Forskel mellem formelvægt og molekylvægt

Formelvægt vs molekylvægt

Atomer går sammen og fremstiller molekyler. Atomer kan samles i forskellige kombinationer for at danne molekyler, og til vores undersøgelsesformål har vi visse måder at indikere molekylerne. Molekylformler er forskellige typer. Før vi taler om formelvægt eller molekylvægt, er det nødvendigt at vide, hvad der er en molekylformel og en empirisk formel. Molekylformel er den formel, der viser alle atomer i et molekyle. F.eks. Er molekylformlen for glukose C₆H₁₂O₆. Så et glukosemolekyle indeholder seks carbon- og oxygenatomer og tolv hydrogenatomer. Empirisk formel viser det enkleste forhold mellem antallet af atomer i et molekyle. F.eks. CH₂O er den empiriske formel for glukose. For nogle molekyler som vand (H₂O), empirisk formel og molekylformlen er de samme.

Hvad er formelvægt?

Formelvægt er summen af ​​vægten af ​​alle atomer i en empirisk formel for et molekyle. Da empirisk formel kun viser typen af ​​atomer i molekylet og deres enkleste forhold, giver den ikke den korrekte formel for molekylet. Så med formelvægten gives ikke den korrekte vægt af molekylet. I polymerer og store ioniske forbindelser gives der imidlertid empirisk formel for at indikere molekylet. I dette tilfælde er formelvægt vigtig.

For molekylerne som vand, formelvægt og molekylvægt vil være ens, da deres empiriske formel og molekylformlen er den samme.

Hvad er molekylvægt?

Molekylvægt er vægtsamlingen af ​​alle atomer i et molekyle. SI-enheden med molekylvægten er g mol^-1. Dette giver mængden af ​​atomer / molekyler / forbindelser, der er til stede i en mol af stoffet. Med andre ord er det massen af ​​Avogadro-antallet af atomer / molekyler eller forbindelser.

Det er vigtigt at måle vægten af ​​atomer og molekyler i det praktiske scenarie. Det er imidlertid vanskeligt at veje dem som individuelle partikler, da deres masser er ekstremt små i henhold til de normale vejningsparametre (gram eller kilogram). Derfor er molær massekoncept nyttigt for at opfylde dette hul og måle partiklerne på et makroskopisk niveau. Definitionen af ​​molekylvægt er direkte relateret til carbon-12-isotopen. Massen af ​​en mol kulstof 12 atomer er nøjagtigt 12 gram, hvilket er dens molære masse er nøjagtigt 12 gram pr. Mol.

Molekylvægt af molekyler, der indeholder de samme atomer som O₂ eller N₂ beregnes ved at multiplicere antallet af atomer med atomernes vægt. Molekylvægt af forbindelserne som NaCl eller CuSO₄ beregnes ved at tilføje atomens vægt til hvert atom.

Hvad er forskellen mellem formelvægt og molekylvægt?

• Formelvægt er summen af ​​vægten af ​​alle atomer i en empirisk formel for et molekyle. Molekylvægt er vægtsamlingen af ​​alle atomer i en molekylformel.

• Molekylvægt giver den korrekte vægt af molekyler, der har et stort antal atomer. Fra formlen kan det faktiske antal atomer i et molekyle ikke vises.