Forskellen mellem ionisering og dissociation

Nøgleforskel - Ionisering vs Dissociation
 

Ionisering og dissociation er to vigtige processer i kemi. Ionisering og dissociation forveksles ofte, især i tilfælde af opløsning af ioniske forbindelser. Man kunne tro, at opløsning af ioniske forbindelser resulterer i ionisering, da ioniske forbindelser opløses i vand og producerer ladede partikler eller ioner. Men dette er et tilfælde af dissociation, da ioniske forbindelser allerede er lavet af ioner. Derfor er den vigtigste forskel mellem ionisering og dissociation den ionisering er produktion af nye ioner ved forøgelse eller tab af elektron hvorimod dissociation er opdelingen eller separeringen af ​​ioner, der allerede findes i en forbindelse.

INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er ionisering
3. Hvad er Dissociation
4. Sammenligning side ved side - ionisering vs dissociation
5. Resume

Hvad er ionisering?

Ionisering er den proces, der producerer et ladet atom eller et molekyle ved forøgelse eller tab af et elektron. Denne proces producerer en ladet partikel. I denne proces bliver elektrisk neutrale atomer til elektrisk ladede partikler. Denne afgift kan være positiv eller negativ. Det afhænger af gevinsten eller tabet af et elektron. Hvis et atom eller et molekyle mister et elektron, vil det blive positivt ladet, medens det får et elektron udefra, bliver det negativt ladet. Ioniseringsprocessen er normalt irreversibel, hvilket betyder, at hvis et atom eller molekyle får en elektron, frigiver den ikke denne elektron tilbage; hvis et atom mister et elektron, vil det ikke tage et elektron tilbage. Det sker, når tabet eller forøgelsen af ​​dette elektron forårsager en stabil ion, som adlyder octetreglen.

Undertiden forveksles udtrykket ionisering med dissociation. Hvis en ionisk forbindelse, såsom natriumchlorid (NaCl), overvejes, danner den ioner, når de opløses i vand. Selvom dette danner ioner, er dette ikke ionisering. Da den faste NaCl er opdelt i dens ioner, eller deres ioniske bindinger er brudt, kan det ikke betegnes som ionisering. Opdelingen af ​​en ionisk binding er således ikke en ioniseringsproces, fordi en elektron allerede har givet det ene atom af det andet atom, og kun en elektrostatisk tiltrækning eksisterer. Derfor kan det siges, at forbindelser med ioniske bindinger ikke vil deltage i ionisering. Selvom ioniske forbindelser ikke kan gennemgå ionisering, kan kovalente forbindelser, der har kovalente bindinger mellem atomer, gennemgå ioniseringsproces. Dette skyldes, at elektronisk deling forekommer i kovalente bindinger, og ionisering af disse forbindelser vil frembringe nye ladede partikler, som var fraværende i den tidligere forbindelse. Men ionisering forekommer kun i polære kovalente forbindelser med atomer med en betydelig forskel i elektronegativitet. Ellers vil ionisering ikke forekomme på grund af stærk kovalent binding. Ionisering finder også sted i metaller. Der produceres positivt ladede metalioner ved at frigive elektroner fra metalatomer.

Figur 01: Ionisering

Hvad er Dissociation?

Dissociation refererer til brud eller opdeling af en forbindelse i mindre partikler. Dissociation process kan resultere i produkter, der enten er elektrisk ladet eller neutral. Dette involverer ikke atomernes forøgelse eller tab af elektroner. I modsætning til ioniseringsprocessen er dissociation separationen af ​​ioner, der allerede eksisterede i en forbindelse. Undertiden kan dissociation også producere neutrale partikler. For eksempel fordeling af N₂O₄ resulterer i produktionen af ​​to molekyler af NO₂. Dissociation processer er reversible de fleste af de gange. Dette betyder, at separerede ioner kan arrangeres for at producere den foregående forbindelse. Som nævnt ovenfor er opløsningen af ​​NaCI for eksempel en dissocieringsproces, og den producerer to ladede partikler. Men fast NaCl kan opnås igen under givne rette betingelser, hvilket viser, at dissociationen er reversibel. I modsætning til ionisering finder dissociation sted i ioniske forbindelser.

Figur 02: Dissociation af natriumchlorid i vand

Hvad er forskellen mellem ionisering og dissociation?

Ionisering vs dissociation
Ionisering er den proces, der producerer nye ladede partikler.	Dissociation er adskillelsen af ​​ladede partikler, der allerede findes i en forbindelse.
Indledende forbindelse
Ionisering involverer polære kovalente forbindelser eller metaller	Dissociation involverer ioniske forbindelser.
Produkt
Ionisering producerer altid ladede partikler	Dissociation producerer enten ladede partikler eller elektrisk neutrale partikler.
Behandle
Ioniseringsprocessen er irreversibel.	Dissociation er reversibel.
Obligationer
Ionisering involverer kovalente bindinger mellem atomer	Dissociation involverer ioniske bindinger i forbindelser.

Resume - Ionisering vs Dissociation

Ionisering og dissociation er to forskellige processer. Derfor er det meget vigtigt at forstå forskellen mellem disse to processer. Den vigtigste forskel mellem ionisering og dissociation er, at dissociation er processen med adskillelse af ladede partikler, der allerede eksisterede i forbindelsen, medens ionisering er dannelsen af ​​nye ladede partikler, der var fraværende i den tidligere forbindelse.

Referencer:
1. Hamza, S. A., 2014. Slide-andel. [Online] Tilgængelig på: https://www.slideshare.net/sheikhamirhamza/dssociation-vs-ionizationppt [Tilgået 29. 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Kemi. 10. udgave New York: McGraw-Hill.

Billede høflighed:
1. “214 Dissociation of Sodium Chloride in Water-01” Af OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions-webstedet. 19. juni 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Autoprotolyse eau” Af Cdang - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia