Forskellen mellem Ethane og Ethene

Ethane vs Ethene

Både ethan og ethene er carbonhydrider med carbon- og hydrogenatomer. Kulbrinter kan yderligere kategoriseres i grupper afhængigt af deres funktionelle grupper. Alkaner og alkener er de to grundlæggende kategorier inden for organisk kemi. Alkaner har kun enkeltbindinger, og de er mættede forbindelser. Alkener er carbonhydrider med carbon-carbon dobbeltbindinger. Disse er også kendt som olefiner. Alkenes fysiske egenskaber svarer til de tilsvarende alkaner.

ethan

Ethan er et simpelt alifatisk carbonhydridmolekyle med C₂H₆ molekylformel. Ethan siges at være et carbonhydrid, fordi det kun består kulstof- og brintatomer. Ethan er også kendt for at være en alkan, fordi den ikke har flere bindinger mellem carbonatomer. Ethan indeholder endvidere det maksimale antal hydrogenatomer, som et carbonatom kan have, hvilket gør det til en mættet alkan. Ethan er en farveløs, lugtfri gas. Ethans molekylvægt er 30 g mol^-1. Hvert carbonatom i ethan har en tetraedrisk geometri. H-C-H-bindingsvinklen er 109^o. Kulstofatomerne i etan er sp³ hybridiseret. En sp³ hybridiseret orbital fra hvert carbonatom overlapper hinanden for at gøre carbon-carbon sigma-bindingen. Bindingen mellem kulstof og brint er også en sigma-binding, men den består af overlapning af en sp³ hybridiseret orbital af carbonet med en s orbital af et hydrogenatom. På grund af den enkelte sigma-binding mellem carbonatomer er bindingsrotation mulig, og det kræver ikke en stor mængde energi. Ethan er en bestanddel af naturgas, så den isoleres fra naturgas i stor skala. Ethan fremstilles også som et biprodukt ved raffinering af olie.

Ethen (Ethylene)

Dette er også kendt som ethylen, og det er en farveløs gas. Ethen er det enkleste alkenmolekyle, der har to carbonatomer og fire hydrogener. Det har en carbon-carbon dobbeltbinding, og den molekylære formel er C₂H₄.

 H₂C = CH₂

Begge carbonatomer af eten er sp² hybridiseret. Der er tre sp² hybridiserede orbitaler og en fri p-orbital til hvert carbonatom. To sp² hybridiserede orbitaler overlapper hinanden for at frembringe en sigma-binding mellem to carbonatomer. Og andre hybridiserede orbitaler overlapper hinanden med hydrogenatomer s. De to p-orbitaler i to carbonatomer overlapper hinanden og producerer en pi-binding. Ethans molekylvægt er 28 g mol^-1. Ethen er et relativt ikke-polært molekyle; derfor opløses det i ikke-polære opløsningsmidler eller opløsningsmidler med meget lav polaritet. Ethen er let opløselig i vand. Ethenens densitet er mindre end vand. Ethene gennemgår additionsreaktioner på grund af dets dobbeltbindinger. I hydrogeneringsreaktionen sættes for eksempel to hydrogener til dobbeltbindingen og omdanner ethen til etan.