Forskellen mellem H2S og SO2

Det vigtigste forskel mellem H2S og SO2 er det H2S har lugten af ​​et rådnet æg, mens SO2 har lugten af ​​et brændt tændstykke.

Både H2S og SO2 er gasformige forbindelser ved stuetemperatur. Disse forbindelser indeholder svovlatomer. H2S er et hydrid af svovl, mens SO2 er et svovloxid. Derudover har begge disse gasser en skarp lugt.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er H2S 
3. Hvad er SO2
4. Sammenligning side ved side - H2S vs SO2 i tabelform
5. Resume

Hvad er H2S?

H2S er hydrogensulfid. Det er en gas ved stuetemperatur, der har lugten af ​​et rådnet æg. Derfor har den en skarp og irriterende lugt. Denne gas er meget giftig. Derudover er det ætsende og brandfarligt. Derfor er vi nødt til at håndtere det omhyggeligt. Den molære masse af H2S er 38,09 g / mol. Det fremstår som en farveløs gas.

H2S-gassen er lidt tættere end normalt atmosfærisk luft. En blanding af luft og H2S kan imidlertid forårsage eksplosive reaktioner. Desuden brænder denne gas i luft med en blå flamme ved tilstedeværelsen af ​​iltgas. Denne reaktion giver SO2 og vand. Generelt fungerer H2S-gas som et reduktionsmiddel, fordi den kun kan undergå oxidation, da svovlatomet i denne forbindelse er i dets mindst oxidationstilstand (kan ikke reduceres yderligere).

Figur 01: Struktur af H2S-gas

Vi kan bruge H2S til at få elementært svovl. Reaktionen mellem H2S og SO2 i nærvær af en katalysator og høj temperatur giver elementært svovl og vand. Dette er en vigtig metode til bortskaffelse af H2S. Derudover er H2S let vandopløselig, og ved opløsning kan den danne en svag syre.

H2S kan reagere med metaller og danne metallsulfider. Disse metallsulfider er vanduopløselige forbindelser med mørke farver. For eksempel kan vi bruge et bly (II) acetatpåført papir til at detektere H2S, der udvikler sig fra en prøve, fordi bly i papiret kan reagere med H2S, der danner blyfarvesulfid i sort farve.

Hvad er SO2?

SO2 er svovldioxid. Det er en giftig gas, der er farveløs og har duften af ​​forbrændte tændstikker. I naturen udvikles denne gas fra vulkanudbrud. Molens masse af denne gas er 64,8 g / mol. Det er let vandopløseligt og danner ved opløsning svovlsyre. Desuden kan denne gas gennemgå både oxidations- og reduktionsreaktioner, fordi svovlatomet i dette molekyle er i mindst og højeste oxidationstilstande, som et svovlatom kan vise. Derfor kan SO2 fungere som både et reduktionsmiddel og som et oxidationsmiddel.

Figur 02: SO2-gasstruktur

Når man overvejer produktion af SO2, produceres det primært fra fremstilling af svovlsyre. Derudover er SO2-gas produktet af det brændende svovl (eller det brændende materiale, der indeholder svovl). Derudover er denne gas et biprodukt ved fremstilling af calciumsilicatcement. Vi kan fremstille SO2 fra reaktionen af ​​en vandig base med SO2.

Hvad er forskellen mellem H2S og SO2?

Både H2S og SO2 er gasformige forbindelser ved stuetemperatur. Den vigtigste forskel mellem H2S og SO2 er, at H2S har lugten af ​​et rådnet æg, mens SO2 har lugten af ​​en brændt tændstikker. Derfor har begge disse gasser en skarp lugt. Desuden kan vi producere H2S via separering af sur gas, mens vi kan producere SO2 som et biprodukt fra fremstilling af svovlsyre.

Når vi overvejer anvendelsen af ​​disse gasser, kan vi bruge H2S til produktion af elementært svovl, i kvalitativ analyse af metaller, som en forløber for metallsulfider osv., Hvorimod SO2 er nyttigt som en forløber for svovlsyre som fødevaretilsætningsstof , som reduktionsmiddel i vinfremstilling osv.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem H2S og SO2.

Resume - H2S vs SO2

Både H2S og SO2 er gasformige forbindelser ved stuetemperatur. Den vigtigste forskel mellem H2S og SO2 er, at H2S har lugten af ​​et rådnet æg, mens SO2 har lugten af ​​en forbrændt fyrstik.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie, "10 interessante svovlfakta." ThoughtCo, 8. oktober 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Hydrogen-sulfide-3D-balls” Af Ben Mills - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Svovldioxid-3D-kugler” af Ben Mills - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia