. Så den vigtigste forskel mellem elektronegativitet og polaritet er, at elektronegativiteten er et atoms tendens til at tiltrække elektronerne i en binding mod det, mens polaritet er adskillelsen af ​​ladningerne.

Desuden er en yderligere forskel mellem elektronegativitet og polaritet, at elektronegativiteten beskriver tiltrækningskræfterne på atomniveauet, mens polariteten beskriver tiltrækningskræfterne på molekylært niveau. Derfor er tiltrækningen mellem atomkernen og de yderste elektroner grunden til, at et atom har en elektronegativitetsværdi; således bestemmer det værdien af ​​elektronegativitet. Men polaritet er forårsaget af adskillelsen af ​​ladninger i en binding på grund af forskellene i atomernes elektronegativitetsværdier.

Nedenfor infographic viser flere detaljer om forskellen mellem elektronegativitet og polaritet.

Resume - Elektronegativitet vs polaritet

Elektronegativitet og polaritet er relaterede udtryk; elektronegativiteten af ​​atomer i et molekyle bestemmer molekylets polaritet. Den vigtigste forskel mellem elektronegativitet og polaritet er, at elektronegativitet er et atoms tendens til at tiltrække elektronerne i en binding mod det, mens polaritet betyder adskillelse af ladningerne.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definition af elektronegativitet og eksempler." ThoughtCo, 17. oktober 2018, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Periodisk tabel Pauling electronegatvity” Af DMacks - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Carbon-fluor-bond-polarity-2D” Af Ben Mills - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia