Forskel mellem Electrovalency og Covalency

Det vigtigste forskel mellem elektrovalens og covalency er, at elektrovalens er antallet af elektroner, som et atom enten vinder eller taber ved dannelse af en ion, mens kovalency er antallet af elektroner, som et atom kan dele med et andet atom.

Selvom udtrykkene elektrovalens og covalency lyder ens, er de forskellige fra hinanden i henhold til deres definitioner. Hovedsageligt forklarer elektrovalensen dannelsen af ​​en ion, mens covalency forklarer dannelsen af ​​en kovalent binding.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er elektrovalens
3. Hvad er Covalency
4. Sammenligning ved siden af ​​hinanden - Electrovalency vs Covalency i tabelform
5. Resume

Hvad er elektrovalens?

Elektrovalens er antallet af elektroner, der er opnået eller mistet under dannelsen af ​​en ion fra dette atom. Derfor henviser det til antallet af elektroner, som et atom enten vinder eller taber, når der dannes en elektrovalent binding, vi kalder det en ionisk binding. ifølge denne forklaring giver det den elektriske nettoladning på en ion. Hvis et atom mister elektroner, når der dannes en ionisk binding, indikerer det endvidere en positiv elektrovalens, mens hvis et atom får elektroner, når det dannes en ionbinding, indikerer det, at atomet har en negativ elektrovalens. Forbindelserne med atomer med en elektrovalens er ioniske forbindelser.

Figur 01: Dannelse af en ionisk binding

Lad os for eksempel overveje dannelsen af ​​natriumchlorid (NaCl). Der mister natriumatom en elektron; det har således en positiv elektrovalens. Kloratom opnår elektronet. Det har således en negativ elektrovalens. Da antallet af elektroner, der enten går tabt eller opnås, er en, er natrium (eller klor) elektrovalens én. Vi bør give elektrovalensen med det passende suk for at indikere, om det er en positiv eller negativ elektrovalens.

• Sodium = positiv elektrovalensnatrium kan gives som +1.
• Klor = negativ elektrovalens af klor kan gives som -1.

Hvad er Covalency?

Covalency er det maksimale antal elektroner, det kan dele med et andet atom. Derfor angiver det det maksimale antal kovalente bindinger, som et atom kan danne ved hjælp af dets tomme orbitaler. Værdien af ​​denne parameter afhænger af antallet af valenselektroner i et atom og antallet af tomme orbitaler til stede i et atom.

For eksempel har et hydrogenatom kun en elektron; således kan den dele en elektron med et andet atom. Derfor er brændstofens kovalens 1. I modsætning til i elektrovalensen, har vi ikke brug for pluss- eller minustegn, fordi der ikke er tab eller forøgelse af elektroner; kun elektronerne deles med hinanden.

Figur 02: Dannelse af en kovalent binding

Som nævnt ovenfor er ikke kun antallet af valenselektroner, men også antallet af tomme orbitaler i et atom vigtigt for bestemmelsen af ​​covalency. Hvis vi for eksempel betragter carbon som et eksempel, har det 4 elektroner i den yderste elektronskal. Der har den 2'erne²2p² elektronkonfiguration. Derfor er der en tom 2p orbital. Derfor kan de to parrede elektroner i 2'erne orbital adskille sig, og en elektron bliver inkluderet i den tomme 2p orbital. Så er der 4 uparrede elektroner. Carbon kan dele alle fire elektroner med et andet atom. Derfor bliver covalency af 4. Dette skyldes, at når vi skriver elektronkonfigurationen af ​​kulstof, ser vi, at der kun er 2 uparrede elektroner, så vi tror, ​​at kulstofens covalency er 2, når det faktisk er 4.

Hvad er forskellen mellem elektrovalens og kovalency?

Elektrovalens er antallet af elektroner, der er opnået eller mistet under dannelsen af ​​en ion fra dette atom. Det forklarer dannelsen af ​​en ionisk binding. Endvidere er forbindelserne, der har atomer med denne parameter, ioniske forbindelser. Covalency er derimod det maksimale antal elektroner, det kan dele med et andet atom. Det forklarer dannelsen af ​​en kovalent binding. Derudover er forbindelserne med atomer med en covalency kovalente forbindelser.

Nedenstående infografik viser forskellen mellem elektrovalens og covalency i tabelform.

Resume - Electrovalency vs Covalency

Selvom udtrykkene elektrovalens og kovalens lyder ens, har de forskellige definitioner og karakteristika. Forskellen mellem elektrovalens og covalency er, at elektrovalensen er antallet af elektroner, som et atom enten får eller taber ved dannelse af en ion, mens kovalencen er antallet af elektroner, som et atom kan dele med et andet atom.

Reference:

1. “2. Elementær idé om limning. ” PHs rolle i hverdagslivskemi. Tilgængelig her 
2. "Kemi-kovalency og molekylære strukturer." Forskning inden for biologisk nervøs system-responstid. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1. ”IonicBondingRH11” Af Rhannosh - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. ”Kovalent bindingsfluorin” Af Jacek FH - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia