Forskellen mellem ionisering og adskillelse

Ionisering vs disassociation

Ionisering og adskillelse er to vigtige emner, der diskuteres under kemi af atomer og molekyler. Begreberne ionisering og adskillelse spiller en vigtig rolle inden for områder som kemisk analyse, spektrometri, egenskaber ved forbindelser, materialevidenskab, stråling og strålingsbeskyttelse og endda inden for sundheds- og medicinsk videnskab. Det er vigtigt at have en ordentlig forståelse af begreberne ionisering og adskillelse for at udmærke sig på sådanne områder. I denne artikel skal vi diskutere, hvad ionisering og adskillelse er, deres definitioner, ligheden mellem ionisering og adskillelse, anvendelser af disse to og endelig forskellen mellem ionisering og adskillelse.

Ionisering

Ionisering er simpelthen processen med at skabe en ion. Dette kan opstå på flere måder. Et molekyle eller et atom kan blive en ion ved at fjerne et elektron, ved at tilføje et elektron, fjerne en ion eller tilføje en ion. De negative og positive ladninger af en ion er ubalanceret. Hvis de positive ladninger af en ion er større end negative ladninger, er ion en kation. Hvis der er mange negative ladninger end de positive ladninger, er ion en Anion. Overvej et neutralt atom. For at oprette en kation, skal den mest ydre elektron fjernes fra atomet. Den energi, der kræves til at tage denne elektron fra orbitalen til uendelig, er kendt som ioniseringsenergien. Den første ioniseringsenergi er defineret som den minimale energi, der kræves for at fjerne den yderste elektron helt fra et gasformigt atom i dens jordtilstand, målt under standardbetingelser. Den modsatte ioniseringsproces er elektronaffiniteten, der tilføjer elektroner til systemet. I betydningen af ​​udtrykket er både ionisering og elektronaffinitet ioniseringer, men de er defineret forskelligt for let at beregne i termodynamik.

afstandtagen

Molekyler fremstilles normalt ved at kombinere to eller flere ioner. Saltkrystaller består af natriumkationer og klorioner. Når molekylet opløses i vand, adskiller det sig for at give originale ioner. Nogle krystaller består af krystallisationen af ​​mange molekyler. Sukker er et godt eksempel på en sådan krystal. Når en sådan krystal opløses i vand, frigives molekylerne tilbage. Dette er også adskillelse. At fjerne en elektron fra et system kan ikke betragtes som en adskillelse. Disassociation betegnes generelt som brud på bindinger mellem molekyler eller ioner. Når et salt tilsættes til vand, adskilles saltet helt, indtil opløsningen er mættet. Når der tilsættes en svag syre, vil den kun delvis adskille kassebalancen. Stærke syrer som HCL vil helt adskille sig.