Forskel mellem homonukleære og heteronukleære diatomiske molekyler

Nøgleforskel - Homonuclear vs Heteronuclear Diatomic Molecules
 

Diatomiske molekyler er stoffer, der består af to atomer pr. Molekyle. Disse molekyler er sammensat af to atomer bundet til hinanden via kovalente kemiske bindinger. Atomerne kan bindes via enkeltbindinger, dobbeltbindinger eller triplebindinger. Afhængigt af hvilke typer atomer der er til stede i det diatomiske molekyle, er der to typer diatomiske molekyler: homonukleære diatomiske molekyler og heteronukleære diatomiske molekyler. Den vigtigste forskel mellem homonukleære og heteronukleære diatomiske molekyler er denne homonukleære diatomiske molekyler indeholder to atomer af det samme element, mens heteronukleære diatomiske molekyler indeholder to atomer af forskellige elementer.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er homonukleære diatomiske molekyler
3. Hvad er Heteronuclear Diatomic Molecules
4. Ligheder mellem homonukleære og heteronukleære diatomiske molekyler
5. Sammenligning side ved side - Homonuclear vs Heteronuclear Diatomic Molecules in Tabular Form
6. Resume

Hvad er homonukleære diatomiske molekyler?

Homonukleare diatomiske molekyler er stoffer sammensat af to atomer med det samme kemiske element bundet til hinanden via en kovalent binding (er). Derfor er atomerne i et homonukleart diatomisk molekyle de samme. Et homonukleart diatomisk molekyle er også kendt som en mononukleær forbindelse. De kemiske elementer, der danner homonukleære diatomiske molekyler, er ofte brint, nitrogen, ilt og halogener. Ædelgasser danner ikke diatomiske molekyler.

Figur 1: En model af en homonuklear diatomisk molekyle

De to atomer i det homonukleære molekyle er de samme; således er elektronegativiteten ligeledes. Derefter er bindingselektronparrene mellem de to atomer ligeligt fordelt, og den kemiske binding mellem de to atomer er ikke-polær. Der kan være enkeltbindinger, dobbeltbindinger eller triple bindinger mellem atomerne i det homonukleære diatomiske molekyle.

eksempler

• Hydrogenmolekyle (H₂) indeholder en enkeltbinding mellem to hydrogenatomer.
• Oxygenmolekyle (O₂) indeholder en dobbeltbinding mellem to oxygenatomer.
• Nitrogenmolekyle (N₂) indeholder en tredobbelt binding mellem to nitrogenatomer

Hvad er Heteronuclear Diatomic Molecules?

Heteronukleære diatomiske molekyler er stoffer sammensat af to atomer med to forskellige kemiske elementer bundet til hinanden via en kovalent binding (er). Derfor er atomerne i det heteronukleare diatomiske molekyle forskellige fra hinanden.

Figur 2: En model af en Heteronuclear Diatomic Molecule

Elektronegativiteten af ​​de to atomer i det heteronukleare diatomiske molekyle er forskellig fra hinanden, fordi de hører til forskellige kemiske elementer (forskellige kemiske elementer har forskellige elektronegativitetsværdier). Derefter er de kemiske bindinger mellem disse atomer polære bindinger. Dette skyldes, at bindingselektronerne tiltrækkes af det elektronegative atom (det atom, der er mere elektronegativt sammenlignet med det andet atom).

eksempler

• Hydrogenfluorid (HF) har en enkelt binding mellem hydrogenatomer og fluor
• Kvælstofoxid (NO) har en dobbeltbinding mellem nitrogenatomet og oxygenatomet (og der er et uparret elektron på nitrogenatom).
• Kulmonoxid (CO) har en tredobbelt binding mellem kulstof- og iltatomer.

Hvad er ligheden mellem homonukleære og heteronukleære diatomiske molekyler?

• Begge typer molekyler har kun to atomer pr. Molekyle.
• Begge typer molekyler har en lineær geometri.
• Begge typer molekyler indeholder kovalente kemiske bindinger.

Hvad er forskellen mellem homonukleære og heteronukleære diatomiske molekyler?

Homonuclear vs Heteronuclear Diatomic Molecules
Homonukleare diatomiske molekyler er stoffer sammensat af to atomer med det samme kemiske element bundet til hinanden via kovalente bindinger.	Heteronukleære diatomiske molekyler er stoffer sammensat af to atomer med to forskellige kemiske elementer bundet til hinanden via kovalente bindinger.
Kemiske elementer
Stabile isotoper er meget stabile og gennemgår ikke radioaktivt henfald.	Heteronukleære diatomiske molekyler har atomer af forskellige kemiske elementer.
Kemisk binding
Homonukleare diatomiske molekyler har ikke-polære kovalente bindinger.	Heteronukleære diatomiske molekyler har polære kovalente bindinger.
atomer
Homonukleare diatomiske molekyler har identiske atomer.	Heteronukleære diatomiske molekyler har forskellige atomer.

Sammendrag - Homonuclear vs Heteronuclear Diatomic Molecules

Homonukleare diatomiske molekyler er sammensat af identiske atomer med det samme kemiske element, men heteronukleære diatomiske molekyler har atomer med to forskellige kemiske elementer. Den vigtigste forskel mellem homonukleære og heteronukleare diatomiske molekyler er, at homonukleære diatomiske molekyler indeholder to atomer af det samme element, mens heteronukleare diatomiske molekyler indeholder to atomer med forskellige elementer.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. ”Hvad man skal vide om diatomiske molekyler.” ThoughtCo, tilgængelig her.
2. "Homonuklear molekyle." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. februar 2018, tilgængelig her.
3. Mott, Vallerie. "Introduktion til kemi." Lumen, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Chlorine-3D-vdW” (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Chlorine-monofluoride-3D-balls” Af Benjah-bmm27 - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia