Forskel mellem helium og ilt

Nøgleforskel - Helium vs ilt
 

Helium og ilt er to kemiske elementer i den periodiske tabel, skønt der kan observeres en betydelig forskel mellem dem baseret på deres kemiske egenskaber. De er begge gasser ved stuetemperatur; men Helium er en kemisk inert ædelgas. De kemiske egenskaber ved disse to elementer er helt forskellige fra hinanden. For eksempel; Oxygen reagerer hurtigt med mange elementer og forbindelser, mens Helium reagerer ikke med nogen. Dette kan identificeres som vigtigste forskel mellem Helium og Oxygen. Heliums inerte opførsel har imidlertid så mange kommercielle anvendelser, og også ilt er en af ​​de mest uvurderlige gas til både mennesker og dyr.

Hvad er Helium?

Helium er det næst mest rigelige element i universet, og det er det andet letteste element i den periodiske tabel. Det er en smagløs, lugtfri og farveløs monatomisk gas ved stuetemperatur med et lavt kogepunkt. Helium er det første medlem af ædelgasfamilien, og det er det mindst reaktive element. Det har kun to elektroner, der er stærkt tiltrukket af kernen. Store mængder Helium produceres naturligt i energiproducerende fusionsreaktioner i stjerner. Det radioaktive nedbrydning af mineraler producerer også helium. Derudover indeholder naturgasaflejringer også heliumgas.

Helium har nogle usædvanlige egenskaber; det bliver overflødigt ved meget lave temperaturer. En overflødig væske kan flyde opad mod tyngdekraften. Helium har det laveste smeltepunkt ud af alle de andre elementer. Det er det eneste element, der ikke kan størkne ved at sænke temperaturen.

Hvad er ilt?

Oxygen er et medlem af chalcogen-gruppen (gruppe VI A) i den periodiske tabele. Det er en diatomisk, meget reaktiv, farveløs, lugtfri gas. Oxygen er det tredje mest rigelige element i universet efter masse. I de fleste kemiske reaktioner; Oxygen fungerer som et oxidationsmiddel, men det kan også reducere nogle kemiske forbindelser. Oxygen har to typer allotroper; dioxygen (O₂) og trioxygen (O₃), der kaldes ozon.

Hvad er forskellen mellem Helium og Oxygen?

Egenskaber ved helium og ilt:

Reaktivitet:

Helium:

Helium er en inert gas; det er det mindst reaktive element i ædelgasfamilien. Med andre ord, Helium er helt inert, den reagerer ikke med noget andet element.

Ilt:

Sammenlignet med Helium er den kemiske reaktivitet af ilt meget høj. Selvom det er en di-molekylær stabil gas ved stuetemperatur, reagerer den hurtigt med så mange elementer og forbindelser. Imidlertid reagerer ilt ikke med sig selv, nitrogen, syrer, baser og vand under normale forhold. Oxygen kan fungere som både oxidationsmiddel og reduktionsmiddel; derfor viser det så mange kemiske reaktioner. Det har den næsthøjeste elektronegativitetsværdi (ved siden af ​​fluor) fra andre reaktive elementer. Opløselighed af ilt i vand afhænger af temperaturen.

Oxidationsstater:

Helium:

Helium viser ikke flere oxidationstilstande. Det har kun en oxidationstilstand; det er nul.

Ilt:

Den mest almindelige oxidationstilstand for ilt er -2. Men det er i stand til at have oxidationstilstande på -2, -1, -1/2, 0, +1 og +2.

isotoper:

Helium:

Der er to typer af naturligt forekommende Helium-isotoper; Helium 3 (³Han) og Helium 4 (⁴Han). Den relative overflod af ³Han er meget lav i forhold til ⁴Han. Der er lavet tre radioaktive isotoper af Helium, men de har ingen kommercielle anvendelser.

Ilt:

Oxygen har fire isotoper, men kun tre isotoper er stabile; de er ¹⁶O, ¹⁷O og¹⁸O. Den mest rigelige type er ¹⁶O, hvilket udgør ca. 99,762%.

Applikationer:

Helium:

Den kemisk inerte opførsel af Helium har et stort antal anvendelser. Det bruges i lavtemperaturundersøgelser i kølesystemer, som brændstofskilde i raketter, i svejseprocessen, i blydetekteringssystemer, til at fylde balloner og for at forhindre genstande i at reagere med ilt.

Ilt:

Oxygen har mange anvendelser i vores daglige liv, startende fra åndedræt; mennesker og dyr kan ikke leve uden ilt. Nogle andre eksempler inkluderer; at fremstille medicin, syrer, i forbrænding, oprensning af vand, svejsning og smeltning af metaller.

Billede høflighed: 1. Elektronskal 002 Helium - ingen etiket Af Pumbaa (originalt værk af Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons 2. Elektronskal 008 Oxygen (diatomisk ikke-metal) - ingen etiket Af DePiep (Eget arbejde ) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons