Forskellen mellem homolytisk og heterolytisk bindingsdissociation energi

Nøgleforskel - Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissociation energi
 

Bond-dissocieringsenergi er et mål på styrken af ​​en kemisk binding. En binding kan dissocieres på en homolytisk måde eller en heterolytisk måde. Bond-dissocieringsenergi defineres som den standard entalpiændring, når en kemisk binding spaltes via homolyse. Homolytisk bindingsdissocieringsenergi er den mængde energi, der kræves for at adskille en kemisk binding via hemolyse, mens heterolytisk bindingsdissocieringsenergi er den mængde energi, der kræves for at splitte en kemisk binding via heterolyse. Værdien af ​​homolytisk bindingsdissocieringsenergi er forskellig fra værdien af ​​heterolytisk bindingsdissocieringsenergi for den samme forbindelse. Dette er den vigtigste forskel mellem homolytisk og heterolytisk bindingsdissocieringsenergi.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Homolytic Bond Dissociation Energy
3. Hvad er Heterolytisk Bond Dissociation Energy
4. Sammenligning side ved side - Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissociation energi i tabelform
5. Resume

Hvad er Homolytisk Bond Dissociation Energy?

Homolytisk bindingsdissocieringsenergi er den mængde energi, der kræves for at adskille en kemisk binding via hæmolyse. Hemolyse af en kemisk binding er den symmetriske spaltning af bindingen, der danner to radikaler, ikke to ioner. Her er bindingselektronerne mellem atomerne opdelt i to halvdele og tages af de to atomer. For eksempel danner den homolytiske spaltning af en sigma-binding to radikaler med et uparret elektron pr..

Figur 1: Homolyse

Bindedissocieringsenergien defineres som den mængde energi, der kræves for at spalte en kemisk binding via hæmolyse ved standardbetingelser. Den homolytiske bindingsdissocieringsenergi bestemmer, om en kemisk binding er stærk eller svag. Hvis værdien af ​​homolytisk bindingsdissocieringsenergi er højere, indikerer det, at der skal tilvejebringes en høj mængde energi for at spalte denne binding; derfor er det en stærk bånd.

Hvad er Heterolytisk Bond Dissociation Energy?

Heterolytisk bindingsdissocieringsenergi er den mængde energi, der kræves for at klove en kemisk binding via heterolyse. Heterolyse er spaltning af en kemisk binding på asymmetrisk måde. Heterolyse danner kationer og anioner. Dette skyldes, at i heterolyse, tages bindingselektronparet af det elektronegative atom (det omdannes til anionen), mens det andet atom ikke tager nogen elektroner (det danner kationen).

Figur 2: Heterolyse af kemiske obligationer

Når man sammenligner med homolyse af et molekyle, er heterolysen af ​​det samme molekyle en anden værdi end den for homolyse. Dette betyder, at den homolytiske bindingsdissocieringsenergi af en forbindelse er forskellig fra den heterolytiske bindingsdissocieringsenergi fra det samme molekyle.

Eks: Lad os overveje spaltningen af ​​H-H-bindingen i brintmolekylet.

Homolytisk bindingsdissociation: H₂      → H ● + H ● (bindingsdissocieringsenergi er 104 kcal / mol)

Heterolytisk bindingsdissociation: H₂     → H⁺   +   H^-  (bindingsdissocieringsenergi er 66 kcal / mol)

Hvad er forskellen mellem homolytisk og heterolytisk bindingsdissociation energi?

Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissocieringsenergi
Homolytisk bindingsdissocieringsenergi er den mængde energi, der kræves for at adskille en kemisk binding via hæmolyse.	Heterolytisk bindingsdissocieringsenergi er den mængde energi, der kræves for at klove en kemisk binding via heterolyse.
Produkt
Homolytisk bindingsdissocieringsenergi er forbundet med dannelsen af ​​radikaler ved spaltning af kemiske bindinger.	Heterolytisk bindingsdissocieringsenergi er forbundet med dannelsen af ​​kationer og anioner ved spaltning af kemiske bindinger.

Resume - Homolytic vs Heterolytic Bond Dissociation Energy

Bond-dissocieringsenergi er den energi, der kræves for at spalte en kemisk binding via homolyse ved standardbetingelser. Der er to typer bindingsspaltning som homolyse og heterolyse. Homolytisk bindingsspaltning danner radikaler, medens heterolytisk bindingsspaltning danner kationer og anioner. Den vigtigste forskel mellem homolytisk og heterolytisk bindingsdissocieringsenergi er, at værdien af ​​homolytisk bindingsdissocieringsenergi er forskellig fra værdien af ​​den heterolytiske bindingsdissocieringsenergi for den samme forbindelse.

Reference:

1. "Bond-Dissociation energy." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. februar 2018, tilgængelig her.
2. "Heterolyse (kemi)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. februar 2018, tilgængelig her.
3. "Bond Dissociation Energies = Homolytisk spaltning." Master organisk kemi RSS, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Homolyse (kemi)” af Jürgen Martens - Jürgen Martens (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Heterolyse (kemi)” Af [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia