Forskel mellem formel-enhedsmasse og molekylær masse

Nøgleforskel - formel Enhedsmasse vs molekylær masse
 

Formel-enhedsmasse eller formelmasse for en forbindelse er massen med den empiriske formel for den forbindelse. Den empiriske formel for en forbindelse er den kemiske formel, der giver forholdet mellem forskellige atomer, der findes i denne forbindelse i små, hele tal. Det er med andre ord det mindste forhold mellem kemiske elementer i en forbindelse. Det giver ikke det faktiske antal for hvert kemisk element. Når massen af ​​denne formel måles, kaldes den formlenhedens masse. Molekylmassen af ​​en forbindelse er massen af ​​et molekyle af et bestemt stof. Det meste af tiden bruges udtrykkene molmasse og molekylmasse om hverandre, skønt de er forskellige udtryk. Molmasse er massen af ​​en mol af stoffet, mens molekylmasse ikke er massen af ​​en mol af et stof. For enkle molekyler er formelmasse og molekylmasse ens. Men for komplekse forbindelser er der en stor forskel mellem to værdier. Det vigtigste forskel mellem formel-enhedsmasse og molekylmasse er det værdien af ​​formlenhedens masse er altid mindre eller ligner molekylmassen for det samme stof, mens værdien af ​​molekylmasse altid er større eller svarer til formlenhedens masse af det samme stof.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er formelenhedsmasse
3. Hvad er molekylær masse
4. Ligheder mellem formel-enhedsmasse og molekylær masse
5. Sammenligning side ved side - Formel enhedsmasse vs molekylær masse i tabelform
6. Resume

Hvad er formel-enhedsmasse?

Formelenhedsmasse eller formelmasse er massen af ​​den empiriske formel for et bestemt stof. Dette betyder, at det er summen af ​​atommasserne af de kemiske elementer, der findes i den empiriske formel. Den empiriske formel er den kemiske formel for et stof, der giver det enkleste forhold mellem kemiske elementer, der findes i et stof. For eksempel den empiriske formel for C₆H₁₂O₆ (glukose) er CH₂O. Lad os overveje få eksempler til at forstå begrebet.

Beregning af formlenhedens masse

Formel enhedsmasse af enkle forbindelser

For enkle forbindelser såsom NaCl (natriumchlorid) er den empiriske formel og den molekylære formel de samme. Værdien af ​​formlenhedens masse er,

(Atomisk masse af Na) + (atommasse af Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Formel-enhedsmasse af komplekse forbindelser

For komplekse forbindelser, såsom C₁₁H₂₂O₁₁ (sucrose), den empiriske formel er CH₂ Derefter er formlenhedens masse,

(Atommasse C) + 2 (atommasse H) + (atommasse O) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.

For polymerforbindelser er formlenhedens masse massen af ​​en gentagende enhed. En polymer er et makromolekyle, der er lavet af mange antal små forbindelser kendt som monomerer. En gentagende enhed repræsenterer monomeren eller monomererne anvendt til at fremstille polymerforbindelsen. Derfor er det ækvivalent med den empiriske formel for en kompleks forbindelse.

Hvad er molekylær masse?

Molekylmasse er massen af ​​et molekyle af et bestemt stof. Det er også kendt som molekylvægten. Molekylvægten beregnes som summen af ​​atommassen for alle de kemiske elementer, der er til stede i molekylet, idet de faktiske forhold mellem disse elementer tages i betragtning.

Derfor, for store, komplekse forbindelser, er værdien af ​​formlenhedens masse altid større end værdien for molekylmassen. Men for små, enkle molekyler kan begge være de samme.

Beregning af molekylær masse

Lad os overveje nogle eksempler for at forstå beregningsmetoden.

Eksempel: Glukose

Den kemiske formel for glukose er C₆H₁₂O₆. Derfor er molekylvægten af ​​glukose,

6 (Atomisk masse af C) + 12 (atommasse af H) + 6 (atommasse af O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Figur 01: Glukosemolekyle

Eksempel: Calciumcarbonat

Den kemiske formel for calciumcarbonat er CaCO₃ , som også er den empiriske formel for den forbindelse. Derfor er molekylvægten af ​​calciumcarbonat,

(Atom masse Ca) + (atommasse C) + 3 (atommasse O)

= (40 + 12 + 3 x 16) amu

= 100 amu

Hvad er ligheden mellem formel-enhedsmasse og molekylær masse?

• Både formelenhedsmasse og molekylmasse er vægtmålinger af stoffer.
• Både formelenhedsmasse og molekylær masse har den samme måleenhed.

Hvad er forskellen mellem formel-enhedsmasse og molekylær masse?

Formel enhedsmasse vs molekylær masse
Formelenhedsmasse eller formelmasse er massen af ​​den empiriske formel for et bestemt stof.	Molekylmasse er massen af ​​et molekyle i et bestemt stof.
Værdi
Værdien af ​​formlenhedens masse er altid mindre eller ligner molekylmassen af ​​det samme stof.	Værdien af ​​molekylmasse er altid større eller svarer til formlenhedens masse af det samme stof.

Resume - Formel Enhedsmasse vs molekylær masse

Formelenhedsmasse er massen af ​​den empiriske formel for et bestemt stof. Et stofs molekylmasse er den faktiske masse af et molekyle af et bestemt stof. Forskellen mellem formel-enhedsmasse og molekylmasse er, at værdien af ​​formel-enhedsmasse altid er mindre eller ligner molekylmassen af ​​det samme stof, medens værdien af ​​molekylmasse altid er større eller svarer til formlenhedens masse af det samme stof.

Reference:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. “Formula Mass versus Molecular Mass.” ThoughtCo, 25. marts, 2017. Tilgængelig her 
2. "Molekylær masse." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. februar 2018. Tilgængelig her  
3. "Empirisk formel." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. februar 2018. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1.'Alpha-D-glukose Haworth'By Masur (Public Domain) via Commons Wikimedia