Forskel mellem hydrat og anhydrat
Share
Nøgleforskel - Hydrat vs anhydrat
De to udtryk "hydrat" og "anhydrat" er to modsatte ord i deres betydning, og vigtigste forskel mellem hydrat og anhydrat er det hydrater er ioniske forbindelser indeholdende frie vandmolekyler mens anhydrater er forbindelser der indeholder ikke frie vandmolekyler. Hydrater dannes fra ioniske forbindelser, når de udsættes for luften og reagerer med vandmolekyler. Anhydrater er den modsatte version af hydrater; de indeholder ingen vandmolekyler. Anhydrater er også kendt som tørringsmidler eller tørremidler.
Hvad er hydrater?
Vand kan betragtes som den mest rigelige forbindelse på jorden. Når de kemiske forbindelser udsættes for luften, adsorberes vanddamp i atmosfæren til molekylerne. Det kan enten være en overfladeaktion eller en reformering af hele den kemiske struktur, der danner et kemisk kompleks med vand. Generelt er vandmolekyler bundet til kationer i ioniske stoffer. Dette fænomen kaldes "hydrering."
Der er mange ioniske forbindelser til stede i hydratiseret form; nogle eksempler er Gips (CaSO4. 2H2O), Borax (Na3B4O7.10H2O) og Epsom Salt (MgSO4.7H2O). Antallet af vandmolekyler i hydrater varierer fra en forbindelse til en anden i støkiometriske mængder. Molekylformlen for en hydratforbindelse er en kombination af molekylformel for den vandfri forbindelse og antallet af molekyler pr. Mol i hydratet. Disse to adskilles ved hjælp af en “dot”; et eksempel er givet nedenfor.
Generelt navn: Epsom salt og kemisk navn: Magnesiumsulfat heptahydrat.
En prøve af heptahydratet af magnesiumsulfat
Hvad er anhydrater?
Anhydrater er også kendt som vandfrit materialer; de indeholder ikke noget vandmolekyle som i hydrater. I denne kategori fjernes vandmolekylerne ved opvarmning af forbindelsen til en høj temperatur eller ved sugning. Generelt kan anhydrater bruges som tørringsmidler, fordi de kan absorbere vandmolekyler fra omgivelserne. Silicagel er en af de mest almindeligt anvendte anhydrater. En pakke silicagel opbevares inde i mange færdige produkter for at absorbere vand. Det hjælper med at holde det omkringliggende område tørt, og det forhindrer vækst af forme.
Silicagel perler
Hvad er forskellen mellem hydrater og anhydrater?
Definition af hydrater og anhydrater
anhydrater: Anhydrater (også kendt som tørremidler eller tørremidler) er forbindelser, der ikke indeholder frie vandmolekyler.
hydrater: Hydrater er ionforbindelser, der indeholder frie vandmolekyler.
Fremgangsmåde til fremstilling af hydrater og anhydrater
anhydrater: Anhydrater produceres ved at fjerne frit bundne vandmolekyler ved sugning eller opvarmning til en relativt højere temperatur.
hydrater: Hydratforbindelser dannes naturligt, når de udsættes for luft. Det er alle ioniske forbindelser, der dannes ved at danne bindinger med de gasformige vandmolekyler i luften. Bindingen dannes mellem kationen af molekylet og vandmolekylet.
Egenskaber ved hydrater og anhydrater
anhydrater: Anhydrater betragtes som tørremidler, da de er i stand til at absorbere vandmolekyler fra omgivelserne. Vandmolekylerne kan let fjernes ved opvarmning til en høj temperatur.
hydrater: Generelt kan vandmolekylerne i hydrater fjernes ved opvarmning. Produktet opnået efter opvarmning er den vandfri forbindelse; det har en anden struktur end hydratet.
Eksempel:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Blå) (hvid)
Antallet af vandmolekyler, der er fanget i hydratkrystaller, varierer, fordi det også følger den støkiometriske forholdsregel. Antallet af molekyler inkluderet i molekylformlen er som følger.
| Præfiks | Intet af vandmolekyler | Molekylformel | Navn |
| Mono- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Ammoniumoxalatmonohydrat |
| Di- | 2 | CaCl2 .2H2O | Calciumchlorid dihydrat |
| Tri- | 3 | NaCI-2H3O3.3H2O | Natriumacetat trihydrat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Jern (III) phosphattetrahydrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Kobber (II) sulfatpentahydrat |
| hexa | 6 | CoC2.6H2O | Cobolt (II) -chloridhexahydrat |
| hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnesiumsulfatheptahydrat |
| octa | 8 | BaCI2.8H2O | Bariumhydroxidoktahydrat |
| Deca | 10 | na2CO3.10H2O | Natriumcarbonatdekahydrat |
