Forskel mellem halogener og halogener

Det vigtigste forskel mellem halogener og halogenider er, at halogener er kemiske elementer, der har et uparret elektron i deres yderste orbital, mens halogeniderne ikke har uparrede elektroner.

Halogener er gruppe 7-elementer. Da de har et uparret elektron i p-orbitalerne, er den mest almindelige oxidationstilstand for halogener -1, fordi de kan blive stabile ved at få et elektron. Denne elektroniske vinding danner et halogenid. Derfor er halogenider den anioniske form af halogener.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er halogener
3. Hvad er Halider
4. Sammenligning side ved side - Halogener vs halogenider i tabelform
5. Opsummering

Hvad er halogener?

Halogener er gruppe 7 kemiske elementer med 5 elektroner i den yderste p orbitale. Desuden har disse elementer et uparret elektron i deres yderste bane. Derfor er det stærkt reaktivt at få et elektron udefra og blive stabilt. De danner let den anioniske form, halogenid, ved at få et elektron.

Figur 01: Udseende af halogener. (Fra venstre til højre: klor, brom, jod.)

Medlemmerne af denne gruppe er fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) og Astatin (At). Desuden er grunden til at give dem navnet halogen, at de alle kan danne natriumsalte med lignende egenskaber. Vi kan se alle faser af stof i denne gruppe; fluor og chlor er gasser i naturen, brom er en væske og jod er en fast forbindelse under normale forhold. Astatine er et radioaktivt element. Desuden er den generelle elektronkonfiguration af disse elementer ns²np⁵.

Hvad er Halides?

Halogenider er de anioniske former for halogener. Derfor dannes disse kemiske arter, når en halogen får et elektron udefra for at få en stabil elektronkonfiguration. Derefter bliver elektronkonfigurationen ns²np⁶. Imidlertid vil et halogenid altid have en negativ ladning. Medlemmerne af denne gruppe inkluderer fluor (F^-chlorid (Cl^-), bromid (Br^-iodid (I^-) og astatin (At^-). Salte, der har disse ioner, er halogenidsalte. Desuden er alle disse halogenider farveløse og forekommer i faste krystallinske forbindelser. Disse faste stoffer har en høj negativ enthalpi af dannelse. Derfor betyder dette, at disse faste stoffer let dannes.

Der er specifikke test, hvorfra vi kan identificere tilstedeværelsen af ​​et halogenid. For eksempel kan vi bruge sølvnitrat til at indikere tilstedeværelsen af ​​chlorider, bromider og iodider. Det skyldes, at når vi tilsætter sølvnitrat til en opløsning, der indeholder kloridioner, udfældes sølvchlorid. Hvis vi tilsætter sølvnitrat til en opløsning, der indeholder bromid, dannes der et cremet sølvbromidbundspræparat. For opløsninger, der indeholder iodidion, giver det et grønfarvet bundfald. Men vi kan ikke identificere fluor fra denne test, da fluorider ikke kan danne bundfald med sølvnitrat.

Hvad er forskellen mellem halogener og halogener?

Halogener er gruppe 7-kemiske elementer, der har 5 elektroner i den yderste p orbitale, inklusive et uparret elektron. Halogenider er de anioniske former for halogener og har ikke noget parret elektron. Dette er den største forskel mellem halogener og halogenider. Endvidere er medlemmerne af halogengruppen fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), iod (I) og Astatine (At). På den anden side er medlemmerne af halogenidgruppen fluorid (F^-chlorid (Cl^-), bromid (Br^-iodid (I^-) og astatin (At^-). Nedenfor er den detaljerede forskel mellem halogener og halogenider i tabelform.

Resume - Halogener vs Halides

Halogener er gruppe 7-elementer med et uparret elektron ved den ydre orbital. De dannes til halogenider ved at få et elektron og blive stabile. Derfor er den vigtigste forskel mellem halogener og halogenider, at halogenerne er kemiske elementer, der har et uparret elektron i deres yderste p orbitale, mens halogenerne ikke har nogen uparmerede elektroner.

Reference:

1. "Halide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. juni 2018. Tilgængelig her 
2. Christe, Karl, et al. “Halogenelement.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. nov. 2017. Findes her  

Billede høflighed:

1.'Halogens'By W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia