Forskellen mellem isotoper og isobarer og isotoner

Nøgleforskel - isotoper vs isobarer vs Isotones
 

Isotoper er atomer af det samme kemiske element med forskellige antal neutroner. Derfor har isotoper af det samme kemiske element det samme atomnummer men forskellige atommasser. Isobarer er atomer i forskellige kemiske elementer. Derfor er atomnumrene væsentligt forskellige fra hinanden. Isotoner har det samme antal neutroner i deres atomkerne. Det vigtigste forskel mellem isotoper, isobarer og isotoner er det isotoper er atomer med samme antal protoner, men forskellige antal neutroner og isobarer er atomer af forskellige kemiske elementer, der har samme værdier for atommassen, hvorimod isotoner er atomer i forskellige kemiske elementer, der har et lige antal neutroner i atomkernen.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er isotoper
3. Hvad er Isobars
4. Hvad er isotoner
5. Sammenligning side ved side - Isotoper vs Isobars vs Isotoner i tabelform
6. Resume

Hvad er isotoper?

Isotoper er atomer med samme antal protoner, men forskellige antal neutroner. Et antal protoner i atomet er atomets atomnummer. Et bestemt kemisk element har et fast antal protoner. Derfor er atomnummeret på atomerne i det samme kemiske element ligner hinanden. Derfor er isotoper atomer af det samme kemiske element. Det samlede antal protoner og neutroner er kendt som atommassen. Isotoper har forskellige atommasser.

Den kemiske opførsel af isotoper af et kemisk element er identisk, men de fysiske egenskaber er forskellige fra hinanden. Næsten alle kemiske elementer har isotoper. Der er 275 kendte isotoper med 81 stabile kemiske elementer. For et bestemt kemisk element er der stabile isotoper såvel som radioaktive isotoper (ustabile).

Figur 01: Isotoper af brint

En isotop kaldes ved hjælp af navnet på det kemiske element og isotopens atommasse. F.eks. Bemærkes de to isotoper af Helium som “helium-2” og “helium-4”. Nogle eksempler på isotoper er givet nedenfor.

Hvad er Isobars?

Isobarer er atomer i forskellige kemiske elementer med samme værdier for atommasse. Atommasse er summen af ​​protoner og neutroner i atomens kerne. En proton eller en neutron er kendt som en nukleon. Derfor har isobarer det samme antal nukleoner.

Atomnumrene på disse isobarer er forskellige fra hinanden, fordi forskellige kemiske elementer har forskellige atomnumre. I Mattauch isobar-reglen hedder det, at hvis to tilstødende elementer på det periodiske bord har isotoper med det samme massetal (isobarer), skal en af ​​disse isotoper være radioaktive. Hvis der er isobarer af tre sekventielle elementer, er de første og sidste isobarer stabile, og den midterste kan gennemgå radioaktivt henfald. En isobar-serie er en samling af forskellige isotoper, der har den samme atommasse.

Hvad er isotoner?

Isotoner er atomer i forskellige elementer, der har et lige antal neutroner i atomkernen. Isotoner har forskellige atomnumre (antal protoner i kernen er forskellig fra hinanden) såvel som forskellige atommasser. Det kan udtrykkes som nedenfor;

Atomnummer = Z

Atommasse = A

Antal neutron = N

For alle isotoner i en serie, A ≠ Z men (A-Z) = N (N er lig for alle isotoner i en serie). Nogle eksempler på isotoner er givet nedenfor.

Hvad er forskellen mellem isotoper og isobarer og isotoner?

Isotoper vs Isobars vs Isotones
isotoper	Isotoper er atomer med samme antal protoner, men forskellige antal neutroner.
isobarer	Isobarer er atomer i forskellige kemiske elementer med samme værdier for atommasse.
Isotones	Isotoner er atomer i forskellige elementer, der har et lige antal neutroner i atomkernen.
Atom nummer
isotoper	Isotoper har det samme atomnummer.
isobarer	Isobarer har forskellige atomnumre.
Isotones	Isotoner har forskellige atomnumre.
Atomisk masse
isotoper	Isotoper har en anden atommasse.
isobarer	Isobarer har den samme atommasse.
Isotones	Isotoner har forskellig atommasse.
Antal neutroner
isotoper	Isotoper har forskellige antal neutroner.
isobarer	Isobarer har forskellige antal neutroner.
isoton	Isotoner det samme antal neutroner.

Resumé - Isotoper vs isobarer vs Isotones

Isotoper, isobarer og isotoner er udtryk, der bruges til at beskrive forhold mellem atomer i forskellige kemiske elementer. Forskellen mellem isotoper, isobarer og isotoner er, at isotoper er atomer med samme antal protoner, men forskellige antallet af neutroner og isobarer er atomer i forskellige kemiske elementer, der har samme værdier for atommasse, hvorimod isotoner er atomer i forskellige elementer, der har et lige antal af neutroner i atomkernen.

Reference:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Isotoper Definition og eksempler i kemi." ThoughtCo, 4. august 2017. Findes her
2. Redaktørerne af Encyclopædia Britannica. ”Isoton.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20. juli 1998. Tilgængelig her  
3. “Isobar (nuklid).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. december 2017. Tilgængelig her 
4.Herzog, Gregory F. “Isotop.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6. december 2017. Findes her 

Billede høflighed:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia