Forskellen mellem isotoper og isobarer

Isotoper vs Isobars

Atomer er de små byggeklodser for alle eksisterende stoffer. Der er variationer mellem forskellige atomer. Der er også variationer inden for de samme elementer. Isotoper er eksempler på forskelle inden for et enkelt element. Isobarer er forskellige elementer med en lighed.

isotoper

Atomer med det samme element kan være forskellige. Disse forskellige atomer af det samme element kaldes isotoper. De er forskellige fra hinanden ved at have et andet antal neutroner. Da neutrontalet er forskelligt, er deres massetal også forskellige. Isotoper af det samme element har imidlertid det samme antal protoner og neutroner. Forskellige isotoper findes i forskellige mængder, og dette er angivet som en procentvis værdi kaldet relativ overflod. F.eks. Har brint tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Deres antal neutroner og relative forekomster er som følger.

¹H - ingen neutroner, relativ overflod er 99,985%

²H-en neutron, relativ overflod er 0,015%

³H-to neutroner, relativ forekomst er 0%

Antallet af neutroner, som en kerne kan have, adskiller sig fra element til element. Blandt disse isotoper er kun nogle stabile. For eksempel har ilt tre stabile isotoper, og tin har ti stabile isotoper. Det meste af tiden har enkle elementer det samme neutronnummer som protonnummeret, men i de tunge elementer er der flere neutroner end protonerne. Antallet af neutroner er vigtigt for at afbalancere kernernes stabilitet. Når kernerne er for tunge, bliver de ustabile, og derfor bliver disse isotoper radioaktive. For eksempel, ²³⁸ U udsender stråling og henfalder til meget mindre kerner. Isotoper kan have forskellige egenskaber på grund af deres forskellige masser. For eksempel kan de have forskellige spins, således at deres NMR-spektre er forskellige. Imidlertid er deres elektronnummer ens, hvilket giver anledning til en lignende kemisk opførsel.

Et massespektrometer kan bruges til at få information om isotoper. Det giver antallet af isotoper, som et element har, deres relative forekomster og masser.

isobarer

Isobarer er atomer i forskellige elementer med det samme massetal, men deres atomantal er forskellige. Med andre ord har de forskellige antal protoner. For eksempel, ⁴⁰S, ⁴⁰cl, ⁴⁰Ar, ⁴⁰K og ⁴⁰Ca har det samme massetal som 40. Som du ved, er atomantallet af svovl imidlertid 16, klor - 17, argon - 18, kalium - 19 og calcium - 20. Massetallet er det samlede antal protoner og neutroner, atomerne har . Da de ovennævnte atomer har forskelligt antal protoner, for at få det samme massetal, skulle de have forskellige neutroner. F.eks. Bør svovl have 24 neutroner og klor bør have 23 neutroner. Massetallet er også kendt som nukleoner. Derfor kan vi definere isobarer som atomer i forskellige elementer med de samme nukleoner.