Forskel mellem hydreret salt og vandfrit salt

Det vigtigste forskel mellem hydratiseret salt og vandfrit salt er, at hydratiserede saltmolekyler er bundet til vandmolekyler, hvorimod de vandfri saltmolekyler ikke er bundet til nogen vandmolekyler. Hvis vi opvarmer hydratiserede salte, udsender de vandmolekyler som vanddamp.

Salte er forbindelser, der indeholder anioner og kationer i en krystallinsk form. Et salt dannes fra kombinationen af ​​anionen af ​​en syre og kationen af ​​en base. Der er to former for salte som hydratiserede salte og vandfri salte. Disse forbindelser er forskellige fra hinanden afhængigt af tilstedeværelsen eller fraværet af vandmolekyler. Vi kalder disse vandmolekyler "krystallisationsvand".

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er hydreret salt
3. Hvad er vandfrit salt
4. Sammenligning side ved side - Hydreret salt vs vandfrit salt i tabelform
5. Opsummering

Hvad er hydreret salt?

Hydratiserede salte er saltforbindelser, der har vandmolekyler bundet til saltmolekylerne. En bestemt saltforbindelse indeholder et vist antal vandmolekyler. Vi kalder disse molekyler "vand til krystallisation", fordi disse saltforbindelser har vandmolekyler inkorporeret i saltets krystallisationsstruktur. Disse vandmolekyler binder kemisk med saltmolekylerne. Disse vandmolekyler forårsager formen af ​​krystaller.

Figur 01: Hydreret kobbersulfat

Disse hydratiserede salte dannes, når ioniske faste stoffer krystalliseres fra vandige opløsninger. Når vi fjerner dette vand fra saltkrystallerne, bliver det vandfrit. Et almindeligt eksempel på et hydratsalt er kobbersulfat-pentahydrat (CuSO)₄.5H₂O). Derfor, hvis vi opvarmer denne forbindelse, omdannes den til vandfrit kobbersulfat. Det skyldes, at når vandet opvarmes, fordamper vandmolekylerne.

Hvad er vandfrit salt?

Vandfri salte er forbindelser, der ikke har vandmolekyler bundet til saltmolekylerne. Vi bruger dette udtryk for det meste, når krystallisationsvand fjernes fra hydratiserede salte. Derfor henviser udtrykket vandfri til et tørt salt.

Figur 02: Vandfri kobbersulfat bliver til blå farve, når den er hydreret

For eksempel er vandfrit natriumsulfat fri for vand. Derfor kan vi bruge det som et tørremateriale, fordi det kan absorbere vand og omdannes til den hydratiserede form.

Hvad er forskellen mellem hydreret salt og vandfrit salt?

Hydratiserede salte er saltforbindelser, der har vandmolekyler bundet til saltmolekylerne. Disse forbindelser indeholder krystallisationsvand. Hvis vi opvarmer disse forbindelser, udsender de vandmolekyler som vanddamp. Vandfri salte er forbindelser, der ikke har vandmolekyler bundet til saltmolekylerne. Disse forbindelser har ingen vandmolekyler i saltkrystallerne.

Sammendrag - Hydreret salt vs vandfrit salt

Salt er derivater af en kombination af syrer og baser. Der er to former for salte som hydratiserede salte og vandfri salte. Forskellen mellem hydratiseret salt og vandfrit salt er, at hydratiserede saltmolekyler er bundet til vandmolekyler, mens vandfri saltmolekyler ikke er bundet til nogen vandmolekyler.

Reference:

1. "Hydratiserede salte." Transport af mineraler i planter. Tilgængelig her
2. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. “Vandfri definition.” ThoughtCo, 13. juni 2018. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1.'Síran měďnatý'By Ondřej Mangl - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'Hydrating-copper (II) -sulfate'By Benjah-bmm27 - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia