Forskellen mellem Ethane Ethene og Ethyne

Den vigtigste forskel mellem ethanethene og ethyne er den ethan har sp3-hybridiserede carbonatomer, og ethen har sp2-hybridiserede carbonatomer, mens ethyne har sp hybridiseret carbonatomer.

Ethan, ethen og ethyne er vigtige kulbrinter, der kan findes i råolie og naturlige gasser. Alle disse er gasformige forbindelser, fordi de er meget små molekyler.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Ethane
3. Hvad er Ethene
4. Hvad er Ethyne
5. Ligheder mellem Ethane Ethene og Ethyne
6. Sammenligning side ved side - Ethane Ethene vs Ethyne i tabelform
7. Resume

Hvad er Ethane?

Ethan er en organisk forbindelse med den kemiske formel C₂H₆. Det er den anden enkleste alkan. En alkan er en organisk forbindelse, der kun har sigma-bindinger mellem atomer. Derfor har ethan kun enkeltbindinger i sin kemiske struktur; det er således en mættet forbindelse.

Figur 1: Kemisk struktur af etan

Carbonatomer i etanmolekyle er sp3-hybridiserede carbonatomer. Dette betyder, at hvert carbonatom i molekylet har fire sigma-bindinger omkring sig. Geometrien omkring et carbonatom er således tetrahedral. Hvert carbonatom har tre hydrogenatomer bundet til dem via enkeltbindinger.

Nogle kemiske fakta om etan

Kemisk formel = C₂H₆
Mol masse = 30,07 g / mol
Fysisk tilstand ved stuetemperatur = farveløs gas
Lugt = lugtfri
Smeltepunkt = -182,8 ° C
Kogepunkt = −88,5 ° C

Den mest almindelige anvendelse af ethan er at fremstille ethen via dampkrakningsprocessen. Derudover er etan et kølemiddel, der bruges i kryogene kølesystemer.

Hvad er Ethene?

Ethen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C₂H₄. Det almindelige navn på denne forbindelse er ethylen. Der er en dobbeltbinding mellem de to carbonatomer: en sigma-binding og en pi-binding. Derfor er hybridisering af carbonatomer i dette molekyle sp2-hybridisering. Geometrien omkring et carbonatom er således plan, og der er ikke-hybridiserede p-orbitaler i carbonatomer. Dette gør hele molekylet til et plant molekyle. Da der er en dobbeltbinding, er ethen et umættet molekyle.

Figur 2: Kemisk struktur af eten

Nogle kemiske fakta om eten

Kemisk formel = C₂H₄.
Mol masse = 28,05 g / mol
Fysisk tilstand ved stuetemperatur = farveløs, brandfarlig gas
Lugt = en karakteristisk sød lugt
Smeltepunkt = -169,2 ° C
Kogepunkt = −103,7 ° C

Den dobbeltbinding, der er til stede i dette molekyle, forårsager reaktiviteten af denne forbindelse. Derudover bruges ethen som en monomer til fremstilling af polymerer, såsom polyethylen via additionspolymerisation. Bortset fra det er ethen et plantehormon, der kan regulere frugtmodningen.

Hvad er Ethyne?

Ethyne er en organisk forbindelse med den kemiske formel C₂H₂. Det almindelige navn på denne forbindelse er acetylen. Det har en tredobbelt binding mellem de to carbonatomer: en sigma-binding og to pi-bindinger. Der er derfor ingen uhybridiserede p-orbitaler i disse carbonatomer. Hvert carbonatom har et hydrogenatom bundet via en enkeltbinding. Molekylets geometri er lineær, og strukturen er plan.

Figur 3: Kemisk struktur af Ethyne

Nogle kemiske fakta om etylen

Kemisk formel = C₂H₂.
Mol masse = 26,04 g / mol
Fysisk tilstand ved stuetemperatur = farveløs, brandfarlig gas
Lugt = lugtfri
Smeltepunkt = -80,8 ° C (tredobbelt punkt af acetylen)
Kogepunkt = −84 ° C (sublimeringspunkt)

Tidligere blev ethyne hovedsageligt produceret ved delvis forbrænding af metan. Den enkleste proces til fremstilling af ethyne er gennem reaktionen mellem calciumcarbid og vand. Produkterne fra denne reaktion er ethyangas og calciumcarbonat. Men dette er vanskeligt i industrielle applikationer, fordi dette kræver høje temperaturer. Derfor bruger vi følgende teknikker i den industrielle skala-produktion af ethyne:

Produktion af etyn under anvendelse af calciumcarbid under kontrollerede forhold
Termisk krakning af kulbrinter

Hvad er ligheden mellem Ethane Ethene og Ethyne?

Ethan Ethene og Ethyne er carbonhydridforbindelser
Ethane Ethene og Ethyne er gasser ved stuetemperatur.
Alle tre består af to carbonatomer.

Hvad er forskellen mellem Ethane Ethene og Ethyne?

Ethane vs Ethene vs Ethyne
Ethan er en organisk forbindelse med den kemiske formel C₂H₆.	Ethen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C₂H₄.	Ethyne er en organisk forbindelse med den kemiske formel C₂H₂.
Molar masse
Molmasse ethan er 30,07 g / mol.	Molmassen af eten er 28,05 g / mol.	Molmasse ethyne er 26,04 g / mol.
Smeltepunkt
Etans smeltepunkt er -182,8 ° C	Ethen har et smeltepunkt på -169,2 ° C.	Etynes smeltepunkt er -80,8 ° C.
Geometri
Geometri af etan er tetraedrisk.	Ethene har en plan geometri.	Geometri af etyn er lineær.
Hybridisering af kulstofatomer
Carbonatomer af ethan hybridiseres sp3.	Ethen har carbonatomer, der er sp2-hybridiseret.	Carbonatomer af etyn er hybridiseret.
Lugt
Ethan er lugtfri.	Ethene har en karakteristisk sød lugt.	Ethyne er lugtfri.

Resume - Ethane vs Ethene vs Ethyne

Ethan, ethen og ethyne er små carbonhydridforbindelser. Derfor er disse forbindelser kun fremstillet af brint og carbonatomer. De er forskellige fra hinanden baseret på arrangementet af atomer og de kemiske bindinger, der findes i molekylerne. Den vigtigste forskel mellem ethanethen og ethyne er, at ethan har sp3-hybridiserede carbonatomer, og ethene har sp2-hybridiserede carbonatomer, mens ethyne har sp hybridiseret carbonatomer.

Reference:

1. "Ethane." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. april 2018, tilgængelig her.
2. Lazonby, John. "Ethene (Ethylene)." Den essentielle kemiske industri online, tilgængelig her.
3. "Ethylen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. april 2018, tilgængelig her.
4. "Acetylen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. april 2018, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Ethane-A-3D-balls" Af Ben Mills - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Ethylene-CRC-MW-3D-balls” Af Ben Mills - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
3. "Acetylene-CRC-IR-3D-balls" Af Ben Mills - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur