Forskel mellem Hydroniumion og Hydrogenion

Hydronium Ion vs Hydrogenion

Hydrogen, som er det første og det mindste element i den periodiske tabel, betegnes som H. Det er kategoriseret under gruppe 1 og periode 1 i den periodiske tabel på grund af dets elektronkonfiguration: 1s¹. Brint kan optage et elektron for at danne en negativt ladet ion, eller kan let donere elektronet til at producere et positivt ladet proton eller dele elektronet for at danne kovalente bindinger. På grund af denne evne er brint til stede i et stort antal molekyler, og det er et meget rigeligt element på jorden. Brint har tre isotoper kaldet protium-¹H (ingen neutroner), deuterium-²H (en neutron) og tritium- ³H (to neutroner). Protium er den mest rigelige blandt de tre, der har ca. 99% relativ overflod. Hydrogen findes som et diatomisk molekyle (H₂) i gasfasen, og det er en farveløs, lugtfri gas. Endvidere er brint en ekstremt brandfarlig gas, og det brænder med en lyseblå flamme. Under normal stuetemperatur er brint ikke meget reaktivt. Imidlertid kan det ved høje temperaturer reagere hurtigt. H₂ er i nul-oxidationstilstand; derfor kan det fungere som et reduktionsmiddel, til at reducere metaloxider eller chlorider og frigive metaller. Brint bruges i kemiske industrier såsom til ammoniakproduktion i Haber-processen. Flydende brint bruges som brændstof i raketter og køretøjer.

Elementerne i den periodiske tabel er ikke stabile undtagen de ædelgasser. Derfor forsøger elementer at reagere med andre elementer for at få den elektroniske konfiguration af ædelgas for at opnå stabilitet. Ligeledes skal brint også få et elektron for at opnå elektronkonfigurationen af ​​ædelgassen, Helium. Alle ikke-metaller reagerer med brint og danner hydrogenioner. Ioner er vigtige på forskellige måder. De leder elektricitet i løsninger. Når forskellige ioner kombineres, genereres forbindelser med nye egenskaber. Især brintioner er vigtige for at opretholde surhedsgraden.

Hydrogenion

Hydrogenion betegnes også som hydron. Det er fremstillet ved fjernelse af et elektron fra atomisk brint. Hydrogenion har en +1-ladning (monovalent). Katioden af ​​protiumet er specifikt kendt som protoner, og de er den type hydrogenatomer, som vi primært betragter som protium, hvis naturlige overflod er meget høj sammenlignet med andre isotoper. Dette findes i vandige opløsninger som hydroniumioner (H₃O⁺). Hydrogenioner er ansvarlige for surhedsgraden, og koncentrationen af ​​hydrogenioner tages for at beregne pH-værdier. Når hydrogenatomer reagerer med andre ikke-metaller, dannes der hydrogenioner, og disse frigives til det vandige medium helt eller delvist, når molekylet er opløst.

Hydroniumion

Hydroniumion betegnes med symbolet H₃O⁺. Det er en positiv ion, der genereres ved protonering af vand. Når to vandmolekyler omsættes, kan der frembringes en hydroniumion og en hydroxidion (automatisk dissociation af vand). I rent vand vil antallet af hydroniumioner og hydroxidioner være ens, hvilket giver en pH-værdi på 7.