Forskellen mellem induceret Dipole og Permanent Dipole

Det vigtigste forskel mellem induceret dipol og permanent dipol er det induceret dipolmoment kan ændres, når de faktorer, der påvirker dipolmomentet, ændres, mens ændrede eksterne faktorer ikke påvirker det permanente dipolmoment.

Intermolekylære kræfter er interaktioner mellem molekyler. Disse interaktioner kan omfatte både attraktioner og frastødelser. De attraktive intermolekylære kræfter forårsager dannelse af forbindelser, såsom krystaller. De mest almindelige attraktive intermolekylære kræfter inkluderer hydrogenbinding, ionisk binding, ioninducerede dipolinteraktioner, ion-permanente dipolinteraktioner og Van der Waal kræfter.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er induceret Dipole 
3. Hvad er Permanent Dipole
4. Sammenligning side ved side - induceret Dipole vs Permanent Dipole i tabelform
5. Resume

Hvad er induceret Dipole?

Induceret dipol henviser til dipolmomentet oprettet i en ikke-polær forbindelse på grund af virkningen af ​​en ion i nærheden. Her danner ion- og ikke-polær forbindelse en interaktion kaldet den ioninducerede dipolinteraktion. Ladningen af ​​ion inducerer dannelsen af ​​en dipol (en kemisk art med polarisering). Derudover kan ion afvise elektronskyen i den ikke-polære forbindelse ved at komme tættere på den ikke-polære forbindelse.

Figur 01: Dannelse af en induceret Dipole ved tilstedeværelse af en opladet art

Både negative og positive ladede ioner kan forårsage denne type dipol-øjeblikke. Lad os for eksempel tage en negativt ladet ion, der inducerer et dipolmoment i en ikke-polær forbindelse. Den side af den ikke-polære forbindelse, der er tættere på ion, får en delvis positiv ladning, fordi elektronskyen frastøttes af ionens negative elektroner. Dette giver igen den anden side af den ikke-polære forbindelse en delvis negativ ladning. Derfor dannes en induceret dipol i den ikke-polære forbindelse.

Ligeledes tiltrækker en positiv ladningsion elektronskyen, hvilket giver en delvis negativ ladning til siden af ​​den ikke-polære forbindelse, der er tættere på den positive ion.

Hvad er Permanent Dipole?

Permanent dipol henviser til det dipolmoment, der oprindeligt forekommer i en forbindelse på grund af ujævn elektronfordeling. Derfor indeholder en polær forbindelse et permanent dipolmoment.

Figur 02: Tiltrækning og frastødelse mellem faste Dipoles

Her indeholder en polær forbindelse to forskellige atomer med forskellige elektronegativitetsværdier. På grund af denne grund tiltrækker det eller de mere elektronegative atom (er) i den polære forbindelse bindingselektroner end mindre elektroniske atom (er). Dette skaber en tilstand, hvor et mere elektronegativt atom får en delvis negativ ladning, mens det mindre elektronegative atom får en delvis positiv ladning. Dette etablerer en permanent dipol i molekylet.

Hvad er forskellen mellem induceret Dipole og Permanent Dipole?

Induceret dipol henviser til det dipolmoment, der skabes i en ikke-polær forbindelse på grund af virkningen af ​​en ion i nærheden. I modsætning hertil refererer permanent dipol til det dipolmoment, der oprindeligt forekommer i en forbindelse på grund af ujævn elektronfordeling. Desuden forekommer induceret diploe i ikke-polære forbindelser, medens permanent dipol forekommer i polære forbindelser. Derfor er den vigtigste forskel mellem induceret dipol og permanent dipol, at induceret dipolmoment kan ændre sig, når de faktorer, der påvirker dipolmomentet, ændres, mens skiftende eksterne faktorer ikke påvirker det permanente dipolmoment.

Nedenstående infografiske tabel viser forskellen mellem induceret dipol og permanent dipol.

Resumé - induceret Dipole vs permanent Dipole

Induceret dipol henviser til det dipolmoment, der skabes i en ikke-polær forbindelse på grund af virkningen af ​​en ion i nærheden. I modsætning hertil refererer permanent dipol til det dipolmoment, der oprindeligt forekommer i en forbindelse på grund af ujævn elektronfordeling. Så den vigtigste forskel mellem induceret dipol og permanent dipol er, at induceret dipolmoment kan ændre sig, når de faktorer, der påvirker dipolmomentet ændres, mens skiftende eksterne faktorer ikke påvirker det permanente dipolmoment.

Reference:

1. "Ion - inducerede Dipole-interaktioner." Kemi LibreTexts, Libretexts, 5. juni 2019, tilgængelig her.
2. "Intermolekylær styrke." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29. januar 2020, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Skematisk af en øjeblikkelig-dipol - induceret-dipol-interaktion" Af Christopher Rowley - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Skematisk den elektrostatiske interaktion mellem to dipolære molekyler” Af Cnrowley - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia