Forskellen mellem Ion Dipole og Dipole Dipole Forces

Nøgleforskel - Ion Dipole vs dipol Dipole kræfter
 

Intermolekylære kræfter er tiltrækningskræfterne mellem forskellige molekyler. Ion-dipol-kræfter og dipol-dipol-kræfter er to former for intermolekylære kræfter. Nogle andre eksempler på intermolekylære kræfter inkluderer ioninducerede dipolkræfter, brintbindinger og Van der Waal-kræfter. Disse kræfter er elektrostatiske attraktioner, fordi molekylerne tiltrækkes baseret på deres elektriske ladninger. Det vigtigste forskel mellem ion-dipol og dipol-dipol kræfter er det ion-dipol-kræfter findes mellem ioniske arter og polære molekyler, hvorimod dipol-dipol-kræfter findes mellem polære molekyler.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Ion Dipole-kræfter
3. Hvad er Dipole Dipole Forces
4. Ligheder mellem ion Dipole og Dipole Dipole kræfter
5. Sammenligning side ved side - Ion Dipole vs Dipole Dipole-kræfter i tabelform
6. Resume

Hvad er Ion Dipole-kræfter?

Ion-dipol-kræfter er tiltrækningskræfter mellem ioniske arter og polære molekyler. De ioniske arter kan være en anion (en negativt ladet art) eller en kation (en positivt ladet art). Et polært molekyle er ethvert molekyle, der har en permanent elektrisk ladningsseparation i molekylet på grund af forskelle mellem elektronegativitetsværdierne for atomerne i det molekyle. Elektronegativitet er evnen til at tiltrække elektroner. Når et atom, der har en høj elektronegativitet, er bundet til et atom, der har en lav elektronegativitet, tiltrækkes bindingselektronerne af atomet med den høje elektronegativitet (så får det en delvis negativ ladning), hvilket giver det mindre elektronegative atom en delvis positiv ladning. Denne adskillelsestilstand kaldes polarisering, og molekylet kaldes et polært molekyle.

Ion-dipol-kræfter er stærkere end dipol-dipol-kræfter. Dette skyldes, at denne type intermolekylær kraft involverer ioniske arter, der har en højere elektrisk ladning sammenlignet med et polært molekyle. Ion-dipol-kræfterne er endnu stærkere end hydrogenbinding. Denne interaktion optræder på grund af elektrostatisk interaktion mellem ion og dipol.

Figur 01: Hydrering af metalioner forekommer på grund af tiltrækningen mellem metalion og vandmolekyler (dipol)

En underkategori af ion-dipol-kræfter er ion-inducerede dipol-kræfter, der involverer et ikke-polært molekyle i stedet for et polært molekyle. Et ikke-polært molekyle har ingen dipol (ingen ladningsseparation). Ladningen af ​​ion får det ikke-polære molekyle til at polariseres ved at fordreje elektronskyen i det ikke-polære molekyle.

Hvad er Dipole Dipole Forces?

Dipol-dipol-kræfter er intermolekylære kræfter, der forekommer mellem polære molekyler. Dette er elektrostatiske kræfter. Når man danner denne type kraft, har de polære molekyler en tendens til at være på linje, så tiltrækningen mellem molekylerne maksimeres ved at reducere den potentielle energi. Denne justering reducerer også frastødningerne mellem molekylerne.

Figur 02: Attraktionskraft mellem polære HCl-molekyler

Når en række forbindelser med lignende molære masser overvejes (som har dipol-dipol-interaktionskræfter mellem molekyler), øges styrken af ​​dipol-dipol-kræfter, når polariteten øges. Det sker, fordi når polariteten er høj, betyder det, at ladningsseparationen er høj. Når molekylet har en høj ladningsseparation (højladede positive og negative terminaler i det samme molekyle), har det en tendens til at tiltrække stærkt modsatte ladninger. Dette fører også til at forøge forbindelsernes kogepunkt. Større dipol-dipol kræfter, jo større kogepunkt.

Hvad er ligheden mellem ion Dipole og Dipole Dipole kræfter?

• Både ion Dipole og Dipole Dipole kræfter er typer af intermolekylære interaktioner
• Både ion Dipole og Dipole Dipole kræfter er elektrostatiske kræfter

Hvad er forskellen mellem Ion Dipole og Dipole Dipole kræfter?

Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces
Ion-dipol-kræfter er attraktive kræfter mellem ioniske arter og polære molekyler.	Dipol-dipol-kræfter er intermolekylære kræfter, der forekommer mellem polære molekyler.
Styrke
Ion-dipol-kræfter er stærkere end brintbindinger og dipol-dipol-kræfter.	Dipol-dipol-kræfter er svagere end hydrogenbindinger og ion-dipol-kræfter.
komponenter
Ion-dipol-kræfter opstår mellem ioner (kationer eller anioner) og polære molekyler.	Dipol-dipol-kræfter opstår mellem polære molekyler.

Resumé - Ion Dipole vs dipol Dipole kræfter

Ion-dipol-kræfter og dipol-dipol-kræfter er intermolekylære kræfter, der findes mellem forskellige kemiske arter, såsom kationer, anioner og polære molekyler. Polære molekyler er kovalente forbindelser med dipoler (elektriske ladningsseparationer). Et polært molekyle har en positivt ladet terminal og en negativt ladet terminal i det samme molekyle. Derfor kan disse terminaler have elektrostatiske attraktioner med modsatte afgifter. Forskellen mellem ion-dipol og dipol-dipol kræfter er, at der findes ion-dipol kræfter mellem ioniske arter og polære molekyler, hvorimod dipol-dipol kræfter findes mellem polære molekyler.

Reference:

1. "11.3: Dipole-Dipole-kræfter." Kemi LibreTexts, Libretexts, 11. februar 2018. Findes her  
2. Dipol-Dipole kræfter. Tilgængelig her 
3. "Intermolekylær styrke." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. mar. 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1.'Na + H2O'By Taxman (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'Dipol-dipol-interaktion-i-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia