Forskellen mellem Kc og Kp
Share
Nøgleforskel - Kc vs Kp
Kc og Kp er ligevægtskonstanter. Ligevægtskonstanten af en reaktionsblanding er et tal, der udtrykker forholdet mellem koncentrationerne eller trykket af produkter og reaktanter i den reaktionsblanding. Det vigtigste forskel mellem Kc og Kp er det Kc er ligevægtskonstanten givet af koncentrationsbetingelserne, mens Kp er ligevægtskonstanten givet af trykbetingelserne.
Denne ligevægtskonstant gives til reversible reaktioner. Kc er ligevægtskonstanten angivet som et forhold mellem koncentrationer af produkter og reaktanter, mens Kp er ligevægtskonstanten angivet som et forhold mellem trykket på produkter og reaktanter.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Kc
3. Hvad er Kp
4. Forholdet mellem Kc og Kp
5. Sammenligning side ved side - Kc vs Kp i tabelform
6. Resume
Hvad er Kc?
Kc er ligevægtskonstanten angivet som et forhold mellem koncentrationer af produkter og reaktanter. De molære koncentrationer af komponenterne anvendes til ekspression af Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Ligevægtskonstanten for ovennævnte reaktion kan skrives som:
Kc = [C]c[D]d / [A]-en[B]b
[A], [B], [C] og [D] er koncentrationer af A, B-reaktanter og C, D-produkter. Eksponenterne "a", "b", "c" og "d" er støkiometriske koefficienter af hver reaktant og produkt i den kemiske ligning. Ved ekspression af Kc hæves koncentrationerne af reaktanter og produkter til de kræfter, der er lig med deres støkiometriske koefficienter.
Hvad er Kp?
Kp er ligevægtskonstanten, der er angivet som et forhold mellem trykket på produkter og reaktanter. Denne ligevægtskonstant kan anvendes til gasformige reaktionsblandinger. Kp afhænger af delvist tryk på gasformige komponenter i reaktionsblandingen.
Figur 1: Delvist tryk på gaskomponenter i en blanding.
pP + qQ ↔ rR + sS
Ligevægtskonstanten for ovennævnte reaktion kan skrives som:
Kp = pRr.pSs / sPp.pQq
“P” angiver deltrykket. Derfor pP, pQ, pR og pS er delvist tryk på P-, Q-, R- og S-gaskomponenter. Eksponenterne “p”, “q”, “r” og “s” er støkiometriske koefficienter for hver reaktant og produkt i den kemiske ligning.
Hvad er forholdet mellem Kc og Kp?
Kp = Kc (RT)Δn
Hvor Kp er ligevægtskonstanten for tryk, Kc er ligevægtskonstanten af koncentration, R er den universelle gaskonstant (8.314 Jmol-1K-1), T er temperaturen, og isn er forskellen mellem de samlede mol af gasprodukter og de samlede mol gasreaktanter.
Hvad er forskellen mellem Kc og Kp?
Kc vs Kp | |
| Kc er ligevægtskonstanten angivet som et forhold mellem koncentrationer af produkter og reaktanter. | Kp er ligevægtskonstanten, der er angivet som et forhold mellem trykket på produkter og reaktanter. |
| reaktanter | |
| Kc kan bruges til gasformige eller flydende reaktionsblandinger. | Kp bruges kun til gasformige reaktionsblandinger. |
| Enheder | |
| Kc er givet ved koncentrationsenheder. | Kp er givet af trykenheder. |
Resume - Kc vs Kp
Ligevægtskonstanten af en reaktionsblanding forklarer forholdet mellem produkter og reaktanter, der er til stede i den reaktionsblanding med hensyn til enten koncentrationer (angivet som Kc) eller delvist tryk (angivet som Kp). Den vigtigste forskel mellem Kc og Kp er, at Kc er ligevægtskonstanten, der er givet ved koncentrationsbetingelserne, mens Kp er ligevægtskonstanten, der er angivet ved trykbetingelserne.
Reference
1. "Equilibrium Constant." Merriam-Webster, tilgængelig her.
2. "Gas-ligevægtskonstanter: Kc og Kp." Kemi LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016, tilgængelig her.
Billede høflighed
1. “2318 Partial and Total Pressure of a Gas” Af OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions Websted, 19. juni 2013., CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
