Forskel mellem frie radikaler og reaktive iltarter
Share
Det vigtigste forskel mellem frie radikaler og reaktive iltarter er det frie radikaler kan muligvis ikke indeholde oxygenatomer, medens reaktive iltarter i det væsentlige indeholder oxygenatomer.
Vi bruger normalt udtrykkene fri radikaler og reaktive iltarter om hverandre, fordi reaktive iltarter altid er fri radikale forbindelser. Imidlertid er ikke alle frie radikaler reaktive iltarter; de kan muligvis ikke indeholde oxygenatomer, men de er meget reaktive på grund af tilstedeværelsen af et parret elektron. Derfor har begge disse former en tendens til at reagere med egnede kilder for at opnå en elektron, der kobles sammen med deres uparrede elektron, så elektronkonfigurationen bliver stabil.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er frie radikaler
3. Hvad er reaktive iltarter
4. Sammenligning side ved side - Atomisk ilt mod molekylær iltarter i tabelform
5. Resume
Hvad er frie radikaler?
Frie radikaler er reaktive atomer eller en gruppe af atomer, der indeholder et eller flere parret elektron (er). De er meget reaktive på grund af tilstedeværelsen af et uparret elektron. Derudover er frie radikaler meget ustabile, og de har en tendens til at stabilisere sig via at hente elektroner udefra for at udfylde tomme orbitaler. De reagerer med andre kemiske forbindelser for at fange det nødvendige elektron. Frie radikaler er vigtige mellemprodukter i naturlige processer. Vi kan betegne frie radikaler ved hjælp af en overskrift prik til højre. F.eks. Har H., Cl., HO., H3C.
Figur 01: Hydroxyl Radical
Længere levede frie radikaler er i tre kategorier: stabile radikaler, vedvarende radikaler og di-radikaler.
- Stabile radikaler: Det største eksempel på en stabil gruppe er molekylært ilt O2. Organiske radikaler, der indeholder konjugeret π-system, kan længe leve.
- Vedvarende radikaler: De er langvarige på grund af den steriske trængsel omkring det radikale centrum og gør dem fysisk vanskelige at reagere med et andet molekyle.
- Di-radikaler: Nogle molekyler har to radikale centre; vi kalder dem som di-radikaler. Molekylært ilt naturligt (atmosfærisk ilt) findes som et diradisk.
Hvad er reaktive iltarter
Reaktive iltarter er radikaler, som er meget reaktive og indeholder uparmerede elektroner. Betegnelsen for dette udtryk er ROS. Disse kemiske arter indeholder i det væsentlige oxygenatomer, der indeholder et uparret elektron. Nogle almindelige eksempler inkluderer peroxid, superoxid, hydroxylradikal, alfa-oxygen osv.
Figur 02: Dannelse af ROS endogent
Forskellige kemiske reaktioner danner disse reaktive iltarter; for eksempel danner reduktion af molekylært oxygen superoxid, og denne reaktive iltart fungerer som en forløber for mange andre radikale formationer. Peroxider er en anden vigtig ROS-type, der dannes ved nedbrydning af superoxid.
Der er endogene og eksogene veje til fremstilling af ROS. F.eks. Dannes reaktive iltarter i forskellige biologiske reaktioner inden i celler og organeller, såsom peroxisomer. Eksogen produktion af ROS henviser til dannelse af reaktive iltarter på grund af indflydelse af eksterne stoffer såsom forurenende stoffer, tungmetaller, røg, medikamenter osv..
Hvad er forskellen mellem frie radikaler og reaktive iltarter?
Vi bruger normalt udtrykkene fri radikaler og reaktive iltarter om hverandre, fordi reaktive iltarter altid er fri radikale forbindelser. Imidlertid er ikke alle frie radikaler reaktive iltarter. Den vigtigste forskel mellem frie radikaler og reaktive iltarter er, at frie radikaler måske eller måske ikke indeholder oxygenatomer, hvorimod reaktive iltarter i det væsentlige indeholder oxygenatomer.
Nedenfor er et resumé af forskellen mellem frie radikaler og reaktive iltarter.
Resume - Gratis radikaler mod reaktive iltarter
Frie radikaler er reaktive atomer eller en gruppe af atomer, der indeholder en eller flere parrede elektron (er), mens reaktive iltarter er radikaler, som er meget reaktive og indeholder uparrede elektroner. Den vigtigste forskel mellem frie radikaler og reaktive iltarter er, at frie radikaler måske eller måske ikke indeholder oxygenatomer, hvorimod reaktive iltarter i det væsentlige indeholder oxygenatomer.
Reference:
1. "Reaktive iltgener." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. november 2019, tilgængelig her.
2. "Hvad er frie radikaler?" Fytokemikalier, fås her.
3. "Radikal (kemi)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. november 2019, tilgængelig her.
Billede høflighed:
1. “Hydroxyl radical” Af SmokeyJoe - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Free Radical Toxicity” af Dan Cojocari - Egen arbejdstager (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
