Forskel mellem hydroxyl og hydroxid
Share
Nøgleforskel - Hydroxyl vs Hydroxid
De to udtryk hydroxyl og hydroxid lyder meget ens, da de begge har to lignende atomer, Oxygen (O = 16) og Hydrogen (H = 1). Hydroxid er en negativ ion med en enkelt ladning, og hydroxyl findes ikke i dets frie form, det er en del af et andet molekyle eller ion. Hydroxidioner er mere reaktive end hydroxylgruppen i et molekyle. Dette er den vigtigste forskel mellem hydroxyl og hydroxid.
Hvad er Hydroxyl?
Hydroxyl er en neutral forbindelse, og det er den tilsvarende elektrisk neutrale forbindelse af hydroxidion. Den frie form af hydroxyl (• HO) er en radikal, og når den er bundet kovalent til andre molekyler, betegnes den som hydroxyl (-OH) -gruppen. Hydroxylgrupper kan fungere som nukleofiler, og hydroxylradikal anvendes som katalysator i organisk kemi. Hydroxylgrupper er ikke stærkt reaktive som de andre nukleofiler. De er imidlertid facilitatorerne i dannelsen af stærke intramolekylære kræfter kaldet 'brintbindinger'.
Hvad er hydroxid?
Hydroxid er et diatomisk anion, der indeholder et oxygenatom og et hydrogenatom. Bindingen mellem ilt og brintatom er kovalent, og dets kemiske formel er OH-. Selvionisering af vand producerer hydroxylioner, og derfor er hydroxylioner en naturlig del i vandet. Hydroxidioner anvendes som en base, en ligand, en nukleofil og en katalysator i kemiske reaktioner. Derudover producerer hydrogenioner salte med metalkationer, og de fleste af dem dissocieres i vandige opløsninger og frigiver solvatiserede hydroxidioner. Mange uorganiske kemiske stoffer indeholder udtrykket "hydroxid" i deres navn, men de er ikke ioniske, og det er kovalente forbindelser, der indeholder hydroxylgrupper.
Hvad er forskellen mellem Hydroxyl og Hydroxid?
Struktur:
hydroxyl: Hydroxyl er en elektrisk neutral forbindelse, som kan findes på to måder, som radikalen og den kovalent bundne form.
Hydroxylradikal Når det er kovalent bundet til et molekyle
hydroxid: Hydroxid er en negativt ladet ion, og den negative ladning er på oxygenatomet.
Ejendomme:
Ejendomme:hydroxyl: Hydroxylgrupper findes i mange organiske forbindelser; alkoholer, carboxylsyrer og hydroxylgrupper, der indeholder sukker. Forbindelser, der indeholder hydroxylgrupper, såsom vand, alkoholer og carboxylsyrer, kan let afprotoneres. Derudover er disse hydroxylgrupper engageret i dannelsen af hydrogenbindinger. Hydrogenbindinger hjælper molekyler med at hænge sammen, og dette fører til besiddelse af højere kogepunkt og smeltepunkter. Generelt er organiske forbindelser dårligt vandopløselige; disse molekyler bliver let vandopløselige, når de indeholder to eller flere hydroxylgrupper.
hydroxid:De fleste af de kemikalier, der indeholder hydroxid, betragtes som meget ætsende, og nogle er meget skadelige. Når disse kemikalier opløses i vand, fungerer hydroxidionen som en utrolig stærk base. Da hydroxidion har en negativ ladning, er den ofte bundet til positivt ladede ioner.
Nogle ioniske forbindelser, der indeholder hydroxidgrupper i deres molekyle, opløses virkelig godt i vand; ætsende baser, såsom natriumhydroxid (NaOH) og kaliumhydroxid (KOH), kan tages som eksempler. Nogle andre hydroxidholdige ioniske forbindelser er imidlertid let uopløselige i vand; eksempler er kobber (II) hydroxid [Cu (OH)2 - lyseblå farvet] og jern (II) hydroxid [Fe (OH)2- Brun].
Reaktivitet:
hydroxyl: Hydroxylgrupper er mindre reaktive sammenlignet med hydroxidgruppen. Men hydroxylgrupper danner let hydrogenbindinger og bidrager til at gøre molekyler mere opløselige i vand.
Hydroxylradikaler er imidlertid stærkt reaktive og meget nyttige i organiske kemiske reaktioner.
hydroxid: Hydroxid (OH-) -gruppe betragtes som en stærk nukleofil inden for organisk kemi.
Referencer: [beskyttet via e-mail], M. C. (n.d.). Hydroxidioner. Hentet 28. december 2016 herfra Hydroxide Ion: Definition & Formula - Video & Lesson Transcript. (N.d.). Hentet 28. december 2016 herfra Hydroxide. (N.d.). Hentet 28. december 2016 herfra Hydroxy-gruppe. (N.d.). Hentet 28. december 2016 herfra Hydroxyl Group: Definition, Structure & Formula. (N.d.). Hentet 28. december 2016 herfra H. (2014). Hvad er en hydroxylgruppe? Hentet 28. december 2016 herfra