Forskel mellem formelmasse og molmasse
Share
Nøgleforskel - Formelmasse vs molmasse
Formelmasse og molmasse er to fysiske egenskaber ved molekyler, der viser nogen forskel mellem dem. Begge disse parametre, formelmassen og molmassen, er relateret til vægten af kemiske elementer (atomer, molekyler, enhedsceller). Da atomer, molekyler og enhedsceller er ekstremt små partikler; massen af en partikel er ubetydelig lille. Derfor er massen på 1 mol (masse 6,02 * 10)23 partikler i gram) bruges som enheden i kvantitativ analyse. Forskellige kemiske elementer har forskellige molmasseværdier (C-12,01 g mol-1, Mg-24,3050 g mol-1) da de har et andet antal positioner i kernen. Tilsvarende fører dette til at have forskellige unikke molmasseværdier for kemiske forbindelser (NaCl-58.4426 g mol-1). Formelmasse beregnes under hensyntagen til den empiriske formel for en forbindelse. Det er summen af atommasseværdierne for individuelle komponenter i den empiriske formel (H2O-18,00 g mol-1). Det vigtigste forskel mellem formelmasse og molmasse er det, formelmassen af et molekyle eller en forbindelse er summen af atomernes vægte i dens empiriske formel mens molmasse er massen i gram 1 mol stof.
Hvad er formelmasse?
Formelmassen af et molekyle eller en forbindelse er summen af atomernes vægte i den empiriske formel. Enhederne med formelmasse “atommasseenhed”(Amu).
Beregning af formelmasse
Eksempel 1:
Hvad er formelmassen for NaCl (Atomisk masse af Na = 22,9898 amu, Atommasse på Cl = 35,4527 amu)?
Formelmasse af NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Eksempel 2:
Hvad er formelmassen for C2H5OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15.9994 amu)?
Formelmasse C2H5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Hvad er molmasse?
Molmasse defineres som massen på 1 mol stof. Det har enhederne g / mol eller kg / mol. Hvert kemisk element eller kemisk forbindelse har en unik værdi for molmasse.
Molmasse = masse af en partikel * (NEN - Avogadros konstante)
NA = 6.022 * 1023mol-1
Molær masse af elementer
Forskellige elementer har en unik molmasseværdi, fordi de indeholder forskellige antal elektroner, protoner og neutroner. For eksempel,
Molmasse af kulstof er 12,01 g mol-1.
Molmasse af magnesium er 24,3050 g mol-1.
Molær masse af molekyler og forbindelser
Den molære masse af vand (H2O) er 18,00 g mol-1
Den molære masse af Mg (OH)2 er 58,3197 g mol-1
| 1 mol | Antal partikler | Molar masse |
| C (element) | 6.022 * 1023 atomer | 12,011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.022 * 1023 atomer | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ionisk forbindelse) | 6.022 * 1023 enhedsceller | 159,70 g mol-1 |
| AI (OH)3 (ionisk forbindelse) | 6.022 * 1023 enhedsceller | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalent forbindelse) | 6.022 * 1023 molekyler | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalent forbindelse) | 6.022 * 1023 molekyler | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalent forbindelse) | 6.022 * 1023 molekyler | 60,09 g mol-1 |
Hvad er forskellen mellem formelmasse og molmasse?
Definition af formelmasse og molmasse
Formelmasse: Formelmassen (formelvægt) af et molekyle er summen af atomernes vægte i dens empiriske formel.
Molar masse: Molmasse er massen i gram 1 mol stof (Antallet af partikler i en mol er lig med 6.022 * 1023).
Brug
Formelmasse: Formelmasse beregnes for kemiske forbindelser. Det beregnes ved hjælp af den empiriske formel.
Molar masse: Molmasse beregnes for kemiske stoffer, der indeholder mange elementære enheder, såsom kemiske elementer, ioniske og kovalente kemiske forbindelser.
Beregningsgrundlag
Formelmasse: Forskellige kemiske elementer i de kemiske forbindelser giver forskellige formelmasser.
Molære masser: Forskellige atommasser fører til forskelle i molmasser. Elementets atommasse (i atommasseenheder - amu) er lig med dens "molære masse"
Eksempel: Overvej NH4INGEN3
Formelmasse (NH4INGEN3) : N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molmasse (NH4INGEN3) : 80,05 g mol-1
