Forskel mellem intermolekylær og intramolekylær hydrogenbinding

Nøgleforskel - intermolekylær vs intramolekylær hydrogenbinding
 

Hydrogenbinding er en form for tiltrækningskraft mellem visse polære molekyler. det er en type svag binding end ioniske eller kovalente bindinger, men er stærke tiltrækningskræfter sammenlignet med dipol-dipol-kræfter og Van der Waal-kræfter. En hydrogenbinding dannes, hvis det polære molekyle har et stærkt elektronegativt atom, der har et ensomt elektronpar (som kan fungere som en elektrondonor) bundet til et hydrogenatom (en elektronacceptor). da det stærkt elektronegative atom kan tiltrække bindingselektronen par mod sig selv end et hydrogenatom, får hydrogenatom en delvis positiv ladning, hvilket resulterer i en stærk ladningsseparation. Derfor er den almindelige hydrogenbinding, der danner kemiske bindinger, O-H-binding, N-H-binding og F-H-binding. Der er to former for brintbindinger, der kan dannes; intermolekylær brintbinding, der forekommer mellem polære molekyler og intramolekylær brintbinding, der forekommer i det samme enkelt molekyle. Det vigtigste forskel mellem intermolekylær og intramolekylær hydrogenbinding er det intermolekylær brintbinding forekommer mellem to molekyler, hvorimod intramolekylær brintbinding forekommer i et enkelt molekyle.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er intermolekylær hydrogenbinding
3. Hvad er intramolekylær hydrogenbinding
4. Sammenligning side ved side - Intermolekylær kontra intramolekylær hydrogenbinding i tabelform
5. Resume

Hvad er intermolekylær hydrogenbinding?

Intermolekylære brintbindinger forekommer mellem separate molekyler i et stof. Derfor skal elektrondonor og elektronacceptor være til stede i to separate molekyler. Hvis der findes rigtige elektrondonorer og acceptorer, kan ethvert molekyle danne brintbindinger.

Figur 01: Intermolekylær hydrogenbinding i vandmolekyler

Et almindeligt eksempel på molekyler, der kan danne intermolekylære brintbindinger, er vandmolekyler (H₂O). Hydrogenbindingerne mellem vandmolekylerne forårsager dannelse af en stiv struktur, når flydende vand omdannes til fast is.

Hvad er intramolekylær hydrogenbinding?

Intramolekylære hydrogenbindinger er dem, der forekommer i et enkelt molekyle. Denne type hydrogenbinding opstår, når to funktionelle grupper, der er i stand til at danne hydrogenbindinger med hinanden, er til stede i det samme enkelt molekyle. Dette betyder, at både elektrondonor og elektronacceptor skal være til stede i det samme molekyle.

Figur 02: Intramolekylær hydrogenbinding i Salicylaldehyd

Desuden skal disse to funktionelle grupper placeres tæt nok til at denne hydrogenbinding er. Det mest almindelige eksempel på et molekyle, der viser denne type hydrogenbinding, er salicylaldehyd (C₇H₆O₂).

Hvad er forskellen mellem intermolekylær og intramolekylær hydrogenbinding?

Intermolekylær vs intramolekylær hydrogenbinding
Intermolekylære brintbindinger forekommer mellem separate molekyler i et stof.	Intramolekylære brintbindinger er dem, der forekommer i et enkelt molekyle.
komponenter
Intermolekylære brintbindinger dannes mellem to molekyler.	Intramolekylære brintbindinger dannes mellem separate molekyler.

Resumé - Intermolekylær vs intramolekylær hydrogenbinding

Hydrogenbinding er en form for dipol-dipol-interaktion. Men det er en svag obligationstype. Der er to former for hydrogenbinding som intermolekylære og intramolekylære hydrogenbindinger. Forskellen mellem intermolekylær og intramolekylær hydrogenbinding er, at intermolekylær hydrogenbinding forekommer mellem to molekyler, hvorimod intramolekylær hydrogenbinding forekommer i et enkelt molekyle.

Reference:

1. "Hydrogenbinding." Kemi LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016. Findes her 
2. "Hydrogenbinding." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. mar. 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. 'Hydrogen-binding-in-water-2D' (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2.'Salicylaldehyd Wasserstoffbrücke'By NEUROtiker ⇌ - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia