Differkinome

Forskel mellem ethanol og dimethylether

Videnskab & natur
Share

Den vigtigste forskel mellem ethanol og dimethylether er, at ethanol er en farveløs væske ved stuetemperatur, der har høj flygtighed, medens dimethylether er en farveløs gas ved stuetemperatur. Yderligere ethanol (almindeligt navn er ethylalkohol) er en alkohol, mens dimethylether er en ether.

En alkohol er en organisk forbindelse sammensat af en hydroxylgruppe (-OH) som den funktionelle gruppe. En ether er også en organisk forbindelse, men den har to alkylgrupper bundet til det samme oxygenatom.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er ethanol 
3. Hvad er Dimethyl Ether
4. Ligheder mellem ethanol og dimethylether
5. Sammenligning side om side - Ethanol vs Dimethyl Ether i tabelform
6. Resume

Hvad er ethanol?

Ethanol er en alkohol med den kemiske formel C2H5OH. Det almindelige navn på denne forbindelse er Ætanol. Den funktionelle gruppe af denne forbindelse er en hydroxylgruppe (-OH). Ethanol er meget brandfarligt; således bruges det også som brændstof. Derudover er det en meget flygtig forbindelse. Ved stuetemperatur er det imidlertid en farveløs væske med en karakteristisk lugt.

Figur 1: Kemisk struktur af ethanol

Nogle kemiske fakta om ethanol

  • Kemisk formel = C2H6O
  • Molmasse = 07 g / mol
  • Smeltepunkt = -114,1 ° C
  • Kogepunkt = 78,37 ° C
  • Fysisk tilstand = ved stuetemperatur, den findes som en farveløs væske
  • Lugt = karakteristisk alkoholisk lugt
  • Vandopløselighed = blandbar med vand

Ethanol er blandbar med vand, fordi det kan danne brintbindinger med vandmolekyler (-OH-grupperne kan danne brintbindinger med H2O-molekyler). Derfor har de anvendte opløsninger høj viskositet. Desuden mindskes flygtigheden, når ethanol blandes med vand.

Ethanol er en polær forbindelse, da den har en terminal hydroxylgruppe. Det gør ethanol til et godt opløsningsmiddel til polære forbindelser. Der er to veje til produktion af ethanol: kemiske processer og biologiske processer. Den mest almindelige kemiske proces er hydrering af ethylen. Den mest almindelige biologiske vej er fermentering af sukker med mikroorganismer.

Brugen af ​​ethanol inkluderer industrielle anvendelser, medicinske anvendelser, som brændstof, som et opløsningsmiddel osv. Ethanol har også en anden anvendelse som antiseptisk middel, fordi det kan dræbe nogle mikroorganismer. Endvidere er ethanol en modgift mod methanol. Ethanol kan bruges direkte som brændstof eller som brændstofadditiv.

Hvad er Dimethyl Ether?

Dimethylether er en etherforbindelse med den kemiske formel C2H6O. IUPAC-navnet på denne forbindelse er methoxymethan. Denne forbindelse er velkendt for sine opløsningsmiddelegenskaber. Det har to methylgrupper bundet via et iltatom; de to methylgrupper er bundet til det samme oxygenatom.

Figur 2: Skeletstruktur af dimethylether

Nogle kemiske fakta om Diethyl Ether

  • Kemisk formel = C2H6O
  • Molmasse = 46,07 g / mol
  • Smeltepunkt = −141 ° C
  • Kogepunkt = −24 ° C
  • Fysisk tilstand = ved stuetemperatur, det er en farveløs gas
  • Lugt = etherlignende lugt
  • Vandopløselighed = ikke opløselig i vand

Dimethylether er en ikke-polær forbindelse. Dette betyder, at dimethylether ikke har nogen polaritet. Det er på grund af dens symmetriske molekylstruktur. Derfor er det et godt opløsningsmiddel til ikke-polære forbindelser. Imidlertid er det kemisk ureaktiv sammenlignet med andre organiske forbindelser.

Hvad er ligheden mellem ethanol og dimethylether?

  • Ethanol og dimethylether er organiske forbindelser.
  • Både ethanol og dimethylether har den samme molære masse
  • Begge er gode opløsningsmidler
  • Ethanol og dimethylether er lavet af C-, H- og O-atomer.

Hvad er forskellen mellem ethanol og dimethylether?

Ethanol vs Dimethyl Ether
Ethanol er en alkohol med den kemiske formel C2H5OH. Dimethylether er en etherforbindelse med den kemiske formel C2H6O.
 Kategori
Ethanol er en alkohol. Dimethylether er en ether.
Smeltepunkt
Smeltepunktet for ethanol er -114,1 ° C. Smeltepunktet for dimethylether er -141 ° C.
 Kogepunkt
Ethanols kogepunkt er 78,37 ° C Kogepunkt for dimethylether er -24 ° C
Fysisk tilstand
Ethanol er en farveløs væske ved stuetemperatur med høj flygtighed. Dimethylether er en farveløs gas ved stuetemperatur.
Lugt
Ethanol har en karakteristisk alkoholisk lugt. Dimethylether har en typisk etherlignende lugt.
Tilstedeværelse af Hydroxyl Group
Ethanol har en hydroxylgruppe (-OH). Dimethylether har ingen hydroxylgrupper.

Resume - Ethanol vs Dimethyl Ether

Ethanol og dimethylether er organiske forbindelser med den samme molmasse, men forskellige kemiske strukturer. Den vigtigste forskel mellem ethanol og dimethylether er, at ethanol er en farveløs væske ved stuetemperatur, mens dimethylether er en farveløs gas ved stuetemperatur.

Reference:

1. "Ethanol." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. april 2018, tilgængelig her.
2. "Ether." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tilgængelig her.
3. "Diethyl Ether." Diethyl Ether - New World Encyclopedia, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “1094992” (CC0) via Pixabay
2. “Diethyl-ether-2D-skelet” Af Ben Mills - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur
×