Forskel mellem ethanol og ethaninsyre

Nøgleforskel - Ethanol vs Ethanoic Acid
 

Selvom Ethanol og Ethanoic acid har lignende navne, kan der ses en nøgleforskel mellem dem, da de er to forskellige organiske forbindelser, der indeholder to forskellige funktionelle grupper. ethanol er andet enkleste medlem af alkoholfamilien hvorimod ethansyre er det andet enkleste medlem af carboxylsyregruppen. De indeholder begge kun to carbonatomer ud over den funktionelle gruppe, der er til stede i molekylet. Når vi sammenligner deres kemiske egenskaber; begge bruges som organiske opløsningsmidler og har en karakteristisk lugt. I modsætning, ethansyre er surere end ethanol.

Hvad er ethanol?

Det almindelige navn på ethanol er Ætanol. Dets funktionelle gruppe er en hydroxylgruppe (-OH-gruppe). Alle kemiske egenskaber såsom reaktivitet, surhed eller basalitet afhænger af den funktionelle gruppe. Ethanol har en meget mild lugt, og det er en flygtig forbindelse. Ethanol er meget vigtigt i sine industrielle applikationer; det er et sikkert opløsningsmiddel, en brændstofskilde, der bruges til at producere medicin og kosmetik, og det er den vigtigste komponent i alkoholholdige drikkevarer. Ethanol kan produceres indenlandske ved hjælp af landbrugsaffald som majs, sukkerrør eller græs.

Hvad er ethansyre syre?

Det mest almindeligt anvendte navn for ethaninsyre er eddikesyre. Det er en farveløs væske med en karakteristisk sur smag og skarp lugt. Det har molekylformlen CH₃COOH. Den ufortyndede form af ethaninsyren kaldes "iseddike", og ca. 3-9 volumen-% syre anvendes til fremstilling af eddike. Ethansyre betragtes som en svag syre; men det er ætsende og kan angribe huden.

Hvad er forskellen mellem Ethanol og Ethanoic acid?

Egenskaber ved ethanol og ethaninsyre:

Funktionel gruppe:

ethanol: Hydroxylgruppe (-OH-gruppe) er den funktionelle gruppe i ethanol. Det er den karakteristiske egenskab ved alkoholer. Alle alkoholer har mindst en -OH-gruppe i deres struktur.

Ethansyre: Den funktionelle gruppe i ethansyre er en -COOH-gruppe. Det er almindeligt for alle carboxylsyrer.

Ejendomme:

ethanol: Ethanol er en monohydridalkohol med en sød lugt, der koges ved 78,5 ° C. Det er det eneste carbonhydrid, der opløses i vand i alle forhold. Ethanol reagerer med alkalisk KMnO4 for at give ethansyre, mens ethansyre ikke reagerer med alkalisk KMnO4.

Ethansyre: Det er en svag monoprotinsyre i vandig opløsning (pKa = 4,76). Flydende eddikesyre er et polært opløsningsmiddel som vand. Det opløser både polære væsker, såsom sukkerarter og salte, og ikke-polære væsker, såsom olier og elementer som svovl og jod. Det er let og fuldstændigt blandbart med vandchloroform og hexan. Eddikesyre har en stærk skarp lugt.

Anvendelse:

ethanol: Ethanol findes i alkoholholdige drikkevarer og bruges også som biobrændstof til biler. Det er et godt opløsningsmiddel, der kan opløse mange organiske opløsninger, der er uopløselige i vand. Ethanol bruges til at fremstille mange parfume, kosmetik og lakker i malingsindustrien.

Ethanol som brændstof:

CH₃CH₂OH + 3O₂      → 2CO₂   +          3H₂O

Ethansyre: Eddikesyre bruges som et kemisk reagens til fremstilling af andre kemikalier. Det bruges i større mængder til fremstilling af vinylacetatmonomer; vinylacetat kan polymeriseres til fremstilling af polyvinylchlorid eller andre polymerer. Derudover anvendes eddikesyre til at fremstille estere, der bruges i blæk, malerier og belægninger. Eddikesyreanhydrid er en anden vigtig kemisk forbindelse, der kan syntetiseres ved kondensering af to molekyler eddikesyre. En lille mængde ethansyre bruges til at fremstille husholdningseddike.

Syreindhold:

ethanol: Ethanol reagerer hverken med natriumbicarbonat (NaHCO₃) eller ændrer farven på et blåt lakmuspapir. Derfor er den mindre sur end ethansyre.

Ethansyre: Ethansyre er en svag syre, der reagerer med natriumbicarbonat (NaHCO₃), der frigiver CO2-gas. Desuden bliver den blå lakmus til rød.

  Billed høflighed: “Ethanol-3D-balls”. (Public Domain) via Wikimedia Commons “Eddikesyre dimer 3D-kugle” af Jynto (tale) - Eget arbejde. (CC0) via Wikimedia Commons