Forskel mellem gramatomisk masse og gram molekylær masse

Det vigtigste forskel mellem gram atommasse og gram molekylmasse er, at gram atommasse giver massen af ​​et individuelt atom, mens gram molekylmassen giver massen af ​​en gruppe atomer.

Atommasse og molekylmasse (eller molmasse) er meget vigtige med hensyn til atomer og molekyler. Når vi udtrykker disse værdier i gram-enheder, er det gram atom- / molekylmasse.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Gram Atomic Mass 
3. Hvad er gram molekylær masse
4. Sammenligning side ved side - Gram-atommasse vs gram molekylær masse i tabelform
5. Resume

Hvad er Gram Atomic Mass?

Gram atommasse er den atommasse, der udtrykkes med enheden "gram". Værdien af ​​denne parameter er numerisk lig med den atommasse, der er givet af enheden “u”. Dette udtryk er meget tæt knyttet til massetallet. Det betyder faktisk den samme bogstaveligt; i dette tilfælde tælles de isotopiske former for hvert element dog også. Elementer kan eksistere i forskellige former i naturen. Disse forskellige former er generelt kendt som isotoper, og de har den samme identitet som den mest rigelige / stabile form af elementet. Derfor har isotoper det samme atomnummer, men de har forskellige massetal. Det kan konkluderes, at isotoper bærer den samme mængde protoner og elektroner; det er kun antallet af neutroner, der er forskellige. Derfor, hvad der adskiller sig mellem dem er vægten.

Figur 01: Isotoper af brint

Når man tager hver isotopform i betragtning, kan massen af ​​en elementær form udtrykkes som en gennemsnitlig værdi, hvor de individuelle masser af hver isotopform udregnes. Dette benævnes også et elementets 'atommasse'. Derfor har atommassen næsten den samme numeriske værdi som massetallet med kun en ændring på nogle få decimaler. Hvert nummer bruges til dets bekvemmelighedsformål afhængigt af brugskonteksten.

Hvad er Gram Molecular Mass?

En molekyls gram molekylære masse er massen af ​​en mol af det molekyle, der er givet fra enheden “gram”. Det betyder; det er summen af ​​masserne af molekyler, der findes i en mol. Det beregnes ved hjælp af molekylformlen for et molekyle. Her tilføjes atomvægtene for hvert atom i g / mol enhed for at få molekylmassen.

En mol af et molekyle er sammensat af 6.023 x 10²³ molekyler. Derfor er molekylmassen vægten på 6,023 x 10²³ molekyler. Da atommasserne i hvert element er kendt, er det let at beregne molekylmassen i stedet for at tænke på 6,023 x 10²³ af molekyler.

Hvad er forskellen mellem gramatomisk masse og gram molekylær masse?

Gramatommasse og gram molekylmasse er den samme som atommasse og molekylmasse, udtrykt i enheden “gram”. Derfor er den vigtigste forskel mellem gram atommasse og gram molekylmasse, at gram atommasse giver massen af ​​et individuelt atom, mens gram molekylmasse giver massen af ​​en gruppe atomer.

Nedenstående infografisk opsummerer forskellen mellem gram atommasse og gram molekylmasse.

Resume - Gram Atomic Mass vs Gram Molecular Mass

Gramatommasse og gram molekylmasse er den samme som atommasse og molekylmasse, udtrykt i enheden “gram”. Derfor er den vigtigste forskel mellem gram atommasse og gram molekylmasse, at gram atommasse giver massen af ​​et individuelt atom, mens gram molekylmasse giver massen af ​​en gruppe atomer.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Gram Molecular Mass Definition.” ThoughtCo, 3. juli, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Hydrogen Deuterium Tritium Nuclei Schmatic-en” Af Dirk Hünniger; Afledt arbejde på engelsk - Balajijagadesh - Denne fil blev afledt fra: Hydrogen Deuterium Tritium Nuclei Schmatic-de.svg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia