Forskel mellem homolytisk og heterolytisk fission

Det vigtigste forskel mellem homolytisk og heterolytisk fission er, at homolytisk fission giver en bindingselektron til hvert fragment, mens den heterolytiske fission giver to bindingselektroner til det ene fragment, og ingen af ​​bindingselektronerne til det andet fragment.

Fission er ødelæggelse af en kovalent kemisk binding. Med andre ord deler det et molekyle op i to dele. Fission findes i to former som homolytisk fission, der danner to lige store dele og heterolytisk fission, der danner to ulige dele.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er homolytisk fission
3. Hvad er heterolytisk fission
4. Sammenligning side ved side - Homolytisk vs heterolytisk fission i tabelform
5. Resume

Hvad er homolytisk fission?

Homolytisk fission er dissociation af en kemisk binding og danner to lige store fragmenter. En kemisk binding (kovalent binding) indeholder to elektroner. I denne form for fission får hvert fragment et uparret elektron. Når denne bindingsdissociation finder sted i et neutralt molekyle, der har et jævnt antal elektroner, danner det to lige, frie radikaler.

Figur 01: Homolytisk fission

Homolytisk bindingsdissocieringsenergi refererer til den energi, der enten absorberes eller frigives under denne proces. Denne fission finder imidlertid kun sted under specifikke forhold;

• UV-stråling
• Varme

Derudover er nogle visse kemiske bindinger, såsom peroxidbinding, svage nok til at adskilles spontant ved en let varme.

Hvad er heterolytisk fission?

Heterolytisk fission er dissociation af en kemisk binding og danner to ulige fragmenter. En kemisk binding (kovalent binding) indeholder to elektroner. I denne form for fission får et fragment begge bindingselektronpar, mens andre fragment ikke får nogen af ​​bindingselektronerne.

Figur 02: Heterolytisk fission

Fragmentet, der får begge bindingselektroner, danner en anion. Det andet fragment danner en kation. Der er fragmentet, der får begge elektroner, mere elektronegativt end det andet fragment. Denne fission forekommer i enkelt kovalente bindinger. Den energi, der enten absorberes eller frigøres under denne bindingsspaltning kaldes "heterolytisk bindingsdissocieringsenergi".

Hvad er forskellen mellem homolytisk og heterolytisk fission?

Homolytisk fission er dissociation af en kemisk binding og danner to lige store fragmenter. Det giver en bindingselektron til hvert fragment. Den energi, der enten absorberes eller frigøres under homolytisk fission kaldes "homolytisk bindingsdissocieringsenergi". Heterolytisk fission er dissociation af en kemisk binding og danner to ulige fragmenter. Det giver to bindingselektroner til det ene fragment og ingen af ​​bindingselektronerne til det andet fragment. Dette er den vigtigste forskel mellem homolytisk og heterolytisk fission. Den energi, der enten absorberes eller frigøres under heterolytisk fission kaldes "heterolytisk bindingsdissocieringsenergi".

Resumé - Homolytisk vs heterolytisk fission

Fission er bond dissociation. Det er i to former som homolytisk og heterolytisk fission. Forskellen mellem homolytisk og heterolytisk fission er, at den homolytiske fission giver en bindingselektron til hvert fragment, medens den heterolytiske fission giver to bindingselektroner til det ene fragment og ingen af ​​bindingselektronerne til det andet fragment.

Reference:

1. "Homolyse (kemi)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. juli 2018. Tilgængelig her 
2. "Enzymaktivator." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. juli 2018. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1.'Arrow Pushing Homolytic'By Shoy - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia  

2.'Heterolyse (kemi) 'Af Jürgen Martens - Jürgen Martens, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia