Forskellen mellem ionisk limning og metallisk limning
Share
Det vigtigste forskel mellem ionisk binding og metallisk binding er, at ionisk binding finder sted mellem positive og negative ioner, mens den metalliske binding finder sted mellem positive ioner og elektroner.
Som den amerikanske kemiker G.N.Lewis foreslog, er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomer har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasser i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Hvert atom kan således opnå en elektronisk ædelgaskonfiguration. Dette sker ved dannelse af ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er ionisk limning
3. Hvad er metallisk limning
4. Sammenligning side ved side - Ionisk limning vs metallisk limning i tabelform
5. Resume
Hvad er ionisk limning?
Atomer kan vinde eller miste elektroner og danne henholdsvis negative eller positive ladede partikler. Disse partikler er "ioner". Der er elektrostatisk interaktion mellem disse ioner. I overensstemmelse hermed er ionisk binding attraktionskraften mellem disse modsat ladede ioner.
Elektronegativiteten af atomerne i en ionbinding påvirker styrken af de elektrostatiske interaktioner. Derfor giver elektronegativitet en måling af atomenes affinitet for elektroner. Et atom med høj elektronegativitet kan tiltrække elektroner fra et atom med lav elektronegativitet for at danne en ionisk binding.
Figur 01: Ionisk limning
For eksempel har natriumchlorid en ionisk binding mellem natriumion og chloridion. Natrium er et metal; derfor har den en meget lav elektronegativitet (0,9) sammenlignet med klor (3,0). På grund af denne elektronegativitetsforskel kan klor tiltrække et elektron fra Sodium og danne Cl- og Na+ ioner. På grund af dette opnår begge atomer den elektroniske elektroniske konfiguration af ædel gas. cl- og Na+ holdes sammen af attraktive elektrostatiske kræfter og danner således en ionisk binding.
Hvad er Metallic Bonding?
Metaller er atomer, som kan danne kationer ved at fjerne elektroner. Gruppe 1, gruppe 2 og overgangselementer er metaller. Det meste af tiden er metaller i den faste fase. Typen af bindingsformer mellem metalatomer er "metallisk binding".
Metaller frigiver elektroner i deres ydre skaller, og disse elektroner spreder sig mellem metalkationer. Derfor kalder vi det et ”hav af delokaliserede elektroner”. De elektrostatiske interaktioner mellem elektronerne og kationerne kaldes metallisk binding.
Figur 02: Metallisk limning
Antallet af elektroner, som metalatomer frigiver i havet, og størrelsen på kationen bestemmer styrken af den metalliske binding. Størrelsen på kationerne er omvendt proportionalt med styrken af bindingen, og antallet af elektroner, som et metalatom frigiver, er også direkte proportionalt med den metalliske bindingsstyrke.
Derudover kan elektronerne bevæge sig; således har metaller evnen til at lede elektricitet. På grund af de metalliske bindinger har metaller en ordnet struktur. Høje smeltepunkter og kogepunkter af metaller skyldes også denne stærke metalliske binding. Metaller er stærke og ikke sprøde af samme grund.
Hvad er forskellen mellem ionisk limning og metallisk limning?
Ionisk binding er en type kemisk binding, der forekommer mellem to modsat ladede ioner, mens metallisk binding er den type kemiske binding, der forekommer i et metalgitter. Derfor er den centrale forskel mellem ionisk binding og metallisk binding, at den ioniske binding sker mellem positive og negative ioner, mens den metalliske binding finder sted mellem positive ioner og elektroner.
Som en anden vigtig forskel mellem ionisk binding og metallisk binding, kan vi overveje indflydelsen af atomernes elektronegativitet på bindingsstyrken. Det er; elektronegativiteten har ingen indflydelse på metallisk binding, da den samme type atomer er involveret i binding, men bindingsstyrken er i høj grad påvirket af elektronegativitetsforskellen mellem positive og negative ioner i ionisk binding. Yderligere er ionisk binding meget stærkere end den metalliske binding.
Nedenstående infografisk forskel mellem ionisk binding og metallisk binding viser flere forskelle mellem begge bindinger.
Resume - Ionic Bonding vs Metallic Bonding
Der er tre hovedtyper af kemisk binding. De er den ioniske binding, kovalent binding og metallisk binding. Den vigtigste forskel mellem ionisk binding og metallisk binding er, at den ioniske binding finder sted mellem positive og negative ioner, mens den metalliske binding finder sted mellem positive ioner og elektroner.
Reference:
1. Libreteksts. “Ioniske og kovalente obligationer.” Kemi LibreTexts, National Science Foundation, 28. februar 2018. Findes her
2. Libreteksts. "Metallisk limning." Kemi LibreTexts, National Science Foundation, 31. juli 2018. Tilgængelig her
Billede høflighed:
1. ”Ionic bonding” Af EliseEtc - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. ”Metallic bonding” af Muskid - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
