Forskel mellem hydrolyse og dehydrationssyntese

Hydrolyse versus dehydrering

Hydrolyse og dehydratiseringssyntese er to hovedreaktioner, der anvendes i organiske synteseprocedurer. Bortset fra deres industrielle og eksperimentelle anvendelser er disse to reaktioner især vigtige i biologiske systemer. De spiller en ganske stor rolle i vores metaboliske aktiviteter og medieres altid af enzymer til at udføre selektiv hydrolyse eller dehydratiseringssyntese.

Hydrolyse

Hydrolyse er et udtryk, der stammer fra græsk oprindelse. Hydro betyder vand og lysis betyder separering; hvilket giver os betydningen "at adskille med brug af vand". Hvis et molekyle får et vandmolekyle og nedbrydes i dele, kaldes denne proces hydrolyse. Afbrydelse af bindinger, som vi alle kender, er en nedværdigende proces, og denne reaktion kommer derfor under katabolisme, når den anvendes til biologiske systemer. Ikke alle bindinger kan hydrolyseres. Nogle hyppige eksempler er hydrolyse af salte af svage syrer og svage baser, hydrolyse af estere og amider og hydrolyse af biomolekyler som polysaccharider og proteiner. Når et salt af en svag syre eller base sættes til vand, bryder vand spontant ind i H + og OH- og danner konjugatbasen eller syren, hvilket gør mediet surt eller basisk afhængigt af stoffet. Ester- og amidbindinger hydrolyseres i syntetiske organiske reaktioner såvel som i biologiske systemer.

Hydrolyse er bindingsbrudsprocessen, derved en måde at frigive energi på. Det er den vigtigste reaktion involveret i energiudslip inde i vores kroppe. De komplekse molekyler, vi spiser som mad, nedbrydes til enkle molekyler af forskellige enzymer, og den frigjorte energi lagres i ATP; kroppens energivaluta. Når der er behov for energi til biosyntese eller aktiv transport af stoffer gennem cellemembraner, hydrolyseres ATP, og den lagrede energi frigives.

Dehydratiseringssyntese

Dehydratiseringssyntese er som navnet antyder en proces, der syntetiserer molekyler ved at fjerne vandmolekyler. Der er to hovedmåder til at gøre dette. Den ene er at fjerne et vandmolekyle fra et stof, der giver en umættet binding. Dette gøres ved at protonere OH-on til OH2 + og derved gøre det til en god afgangsgruppe. Dehydratiseringsmidler, såsom Conc. Sulfuric, Conc. Fosfor- og aluminiumoxid er meget populære til denne reaktion. Den anden metode er at bringe to separate molekyler og ved at fjerne en OH- fra den ene og en H + fra den anden, kondensere dem til et stort molekyle. Dette bruges i organiske reaktioner som aldolkondensation, estersyntese og amidsyntese. Type to bruges i biologiske systemer til biosyntesemolekyler.

Polysaccharidsyntese ved anvendelse af mono og disaccharider, proteinsyntese ved anvendelse af aminosyrer er to hovedeksempler. Da reaktionen her er involveret i bindingsfremstilling, er det en anabol reaktion. I modsætning til hydrolyse kræver disse kondensationsreaktioner energi. I syntetisk organisk kemi leveres den som termisk energi, tryk osv. Og i biologiske systemer ved ATP-hydrolyse.

Hvad er forskellen mellem Hydrolyse og Dehydration Synthesis?

• Hydrolyse er en proces, hvor et vandmolekyle sættes til et system, men dehydratiseringssyntese er en proces, hvor et vandmolekyle fjernes fra et system.

• Hydrolyse adskiller molekyler i dele (for det meste), og dehydratiseringssyntese kondenserer molekyler til et større molekyle.