Forskellen mellem Endergonic og Exergonic

Endergonic vs Exergonic
 

Med henblik på kemi er universet opdelt i to dele. Den del, som vi er interesseret i, kaldes et system, og resten kaldes det omkringliggende. Et system kan være en organisme, en reaktionsbeholder eller endda en enkelt celle. Der er grænser mellem et system og det omkringliggende. Omfanget af systemet defineres af disse grænser. Nogle gange kan ting og energi udveksles gennem disse grænser.

Energi er kapaciteten til at arbejde. I et system kan energi arbejde, og i denne proces kan energi ændres til andre former som varme, lyd, lys osv. Når energien i et system ændres som et resultat af en temperaturforskel mellem systemet og det omgivende vi siger, at energi er overført som varme. En kemisk reaktion kan betragtes som et system. Kemisk reaktion er en proces, hvor en eller flere forbindelser omdannes til et nyt sæt forbindelser gennem en række ændringer. Når reaktionen fortsætter, kan der ske en energioverførsel fra omgivende til systemet eller omvendt. Nogle af disse reaktioner er spontane og andre ikke. Alle reaktioner, der sker i miljøet, er ikke spontane, men vi ser, at disse ikke-spontane reaktioner finder sted naturligt. Dette skyldes, at ikke-spontane reaktioner er koblet til de spontane reaktioner, og de drives af energien fra de spontane reaktioner.

Hvad er Endergonic?

Ordet "ender" er afledt af ordet "endo", der betyder "indeni". Derfor betyder endergonic at absorbere energi i form af arbejde. Så, i en endergonic reaktion, leverer omgivelser energi til systemet. Yderligere vil produkterne have en højere energi end reaktanterne. Endergonic reaktion betragtes som ikke-spontan eller ugunstig. Hvis denne energioverførsel finder sted i et konstant tryk og temperatur, vil standardfri Gibbs-energi være positiv. Således er ligevægtskonstanten for en endergonic reaktion mindre end én. Fotosyntese er en endergonic reaktion, der finder sted i det naturlige miljø. Ved fotosyntesen leveres energi fra sollys. Når endergoniske reaktioner finder sted i menneskekroppen, leveres det meste af tiden energien af ​​ATP. Så endergoniske reaktioner er koblet til ATP-hydrolysereaktioner.

Hvad er Exergonic?

Exergonic betyder at frigive energi i form af arbejde. I disse reaktioner frigives energi fra systemet til ydersiden. Exergoniske reaktioner er gunstige og spontane. Fordi energien frigives under reaktionen, indeholder produkterne mindre energi end reaktanterne. Derfor bliver entalpien ændret (∆H) negativ. Yderligere, hvis overførslen udføres i konstant tryk og temperatur, vil standard Gibbs fri energi være en negativ værdi.