Forskel mellem hydrostatisk tryk og osmotisk tryk

Hydrostatisk tryk vs osmotisk tryk
 

Tryk defineres som kraften pr. Enhedsareal, der påføres i en retning vinkelret på objektet. Hydrostatisk tryk er det tryk, der opleves af et punkt inde i væsken. Osmotisk tryk er det tryk, der er nødvendigt for at stoppe fluidoverførslen af ​​en semi-permeabel membran. Disse begreber spiller en vigtig rolle inden for områder som hydrostatik, biologi, plantevidenskab og mange andre områder. Det er vigtigt at have en klar forståelse af disse begreber for at udmærke sig på sådanne områder. I denne artikel skal vi diskutere, hvad osmotisk tryk og hydrostatisk tryk er, definitionerne af disse to, ligheder mellem hydrostatisk tryk og osmotisk tryk og til sidst forskellen mellem osmotisk tryk og hydrostatisk tryk.

Hvad er hydrostatisk tryk?

Trykket af en statisk væske er lig med vægten af ​​væskesøjlen over det punkt, hvor trykket måles. Derfor er trykket af en statisk (ikke-strømende) væske kun afhængig af væskens densitet, gravitationsaccelerationen, det atmosfæriske tryk og højden af ​​væsken over det punkt, hvor trykket måles. Trykket kan også defineres som den kraft, der udøves af partiklernes sammenstød. I denne forstand kan trykket beregnes ved hjælp af den molekylære kinetiske teori om gasser og gasligning. Udtrykket "hydro" betyder vand og udtrykket "statisk" betyder ikke-ændrende. Dette betyder, at hydrostatisk tryk er trykket fra det ikke-strømmende vand. Dette er dog også relevant for enhver væske inklusive gasser. Da det hydrostatiske tryk er vægten af ​​fluidkolonnen over det målte punkt, kan det formuleres ved anvendelse af P = hdg, hvor P er det hydrostatiske tryk, er h højden af ​​overfladen af ​​væsken fra det målte punkt, d er væskens densitet, og g er tyngdeaccelerationen. Det samlede tryk på det målte punkt er samhørigheden mellem det hydrostatiske tryk og det ydre tryk (dvs. atmosfæretryk) på fluidoverfladen.

Hvad er osmotisk tryk?

Når to opløsninger med forskellige opløst koncentrationer divideres med en semipermeabel membran, har opløsningsmidlet ved den lave koncentrerede side en tendens til at bevæge sig til siden med høj koncentration. Forestil dig en ballon lavet af den halvpermeable membran fyldt med en opløsning med høj koncentration nedsænket inde i det lavtkoncentrerede opløsningsmiddel. Opløsningsmidlet overføres til indersiden af ​​membranen. Dette vil medføre, at trykket på indersiden af ​​membranen stiger. Dette stegede tryk er kendt som systemets osmotiske tryk. Dette er en vigtig mekanisme til overførsel af vand til indersiden af ​​cellerne. Uden denne mekanisme kan selv træer ikke overleve. Det inverse af osmotisk tryk er kendt som vandpotentiale, hvilket er opløsningsmidlets tendens til at forblive i opløsningen. Højere det osmotiske tryk, lavere vil vandpotentialet være.