Forskel mellem geometriske isomerer og strukturelle isomerer

Geometriske isomerer vs strukturelle isomerer

Isomerer er forskellige forbindelser med den samme molekylformel. Der er forskellige typer isomerer. Isomerer kan hovedsageligt opdeles i to grupper som forfatningsmæssige isomerer og stereoisomerer. Konstitutionelle isomerer er isomerer, hvor forbindelsens forbindelser adskiller sig i molekyler. I stereoisomerer er atomer forbundet i samme sekvens, i modsætning til forfatningsmæssige isomerer. Stereoisomerer adskiller sig kun i arrangementet af deres atomer i rummet. Stereoisomerer kan være af to typer, enantiomerer og diastereomerer. Diastereomerer er stereoisomerer, hvis molekyler ikke er spejlbilleder af hinanden. Enantiomerer er stereoisomerer, hvis molekyler er ikke-overførbare spejlbilleder af hinanden. Enantiomerer forekommer kun med chirale molekyler. Et chiralt molekyle defineres som et, der ikke er identisk med dets spejlbillede. Derfor er det chirale molekyle og dets spejlbillede enantiomerer af hinanden. For eksempel er 2-butanol-molekyle chiral, og det og dets spejlbilleder er enantiomerer.

Geometriske isomerer

Geometriske isomerer er en type stereoisomerer. Denne type isomerer resulterer, når molekyler har en begrænset rotation, dybest set på grund af en dobbeltbinding. Når der er en enkelt kulstof-kulstofbinding, er rotationen mulig. Derfor, uanset om vi tegner atomerne, vil deres arrangement være den samme. Men når der er en kulstof-kulstof dobbeltbinding, kan vi tegne to arrangementer af atomer i et molekyle. De resulterende isomerer er kendt som cis, trans-isomerer eller E-Z-isomerer. I cis-isomer er de samme typer atomer på den samme side af molekylet. Men i transisomer er de samme typer atomer på den modsatte side af molekylet. F.eks. Er cis- og transstrukturer for 1,2-dichlorethan som følger.

For at et molekyle skal have geometriske isomerer, er det ikke kun tilstrækkeligt kun at have en dobbeltbinding. De to atomer eller grupper, der er knyttet til den ene ende af dobbeltbindingen, skal være forskellige. For eksempel har følgende molekyle ikke geometriske isomerer, begge atomer i venstre ende er hydrogener. På grund af det, hvis vi tegner det i enten cis eller trans, er begge molekyler de samme.

Men det betyder ikke noget, om alle fire tilknyttede grupper eller atomer er forskellige. I den lejlighed kan vi navngive dem som E eller Z.

Strukturelle isomerer

Disse er også kendt som forfatningsmæssige isomerer. Forfatningsmæssige isomerer er isomerer, hvor forbindelsen mellem atomer er forskellig i molekyler. Butan er den enkleste alkan, der viser konstitutionel isomerisme. Butan har to forfatningsmæssige isomerer, butan i sig selv og isobuten.

Da deres forbindelser er forskellige, har to molekyler forskellige fysiske og kemiske egenskaber. Strukturelle isomerer kan dannes af carbonhydrider, hvor de har mindst fire carbonatomer. Der er tre typer af strukturelle isomerer som skelet-, positions- og funktionelle gruppeisomerer. I skelet-isomerismen, som det er givet i ovenstående eksempel, omorganiseres skeletet for at give forskellige isomerer. I positionsisomerer ændrer en funktionel gruppe eller en anden gruppe position. I funktionsgruppeisomerer, skønt de har den samme formel, adskiller molekyler sig at have forskellige funktionelle grupper.