Forskellen mellem H2O og H2O2

H2O vs H2O2 | Vand vs brintperoxidegenskaber, anvendelse, forskel
 

Vand (H₂O) og hydrogenperoxid (H₂O₂) er molekyler af ilt og brintelementer.

Vand

H₂O, der er kendt for alle som vand, er noget, som vi ikke kan leve uden. To hydrogener er kovalent bundet til ilt til dannelse af vand. Molekylet får en bøjet form for at minimere den elektroniske par-bindingsafstødning, og H-O-H-vinklen er 104^o. Vand er en klar, farveløs, smagløs, lugtfri væske, og det kan være i forskellige former, såsom tåge, dug, sne, is, damp osv. Vand går til gasfasen, når det opvarmes over 100 ^oC ved det normale atmosfæriske tryk.

Vand er virkelig et vidundermolekyle. Det er den mest udbredte uorganiske forbindelse i levende stof. Mere end 75% af vores krop består af vand. Det er en komponent af celler, fungerer som et opløsningsmiddel og reaktant. Vand er en væske ved stuetemperatur, skønt det har en lav molekylvægt på 18 gmol^-1. Vandets evne til at danne brintbindinger er den unikke egenskab, det har. Enkelt vandmolekyle kan danne fire hydrogenbindinger. Oxygen er mere elektronegativ end brint, hvilket gør O-H-bindingerne i vandpolar. På grund af polariteten og evnen til at danne brintbindinger er vand et stærkt opløsningsmiddel. Det er kendt som et universelt opløsningsmiddel på grund af dets evne til at opløse et stort antal materialer. Endvidere har vand en høj overfladespænding, høj klæbende, sammenhængende kræfter. Vand kan modstå temperaturændringer uden at gå til gas eller fast form. Dette er kendt som at have en høj varmekapacitet, som igen er vigtig for overlevelsen af ​​levende organismer.

Brintoverilte

Hydrogenperoxid er den enkleste form for peroxid, der betegnes som H₂O₂. Det er en klar væske med kogepunktet 150 ^oC. Det er fuldstændigt blandbart med vand, men kan adskilles fuldstændigt ved destillation, fordi dets kogepunkt er højere end vandets. Hydrogenperoxid er et stærkt oxidations- og reduktionsmiddel. Hydrogenperoxid er et ikke-lineært, ikke-plant molekyle. Det har en åben bogstruktur.

Peroxider produceres som et biprodukt ved forskellige kemiske reaktioner eller som et mellemprodukt. Denne type reaktioner sker også i vores kroppe. Peroxid har toksiske virkninger inde i vores celler. Derfor skal de neutraliseres, så snart de er produceret. Vores celler har en speciel mekanisme til det. Der er en organelle kaldet peroxisomer i vores celler, som indeholder katalaseenzym. Dette enzym katalyserer dekomponering af hydrogenperoxid i vand og ilt; udfør derfor en afgiftningsfunktion. Brintperoxid har farlige egenskaber som nedbrydning til ilt og vand ved udvikling af varme, nedbrydes på grund af forurening eller kontakt med aktive overflader, forøges inde i beholderne på grund af dannelse af ilttryk, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blegning af brintperoxid skyldes oxidation og frigivelse af ilt. Dette ilt reagerer med farvestoffer for at gøre det farveløst.

H₂O₂    → H₂O + O

O + Farvestoffer → Farveløst stof

Bortset fra til blegning, H₂O₂ anvendes et oxidant til raketbrændstof, til produktion af epoxider, farmaceutiske produkter og fødevarer, som et antiseptisk middel osv. Brintperoxid opbevares i paraffinvoksovertrukne glas-, plast- eller teflonflasker.