Forskellen mellem elektrovalent og kovalent obligation

Den vigtigste forskel mellem elektrovalent og kovalent binding er den elektrovalent binding opstår ved at overføre elektroner fra et atom til et andet hvorimod kovalent binding forekommer som et resultat af deling af valenselektroner mellem atomer. En ionisk binding kaldes også en elektrovalent binding. Valenselektroner, som er elektroner placeret i de yderste skaller af et atom, er involveret i begge typer kemisk binding.

Kemisk binding er nøglen til dannelse af forskellige typer kemiske forbindelser. Det fungerer som et lim til at holde atomer eller molekyler sammen. Hovedformålet med kemisk binding er at producere en stabil kemisk forbindelse. Når der dannes en kemisk binding, frigives energi, der danner en stabil forbindelse. Der er tre hovedtyper af kemiske bindinger kendt som ionisk binding, kovalent binding og metallisk eller ikke-kovalent binding.

INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er en elektrovalent obligation
3. Hvad er en kovalent obligation
4. Sammenligning side ved side - Electrovalent vs Covalent Bond
5. Resume

Hvad er en elektrovalent obligation?

Elektrovalent eller ionisk binding er en type kemisk binding, der dannes som et resultat af overførsel af elektroner fra et atom til et andet. Denne overførsel får det ene atom til at blive positivt ladet, og det andet atom bliver negativt ladet. Elektrondonoratomet bliver positivt ladet; derfor kaldes det kationen, hvorimod det elektronmodtagende atom bliver negativt ladet og kaldes anionen. En elektrostatisk tiltrækning opstår mellem denne kation og anion på grund af modsatte elektriske ladninger. Den store forskel i elektronegativitet mellem de to atomer får denne binding til at forekomme. Både metalliske og ikke-metalliske atomer er involveret i denne binding.

Ingen af ​​de elektrovalente bindinger er imidlertid rene ioniske bindinger. Hver ioniske forbindelse kan have en procentdel af kovalent binding. Det afslører således, at en ionforbindelse har en større ionisk karakter og en lav grad af kovalent karakter. Men der er nogle forbindelser med en betydelig grad af kovalent karakter. Denne type binding kaldes polære kovalente bindinger.

Egenskaberne ved forbindelser, der er bygget fra elektrovalent binding, er forskellige fra forbindelserne, der er bygget fra kovalent binding. Når man overvejer de fysiske egenskaber, kan typisk højere kogepunkter og smeltepunkter observeres. Men opløseligheden i vand og den elektriske ledningsevne er betydelig høj. Eksempler på forbindelser med ioniske bindinger kan omfatte halogenider af metaller, oxider af metaller, sulfider af metaller osv.

Figur 01: Elektrovalent obligation

Hvad er en kovalent obligation?

En kovalent binding er en type kemisk binding, der dannes som et resultat af at dele elektronpar mellem ikke-metalatomer. Denne elektronisk deling forekommer på grund af lav elektronegativitetsforskel mellem de to atomer, der er involveret i binding. I kovalent binding er ikke-metalatomer typisk involveret. Disse atomer har en ufuldstændig elektronkonfiguration i deres ydre orbitaler, og deler således uparrede elektroner for at opnå elektronkonfiguration, der ligner en ædelgas. Det skyldes, at ufuldstændig elektronkonfiguration gør det bestemte atom ustabilt. I modsætning til ionisk binding kan kovalent binding have enkelt-, dobbeltbindinger eller triplebindinger mellem to atomer. Disse bindinger er dannet på en sådan måde, at de to atomer overholder octetreglen. Bindingen opstår via overlapning af atomare orbitaler. En enkelt binding dannes, når to elektroner deles. En dobbeltbinding dannes, når fire elektroner deles. Deling af seks elektroner kan resultere i en tredobbelt binding.

Egenskaber ved forbindelser med kovalente bindinger inkluderer stærk binding mellem to atomer på grund af lignende elektronegativitetsværdier. Således er opløselighed og elektrisk ledningsevne (i opløselig tilstand) ringe eller fraværende. Disse forbindelser har også lavere smeltepunkter og kogepunkter sammenlignet med ioniske forbindelser. Et antal organiske og uorganiske forbindelser kan tages som eksempler på forbindelser med kovalent binding.

Figur 02: Kovalent binding

Hvad er forskellen mellem elektrovalent obligation og kovalent obligation?

Electrovalent Bond vs Covalent Bond
Elektrovalent binding er en kemisk binding mellem to atomer på grund af en overførsel af elektron (er) fra det ene atom til det andet.	Kovalent binding er en type kemisk binding, der opstår på grund af deling af elektronpar mellem atomer.
Metaller vs ikke-metaller
Elektrovalente bindinger kan observeres mellem metaller og ikke-metaller.	Kovalente bindinger kan typisk observeres mellem to ikke-metaller.
Forskel i elektronegativitet
Forskellen i elektronegativitet mellem to atomer er højere i elektrovalent binding.	Forskellen i elektronegativitet mellem to atomer er relativt mindre.
Opløselighed i vand og elektrisk ledningsevne
Opløselighed i vand og elektrisk ledningsevne er højere i forbindelser med elektrovalent binding.	Opløselighed i vand og elektrisk ledningsevne er forholdsvis lavere i forbindelser med kovalent binding.
Kogepunkt og smeltepunkter
Kogende og smeltepunkter er højere for elektrovalent limning.	Kogende og smeltepunkter er relativt lavere til kovalent binding.

Sammendrag - Elektrovalente vs kovalente obligationer

Elektrovalente og kovalente bindinger er to typer kemiske bindinger, der er forskellige fra hinanden. Den største forskel mellem elektrovalente og kovalente bindinger er deres art; elektrovalent binding er en type elektrostatisk tiltrækning mellem to atomer, mens kovalent binding er deling af elektronpar mellem to atomer.

Reference:

1. "Elektrovalent limning." EMedicalPrep. N.p., n.d. Web. 25 maj 2017. <>
2. ”Den kovalente obligation.” Grupper for kemisk uddannelse. Purdue University, n.d. Web. 25 maj 2017. <>
3. ”Kemiske bindinger.” Khan Academy, n.d. Web. 25. maj 2017. <>

Billede høflighed:

1. “NaCl ionic bond” Af Mhowison - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Covalent bond hydrogen” Af Jacek FH - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia