Forskel mellem hydrolyse og dehydrering

Hydrolyse vs dehydrering

Vand er meget vigtigt for overlevelsen af ​​levende væsener. Det har mange anvendelser. Når vand ikke er i tilstrækkelige mængder, påvirker det mange vigtige reaktioner i kroppen.

Hydrolyse

Dette er en reaktion, hvor en kemisk binding brydes ved hjælp af et vandmolekyle. Under denne reaktion splittes et vandmolekyle op i en proton og en hydroxidion. Derefter føjes disse to ioner til to dele af molekylet, hvor bindingen brydes. Følgende er for eksempel en ester. Esterbindingen er mellem -CO og -O.

I hydrolysen tilføjer protonet fra vandet til -O-siden, og hydroxidionet tilføjer til -CO-siden. Som et resultat af hydrolysen vil der derfor dannes en alkohol og en carboxylsyre, som var reaktanterne, når esteren blev dannet.

Hydrolyse er vigtig for at nedbryde de polymerer, der blev fremstillet ved kondensationspolymerisation. Kondensationspolymerisationer er en type kemisk reaktion, hvor små molekyler mødes for at danne et stort enkelt molekyle. Reaktionen finder sted inden for to funktionelle grupper i molekylerne. Et andet karakteristisk træk ved en kondensationsreaktion er, at under reaktionen går et lille molekyle som vand tabt. Så hydrolyse er den reversible proces ved kondensationspolymerisation. Ovenstående eksempel viser en hydrolyse af et organisk molekyle.

De fleste hydrolysereaktioner af organiske molekyler skal katalyseres med stærke syrer og baser. Når et salt af en svag syre eller en svag base opløses i vand, gennemgår det imidlertid også hydrolyse. Vand ioniseres, og saltet dissocieres også til en kation og anion. For eksempel, når natriumacetat opløses i vand, reagerer acetat med protoner og danner eddikesyre, mens natrium interagerer med hydroxylioner.

I levende systemer er hydrolysereaktioner meget almindelige. I fordøjelsessystemet sker dette for at fordøje den mad, vi indtager. Generering af energi fra ATP skyldes også en hydrolysereaktion af pyrophosphatforbindelserne. De fleste af disse biologiske hydrolysereaktioner katalyseres med enzymer.

Dehydrering

Dehydrering er den tilstand, hvor der ikke er det normale vandniveau, der kræves. Når der henvises til biologiske systemer, skyldes dette et alvorligt tab af kropsvæske (for eksempel blod). Der er tre typer dehydrering som hypotonisk, hypertonisk og isotonisk. Da elektrolytniveauet direkte påvirker vandstanden, er det vigtigt at opretholde elektrolytbalancen i kroppen for at opretholde den osmotiske balance.

Dehydrering kan forårsages på flere måder. Overskydende urinoverførsel, diarré, tab af blod på grund af ulykker og overdreven svedtendens er nogle af de almindelige måder. Dehydrering kan forårsage hovedpine, nedsat blodtryk, svimmelhed, besvimelse. I ekstrem tilstand af dehydrering forårsager det bevidstløshed og død.

Dehydrering kan forhindres ved at drikke tilstrækkeligt vand. Når meget vand mistes fra kroppen, skal det leveres igen (oral rehydrering, injektion osv.).