Forskellen mellem Isotonic og Isosmotic

Det vigtigste forskel mellem isotonisk og isosmotisk er det isotoniske opløsninger indeholder kun ikke-penetrerende opløst stoffer, medens isosmotiske opløsninger indeholder både penetrerende og ikke-penetrerende opløste stoffer. En anden vigtig forskel mellem isotoniske og isosmotiske opløsninger er, at de isotoniske opløsninger har forskellige osmotiske tryk fra cellerne, de omgiver, mens isosmotiske opløsninger har samme osmotiske tryk som cellerne, de omgiver.

Isotonic og Isosmotic er typer af løsninger og udtryk, som vi ofte støder på i kemi-laboratorier. Mange forbliver forvirrede over forskellen mellem de to typer løsninger, idet de tror, ​​at de er de samme. De er dog ikke ens, og vi vil fremhæve deres forskelle i denne artikel.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er opløsninger
3. Hvad er Isotonic
4. Hvad er isosmotisk
5. Sammenligning side ved side - Isotonisk vs isosmotisk i tabelform
6. Resume

Hvad er opløsninger?

Opløste er de stoffer, der opløses i en opløsning. For at forstå isosmotiske og isotoniske løsninger er vi nødt til at indse, at de enten trænger igennem opløste stoffer eller ikke-penetrerende opløsningsmidler. Gennemtrængende opløste stoffer er dem, der kan passere gennem membraner i cellen, der påvirker det osmotiske tryk over membranen. På den anden side kan ikke-penetrerende opløsningsmidler ikke passere gennem membranen, hvorfor de kun påvirker tonicitet.

Hvad er Isotonic?

Isotonic er, når en opløsning har den samme saltkoncentration som blod og celler i menneskekroppen. Isotoniske opløsninger indeholder kun ikke-penetrerende opløsninger, og det henviser til opløsninger med samme osmotiske tryk som cellerne, de omgiver.

Figur 01: Isotonisk opløsning

Desuden absorberer de ikke noget fra cellen og vice versa (celler absorberer heller ikke opløste stoffer fra disse opløsninger). For eksempel er en opløsning, der er 154 mMNaCl, isotonisk for mennesker.

Hvad er isosmotisk?

Isosmotic er, når to opløsninger har samme antal opløst stoffer. På trods af at de har det samme osmotiske tryk som cellen, omgiver de således. De indeholder penetrerende opløsningsmidler, der kan trænge ind i og øge celleets osmotiske tryk. Når det osmotiske tryk i cellen stiger, hvilket får cellen til at absorbere vand fra mediet, når det ligevægt, og det osmotiske tryk er lig på begge sider. Dette kan have en virkning på cellen, så den endelig kan sprænge.

F.eks. Er saccharose en løsning, der ikke har ioner. En opløsning af saccharose, der er 320 mM, er isosmotisk for mennesker. Når man sammenligner denne saccharoseopløsning med 154 mM NaCl-opløsning, afslører den, at den er 154 mMsodium (Na) og 154 mMchlorid (Cl) eller ca. 308 milliosmolar, hvilket er tæt på 320 milliosmolar til sucrose.

Hvad er forskellen mellem isotonisk og isosmotisk?

Isotonic henviser til en opløsning med den samme opløste koncentration som i en celle eller en kropsvæske. Isosmotic refererer til situationen for to opløsninger med det samme osmotiske tryk. Derfor indeholder isotoniske opløsninger kun ikke-penetrerende opløst stoffer, medens isosmotiske opløsninger indeholder både penetrerende såvel som ikke-penetrerende opløste stoffer.

Med hensyn til forholdet mellem disse to opløsningstyper og det osmotiske tryk har isotoniske opløsninger forskellige osmotiske tryk fra de celler, de omgiver. Tværtimod har isosmotiske opløsninger det samme osmotiske tryk som cellerne, de omgiver. Yderligere forårsager isotoniske opløsninger ikke cellerne til at absorbere vand fra det omgivende eller mister vand fra cellerne. Isosmotiske opløsninger får imidlertid celler til at absorbere vand fra omgivelserne eller miste vand fra celler.

Resume - Isotonic vs Isosmotic

Udtrykkene isotonisk og isosmotisk er nyttige til at beskrive egenskaberne af kropsvæsker. Begge udtryk udtrykker isoton ideen om at have samme opløste koncentrationer, mens udtrykket isosmotisk udtrykker ideen om at have samme osmotiske tryk. Forskellen mellem isotonisk og isosmotisk er, at isotoniske opløsninger kun indeholder ikke-penetrerende opløste stoffer, medens isosmotiske opløsninger indeholder både penetrerende og ikke-penetrerende opløste stoffer.

Reference:

1. "Tonicity." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8. februar 2018. Tilgængelig her
2. “Isosmotisk.” Biologi online. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'By Blausen.com personale (2014). “Medicinsk galleri af Blausen Medical 2014”. WikiJournal of Medicine 1 (2). DOI: 10,15347 / WJM / 2014,010. ISSN 2002-4436. - Eget arbejde, (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia