Forskel mellem hydrolyse og kondens

Hydrolyse vs kondens

Kondensation og hydrolyse er to typer kemiske reaktioner, som er involveret i bindingsdannelse og bindingsbrud. Kondensation er det modsatte af hydrolyse. Disse to typer reaktioner findes ofte i biologiske systemer, og vi bruger også disse reaktioner til at få mange kommercielt vigtige produkter.

Kondensation

Kondensationsreaktioner er en type kemisk reaktion, hvor små molekyler mødes for at danne et stort enkelt molekyle. Reaktionen finder sted inden for to funktionelle grupper i molekylerne. Et andet karakteristisk træk ved en kondensationsreaktion er, at et lille molekyle går tabt under reaktionen. Dette molekyle kan være vand, hydrogenchlorid, eddikesyre osv. Hvis det tabte molekyle er vand, kaldes disse typer kondensationsreaktioner dehydrering reaktioner. Da reaktantmolekylerne er mindre, og produktmolekylet er meget stort, vil tætheden af ​​produkter altid være højere end reaktionerne i kondensationsreaktioner. Kondensationsreaktioner finder sted på flere måder. For eksempel kan vi bredt opdele disse i to typer som intermolekylære kondensationsreaktioner og intra-molekylære kondensationsreaktioner. Hvis de to funktionelle grupper opholder sig i det samme molekyle, er de kendt som intra-molekylære kondensationer. For eksempel har glukose en lineær struktur som følger.

I en opløsning er størstedelen af ​​molekylerne i en cyklisk struktur. Når der dannes en cyklisk struktur, omdannes -OH på carbon 5 til etherforbindelsen for at lukke ringen med kulstof 1. Dette danner en seks-leddet hæmiacetalringstruktur. Under denne intra-molekylære kondensationsreaktion udstødes et vandmolekyle, og der dannes en etherforbindelse. Intermolekylære reaktioner producerer mange nyttige og almindelige produkter. I løbet af dette finder reaktionen sted mellem de funktionelle grupper af to separate molekyler. For eksempel kondenseres aminosyrer, når der dannes et makromolekyle som protein. Et vandmolekyle frigives, og der dannes en amidbinding, der er kendt som en peptidbinding. Når to aminosyrer er bundet sammen, dannes et dipeptid, og når mange aminosyrer forbindes, kaldes det et polypeptid. DNA og RNA er også to makromolekyler dannet som et resultat af kondensationsreaktioner mellem nukleotider. Kondensationsreaktioner producerer meget store molekyler, og undertiden er molekylerne ikke så store. For eksempel: i esterificeringsreaktionen mellem en alkohol og en carboxylsyre dannes et lille estermolekyle. Kondensation er vigtig ved polymerdannelse. Polymerer er store molekyler, der har den samme strukturelle enhed, der gentager sig igen og igen. De gentagne enheder kaldes monomerer. Disse monomerer er bundet til hinanden med kovalente bindinger til dannelse af en polymer.

Hydrolyse

Dette er en reaktion, hvor en kemisk binding brydes ved hjælp af et vandmolekyle. Under denne reaktion splittes et vandmolekyle op i en proton og en hydroxidion. Og så føjes disse to ioner til de to dele af molekylet, hvor bindingen er brudt. Følgende er for eksempel en ester. Esterbindingen er mellem -CO og -O.

I hydrolysen tilføjer protonet fra vandet til -O-siden, og hydroxidionet tilføjer til -CO-siden. Som et resultat af hydrolysen vil der derfor dannes en alkohol og en carboxylsyre, som var reaktanterne, når esteren blev dannet.