Forskel mellem udligning og neutralisering

Det vigtigste forskel mellem udligning og neutralisering er det udligning refererer til afbalancering af atomerne i en kemisk reaktionsligning, hvorimod neutralisering er afbalanceringen af ​​surheden eller basaliteten for at opnå en neutral opløsning.

Selvom udtrykkene udligning og neutralisering lyder ens, er de forskellige fra hinanden i betydning og anvendelse. Begge disse udtryk henviser imidlertid til afbalanceringsprocessen for kemiske komponenter.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er udligning
3. Hvad er neutralisering
4. Sammenligning side ved side - Udligning vs neutralisering i tabelform
5. Resume

Hvad er udligning?

Udligning er teknikken til at afbalancere atomerne i en kemisk reaktionsligning. Her skal vi udjævne antallet af atomer i reaktantsiden med antallet af atomer på produktsiden. Dette betyder atomicitet før og efter den kemiske reaktion skal være ens. Til dette formål kan vi bruge støkiometriske koefficienter foran reaktanter og produkter (en støkiometrisk koefficient er et tal, der vises foran symbolet på kemiske arter i ligningen for en kemisk reaktion. Disse værdier er enhedsløse værdier).

Følgende trin hjælper os med at afbalancere en kemisk ligning for en simpel kemisk reaktion.

1. Skriv den ubalancerede ligning. (F.eks. C₃H₈ +   O₂    ⟶ CO₂   +   H₂O)
2. Bestemm antallet af hvert atom, der er til stede i både reaktantsiden og produktsiden. (på reaktantsiden er der 8 hydrogenatomer, 3 carbonatomer og 2 oxygenatomer. På produktsiden er der 2 hydrogenatomer, 3 oxygenatomer og et carbonatom).
3. Spar brint og iltatomer til sidst.
4. Brug støkiometriske koefficienter til at afbalancere enkeltelementer. (brug støkiometrisk koefficient “3” foran CO₂) f.eks. C₃H₈ +   O₂    ⟶    3CO₂   +   H₂O
5. Afvej antallet af hydrogenatomer. (der er 8 hydrogenatom på reaktantsiden, men kun 2 på produktsiden, så vi bør bruge den støkiometriske koefficient 4 foran H₂O) f.eks. C₃H₈ +   O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O
6. Balance antallet af iltatomer. F.eks. C₃H₈ +   5O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O

Hvad er neutralisering?

En neutraliseringsreaktion er en kemisk reaktion mellem en syre og en base, der producerer en neutral opløsning. En neutral opløsning vil altid have pH 7. Denne reaktion involverer kombinationen af ​​H + -ioner og OH-ioner til dannelse af vandmolekyler.

Hvis den endelige pH-værdi af en syre- og basereaktionsblanding er 7, betyder det, at lige store mængder H + og OH-ioner har reageret her (for at danne et vandmolekyle kræves en H + ion og en OH-ioner). De reagerede syrer og baser kan være enten stærke eller svage. Reaktionerne varierer afhængigt af dette faktum.

Figur 01: En stærk syre-stærk baseneutraliseringstitrering

Der er fire forskellige typer neutraliseringsreaktioner: stærke syre-stærke basereaktioner, stærke syresvage basereaktioner, svage syresvage basereaktioner og svage syresvage basereaktioner. Disse reaktioner gennemgår neutralisering i forskellige grader afhængigt af styrken af ​​syren og basen.

Hvad er forskellen mellem udligning og neutralisering?

Den vigtigste forskel mellem udligning og neutralisering er, at udligning refererer til afbalancering af atomerne i en kemisk reaktionsligning, hvorimod neutralisering er afbalanceringen af ​​surheden eller basaliteten for at opnå en neutral opløsning. Udligning involverer endvidere anvendelse af antallet af atomer i reaktanter og produkter og anvendelse af atomernes oxidationstilstande, mens neutralisering involverer bestemmelse af styrken af ​​syrer og baser involveret i reaktionen.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem udligning og neutralisering.

Resumé - Udligning vs neutralisering

Selvom udtrykket udligning og neutralisering lyder ens, er de forskellige fra hinanden i definition og anvendelse. Den vigtigste forskel mellem udligning og neutralisering er, at udligning refererer til afbalancering af atomerne i en kemisk reaktionsligning, hvorimod neutralisering balancerer surheden eller basaliteten for at opnå en neutral opløsning.

Billede høflighed:

2. “Titolazion” af Luigi Chiesa - Tegning af Luigi Chiesa (Public Domain) via Commons Wikimedia