Forskel mellem intermolekylære kræfter og intra-molekylære kræfter

Intermolekylære kræfter vs intra-molekylære kræfter

Intermolekylære kræfter

Intermolekylære kræfter er kræfter mellem nabomolekyler, atomer eller andre partikler. Disse kan være attraktive eller frastødende kræfter. Attraktive intermolekylære kræfter holder stoffer sammen, og derfor er disse vigtige for at fremstille bulkmateriale. Alle molekyler har intermolekylære kræfter mellem dem, og nogle af disse kræfter er svage, og nogle er stærke. Der er forskellige typer intermolekylære kræfter som følger.

• Hydrogenbinding

• I-dipol kræfter

• Dipole-dipole

• Ioninduceret dipol

• Dipolinduceret dipol

• London / spredningsstyrker

Når brint er bundet til et elektronegativt atom som fluor, ilt eller nitrogen, vil der opstå en polær binding. På grund af elektronegativiteten vil elektronerne i bindingen blive mere tiltrukket af det elektronegative atom end til hydrogenatomet. Derfor får hydrogenatom en delvis positiv ladning, mens det mere elektronegative atom får en delvis negativ ladning. Når to molekyler med denne ladningsseparation er i nærheden, vil der være en tiltrækningskraft mellem brint og det negativt ladede atom. Denne attraktion er kendt som hydrogenbinding. I nogle molekyler kan der være ladningsseparationer på grund af elektronegativitetsforskelle. Derfor har disse molekyler en dipol. Når en ion er tæt på, vil mellem ion og den modsat ladede ende af molekylet danne elektrostatiske interaktioner, der er kendt som ion-dipol-kræfter. Nogle gange, når den positive ende af et molekyle og den negative ende af et andet molekyle er tæt på, dannes der en elektrostatisk interaktion mellem de to molekyler. Dette er kendt som dipol-dipol-interaktion. Der er nogle symmetriske molekyler som H₂, cl₂ hvor der ikke er ladeseparationer. Imidlertid bevæger elektroner sig konstant i disse molekyler. Så der kan være øjeblikkelig ladningsseparation i molekylet, hvis elektronet bevæger sig mod den ene ende af molekylet. Enden med elektronet har en midlertidigt negativ ladning, mens den anden ende har en positiv ladning. Disse midlertidige dipoler kan inducere en dipol i det nærliggende molekyle, og derefter kan der optræde en interaktion mellem modsatte poler. Denne form for interaktion er kendt som en øjeblikkelig dipolinduceret dipolinteraktion. Og dette er en type Van der Waals-styrker, der separat kaldes London-spredningskræfter.

Intra-molekylære kræfter

Dette er kræfter mellem atomerne i et molekyle eller en forbindelse. De binder atomer til hinanden og holder molekylet uden at bryde. Der er tre typer intra-molekylære kræfter som kovalent, ionisk og metallisk binding.

Når to atomer, der har lignende eller meget lav elektronegativitetsforskel, reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved at dele elektroner. Desuden kan atomer vinde eller miste elektroner og danne henholdsvis negative eller positive ladede partikler. Disse partikler kaldes ioner. Der er elektrostatisk interaktion mellem ionerne. Ionisk binding er den attraktive kraft mellem disse modsat ladede ioner. Metaller frigiver elektroner i deres ydre skaller, og disse elektroner er spredt mellem metalkationer. Derfor er de kendt som et hav af delokaliserede elektroner. De elektrostatiske interaktioner mellem elektronerne og kationerne kaldes metallisk binding.