Forskel mellem Halogen og Xenon

Halogen vs Xenon

Forskellige elementer i den periodiske tabel har forskellige egenskaber, men elementer med lignende egenskaber er sammensat og lavet grupper.

halogen

Halogener er en række ikke-metaller i gruppen 17 i den periodiske tabel. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) og astatin (At) er halogenerne. Halogener er i alle tre tilstande som faste stoffer, væsker og gasser. Fluor og klor er gasser, hvorimod brom er en væske. Jod og astatin findes naturligt som faste stoffer. Da alle elementer hører til den samme gruppe, viser de nogle lignende egenskaber, og vi kan identificere nogle tendenser i ændring af egenskaber.

Alle halogener er ikke-metaller, og de har den fælles elektronkonfiguration af s² p⁷; der er også et mønster i elektronkonfigurationen. Når du går ned i gruppen, stiger atomnummeret, så det endelige kredsløb, hvor elektronet er fyldt, stiger også. Nede i gruppen øges atomets størrelse. Derfor aftager tiltrækningen mellem kernen og elektronerne i den sidste orbital. Dette fører igen til den faldende ioniseringsenergi nede i gruppen. Når du går ned i gruppen, formindskes elektronegativitet og reaktivitet. I modsætning hertil øges kogepunktet og smeltepunktet nedad i gruppen.

Halogener findes i naturen som diatomiske molekyler. Sammenlignet med andre elementer i den periodiske tabel er de meget reaktive. De har høje elektronegativiteter end andre elementer på grund af deres høje effektive atomladning. Normalt når halogener reagerer med andre elementer (især med metaller), får de et elektron og danner ioniske forbindelser. De har således evnen til at danne -1 anioner. Bortset fra at de også deltager i at oprette kovalente obligationer. Derefter har de også en tendens til at tiltrække elektronerne i bindingen mod sig selv på grund af høj elektronegativitet.

Hydrogenhalogenider er stærke syrer. Fluor er blandt de andre halogener det mest reaktive element, og det er meget ætsende og meget giftigt. Klor og brom bruges som desinfektionsmidler til vand. Yderligere klor er en vigtig ion for vores kroppe.

Xenon

Xenon er en ædelgas med det kemiske symbol Xe. Dets atomnummer er 54. Da det er en ædel gas, er dens orbitaler fuldt ud fyldt med elektroner, og det har elektronkonfigurationen af ​​[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. Xenon er en farveløs, lugtfri, tung gas. Det er til stede i jordens atmosfære i spormængder.

Selvom xenon ikke er reaktiv, kan den oxideres med meget kraftige oxidationsmidler. Derfor er mange xenonforbindelser blevet syntetiseret. Xenon har naturligt forekommende otte stabile isotoper. Xenon bruges i xenon-flashlamper, der er lysemitterende enheder. Laser produceret af xenonchlorid bruges til dermatologiske formål. Xenon bruges også som en generel anæstetikum inden for medicin. Visse xenon-isotoper er radioaktive. ¹³³Xe-isotop, der udsender gammastråling, bruges til at afbilde organer i kroppen ved hjælp af en enkelt fotonemission computertomografi.

Halogen vs Xenon

• Xenon er en ædelgas, og den er i gruppen 18, mens halogener er i gruppen 17.

• I xenon er orbitaler fuldt ud fyldt, men i halogener er de ikke fuldt ud fyldte.

• Halogener er meget reaktive sammenlignet med xenon.

• Halogener fremstiller et stort antal forbindelser med andre elementer, hvorimod xenon har et begrænset antal forbindelser.